济南市2019年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷.doc

济南市2019年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2019·台州模拟) Na2CO3属于（ ） A . 盐    B . 酸    C . 氧化物    D . 碱    2. （1分） (2015高一上·南市月考) 实验室中配制250mL 0.5mo1•L﹣1盐酸时，不需要用到的仪器是（ ） A . 酒精灯    B . 玻璃棒    C . 容量瓶    D . 胶头滴管    3. （1分） (2018高一上·大理期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 m-10-7m之间C . 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D . 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质4. （1分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ） A . 制取乙炔，为了降低反应速率可用饱和食盐水代替水B . 除去乙烷中混有的少量乙烯，可用高锰酸钾溶液C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响5. （1分） 炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，反应速率减慢    B . 当反应达到化学平衡时，υ（正）=υ（逆）=0    C . 提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度    D . 某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变    6. （1分） 下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）A . 浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处    B . 少量的金属钠应保存在煤油中    C . 烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中    D . 用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中    7. （1分） (2017高二上·孝感期末) 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ） A . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污B . Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C . TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉D . SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠8. （1分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质与其用途完全符合的有多少条（ ） ①Si﹣光导纤维  ②Na2CO3﹣制玻璃  ③Fe2O3﹣红色油漆或涂料  ④MgO﹣耐火材料  ⑤NaClO﹣消毒剂  ⑥NaCl﹣制纯碱     ⑦SO2﹣食品漂白剂  ⑧Al2O3﹣焊接钢轨 ⑨NH3﹣制冷剂．⑩AgI﹣人工降雨．A . 6    B . 7    C . 5    D . 4    9. （1分） (2015高一上·运城月考) 下列有关焰色反应的说法错误的是（ ） A . 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃    B . Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同    C . 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl    D . 焰色反应一定发生化学变化    10. （1分） (2015高三上·衡阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末B . 形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体C . 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D . 大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物11. （1分） 一块表面被氧化的钠质量是8.5g，投入到水中，完全反应得到标准状况下的H2 0.1g，则原钠块中被氧化的钠的质量是A . 2.3g    B . 4.6g    C . 6.2g    D . 7.8g    12. （1分） 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸    B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液    C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液    D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉    13. （1分） 下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应的是  A . Na2O2、H2O    B . Na、H2O    C . Na2O、H2O    D . CO2、H2O    14. （1分） (2017高一上·西城期末) 下列关于硫酸的叙述中，正确的是（ ） A . 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D . 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌15. （1分） (2018高三上·顺义期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A . 用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2+ + S2— = HgS↓B . Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体：4Na+ O2 2Na2O2C . 将NO2通入水中，生成硝酸：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NOD . Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al + OH- + 2H2O = Al(OH)3↓+ 2H2↑16. （1分） (2019高一下·吉林月考) 某溶液可能含有Cl－、 、 、 、Fe3＋、Al3＋和K＋。

取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（ ） A . 至少存在5种离子    B . Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1    C . 、 一定存在，Cl－可能不存在    D . 、Al3＋一定不存在，K＋可能存在    17. （1分） (2017高一上·德州期中) 向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（ ）A . 开始时产生的气体为H2    B . AB段发生的反应为置换反应    C . 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1    D . 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g    18. （1分） (2017高一上·长春期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A . NaOH    B . 铁片    C . KSCN溶液    D . 石蕊溶液    19. （1分） 下列说法正确的是                                   （ ）             A . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去B . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来C . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀D . 淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应20. （1分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（ ） A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径    B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径    C . 上述所有反应都是氧化还原反应    D . 上述反应中只有③属于氮的固定    21. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B . 加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+二、 填空题 (共3题；共8分)22. （3分） 以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下： （1） 焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①________；②________． （2） 焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）+BaSO4（s）⇌BaS（s）+4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为________．反应器中发生反应的化学方程式为________． （3） 用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3+转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：________． 23. （3分） (2018高三上·黑龙江期中) Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为248）步骤如下：①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤④滤液在经过..........、...........后析出Na2S2O3·5H2O晶体⑤进行减压过滤并干燥1） 仪器B的名称是1，其作用是2，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是3 （2） 步骤④应采取的操作是1、2 （3） 滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是1如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 2 （4） 为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用1（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下： 滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28则所得产品的纯度为2，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）3。

24. （2分） (2019高一下·浙江月考) 用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反。