高考化学从七个角度对常见气体进行的总共27种分类及其意义.docx

从七个角度对常见气体进行的总共 27种分类及其意义一、根据气体的组成元素多少分类1、单一元素组成的气体（1）单一元素组成的气体的分类：①同核单原子分子的气体：稀有气体（ He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）②同核双原子分子的气体： H2 （ 1 H2、2H2、3H2 ）、N2、Q、F2、Cl2 （ 35C12、37 Cl2）o③异核双原子分子： 1h 2h , 1h；h , 2h3H ； 35ci 17ci④同核三原子分子的气体： Q、 H 3 （新合成）⑤同核四原子分子的气体： N4 （新合成）2）研究单一元素气体的组成意义：①高考考点：阿伏加德罗常数考点经常涉及气体分子的组成例1:判断题：1摩尔任何气体单质分子的原子数都是 22X）解析：1摩尔稀有气体单质分子的原子数都是 Na, 1摩尔双原子气体单质分子的原子数都是2N, 1摩尔臭氧气体单质分子的原子数都是 3Na ,所以该判断题错误例2: 32克氧气和32克臭氧含有的分子数相同 （X ）解析：32克氧气和32克臭氧含有的氧元素的质量相同，氧原子数相同，都是 2N个；但是它们所含的Q、Q的物质的量不同、分子数不同，同温同压下的体积不同。

规律1:等质量的同素异形体（红磷和白磷、金刚石和石墨、氧气和臭氧）含有的原子个数 相同规律2:等质量的同分异构体（丁烷和 2-甲基丙烷）含有的原子个数相同规律3:等质量的同最简式物质（甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖）的原子个数相同②高考考点：纯净物、混合物的判断例题：判断题：1 H2、1H1H混合是纯净物，而 Q、Q混合是混合物解析：；H、2H2、3H2、1H2H、 1H3H、2H3H这6种单质混合在一起，因其化学性质相同，仍然定义为纯净物，同理 135cl2、17CI2、 17c117cl这3种单质混合在一起，仍然 定义为纯净物同素异形体（ Q和Q ; N2和N4 ; H2和H ）是同一种元素形成的不同单 质的互称，单质的化学性质不相同，所以同素异形体混合形成的是混合物③高考考点：同位素知识点：不同的同位素原子究竟能构成几种单质分子例1： 35 cl 37 cl能构成的双原子分子有 种例2: 1 H、2 H 16O、18O能构成的水分子有 种答案：例1: 3 ;例2: 62、两种元素组成的气体（1）两种元素组成的气体分类：氧化物和氢化物①气态氧化物分类：二价氧化物（ cO、N和四价氧化物（cO、NO、SO2）。

研究气态氧化物分类的意义： 气态氧化物中非氧元素化合价相同， 氧化物的性质相似，具体如下：i、二价氧化物（c都是不成盐氧化物，都能使血红蛋白失去载氧能力，人 吸入会中毒ii、四价氧化物（ cO、NO、SO2）中cO、SO2是成盐氧化物中的酸性氧 化物，并且都能使澄清石灰水变浑浊②气态氢化物分类：按照化学式中氢元素的位置分为两类， 一类氢元素在左、一类氢元素在研究气态氢化物分类的意义：同类气态氢化物的性质(溶解性)相似，具体如下：i、氢元素在左的气态氢化物有： HF、HCl、HBr、HI 、HbS ,共性(溶解性)：溶于水都呈酸性，其中 HF、HCl、HBr、HI在空气中都形成白色酸雾注意：这里的“氢化物”实质上是非金属与氢气化合的产物的简称， 并非科学意义上的氢化物NaH ii、氢元素在右的气态氢化物有： NH和煌分子(含碳原子个数少于等于 4个烷烧、烯烧、快煌)，共性(溶解性)：所有的气态烧都不溶于水3、三种元素组成的气体⑴三种元素组成的气体分类：卤代烧( CH3C1 : 一氯代甲烷)和醛类(HCHO甲醛)⑵研究三种元素组成的气体的意义： 高考考点：气体摩尔体积的应用考查了煌的衍生物的状态例1:判断题：标准状况下，1摩尔任何甲烷与氯气光照反应的产物的体积是 22.4升。

X) 解析：甲烷与氯气光照反应的产物有五种： CH3C1 (g)、CHCl2(l)、CHC3 (1)、CC14 (1)、HCl (g),其中CH3C1 (g)和HCl (g)是气体，在标准状况下的物质的量为 1摩时的体积是 22.4 升例2:判断题：标准状况下， 1摩尔乙醛的体积是 22.4升X)解析：在醛类中，只有甲醛是气体，在标准状况下， 1摩尔甲醛的体积是 22.4升二、根据气体分子的电子数和相对分子质量两个角度分类4、根据气体分子的电子数分类(1)、电子数为10 (Ne)的分子构成的氢化物气体： HF NH3 CH 4意义(氢化物水溶液酸碱性的递变规律) ：按照氢化物中非氢元素的质子数由大到小顺序氢化物的水溶液酸碱性递变规律：酸性一碱性一中性2)、电子数为14的分子构成的气体：N2 CO C 2H意义1:电子数相同结构相似：分子内都含有三键(氮氮三键、碳氧双键和一个配位键、碳 碳叁键)意义2: 1摩尔N2和1摩尔CO具有相同的分子个数、原子个数、质子数、电子数、质量5、根据相对分子质量分类(1)、相对分子质量为 28的分子构成的气体：N2 、CO、QH4(2)、相对分子质量为 44的分子构成的气体：N2O、CO、C3H3意义：在同温同压下，质量相同的 N2O和CO气体的体积相同。

三、根据气体分子的极性分类6、极性分子构成的气体 ：HF、HCl、HBr、HI、HS、NH、CO、NO NQ、SO意义：根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中， HC1和NH极易溶于水，可以用来做喷泉实验注意1: CO、NO不溶于水注意2:存在溶解平衡的气体： SO 有关化学方程式：SQ + H 2O一■ H2SO注意3:发生岐化反应的气体： NO有关化学方程式：3NO + H 2O =2 HNQ +NO注意4:溶于水发生电离溶液呈酸性的气体： HF、HCl、HBr、HI、H2S有关电离方程式： HCl=H + Cl -; HBr=H+ + Cl - ; HI=H+ + I - ; HF-- H+ +F- ;H2S一- H +HS- ; HS 一- H+ + S 2— 注意5:溶于水发生电离溶液呈碱性的气体:NH3 有关电离方程式： NH3 +H2O-- NH - H2O——-NH4f+OH-I7、非极性分子构成的气体 ：H2、N2、Q、F2、CI2、CH4、C2H4、GH2、CO意义：根据相似相溶原理，非极性分子不易溶于极性溶剂(水)中，大多数非极性分子的气体不溶于水，例如： H2、N2、CH、C2H、C2H2。

注意1: Q能溶于水，1体积水溶解的氧气不到 1体积注意2:存在溶解平衡的气体： Cl2和CO 有关化学方程式： CI2 +H2O——HCl +HC1O ,CO 2 + H 2O- H2CO注意3:与水强烈反应的气体(反常)：F2有关化学方程式：2F2 +2H2O=4HF+O T四、根据物理性质分类(颜色、气味、密度、溶解性、露点、毒性)8、根据颜色分类：(1)、有颜色的气体：F2 (淡黄绿色)、Cl2 (黄绿色)、NO (红棕色)2)、气体本身无色，遇到空气中的氧气变色红棕色( NO)的气体：NO意义：高考考点：气体鉴别、作为无机框图题的题眼、解题的突破口9、根据气味分类(1)、无味的气体：H2、N2、Q、CH4、CH、QH2、CO(2)、有刺激性气味的气体： F2、CI2、Q、NO、SO、HF、HCl、HBr、HI 、H2S、NH(3)、有特殊气味的气体： H2S (臭鸡蛋气味的气体)、NH意义：高考考点：气体鉴别；紧急自救：氯气中毒可以吸入氨气解毒10、根据密度分类(1)、密度比空气密度小的气体(气体分子的相对分子质量小于 29): H2、CH、GH、NH(2)、密度接近空气密度的气体(气体分子的相对分子质量接近 29): N2、C2H4、NO(3)、密度比空气密度大的气体 (气体分子的相对分子质量大于 29): Q、CO、F2、CI2、Q、NO、SO、HF、HCl、HBr、HI 、H2S意义：根据气体密度的大小， 决定实验室收集该气体的方法。

密度比空气密度小的气体用向 下排空气法收集，密度比空气密度大的气体用向上排空气法收集， 密度接近空气密度的气体不能用排空气法收集规则：同温同压下密度之比等于摩尔质量之比， 摩尔质量与相对分子质量数值相等， 比较密度大小实际上就是比较相对分子质量的大小， 组成空气的成分气体分子的平均相对分子质量是2911、根据溶解性分类(1)、不溶于水的气体： H2、N2、CH、GU、GH、CO、NO(2)、能溶于水的气体： Q、CO、CI2、、H2s、SO(3)、极易溶于水的气体： NO、HF、HCl、HBr、HI 、NH意义：♦极易溶于水的气体的尾气可以考虑用水吸收法处理，采用防倒吸装置♦不溶于水的气体用排水法收集♦能溶于水的气体用排相对应的饱和溶液的方法收集： CO—饱和碳酸氢钠溶液；H2S—饱和硫氢化钠溶液；SQ—饱和的亚硫酸氢钠溶液； CI2一饱和食盐水♦极易溶于水的气体的既不能用排水法收集也不能用排饱和溶液的方法收集， 只能用排空气法收集或者采用排有机难挥发性液体的方法收集12、根据露点分类：易液化的气体：CI2、、NO、SO、NH意义：鉴别气体，利用液化分离气体，液 NH3做致冷剂13、根据毒性分类（1）、没有毒的气体： H2、Nb、CH、QH、GHb、Q、CO、NH3。

2）、有毒的气体：F2、Cl2、03、NO、NO、SO、HkS、CO意义：有毒气体的制备和性质实验应在通风橱内进行五、根据化学性质的分类（酸碱性、氧化还原性、络合性、热稳定性、特性）14、根据水溶液的酸碱性分类（1）、水溶液呈酸性的气体： F2、Cl2、CO、NO、SO、HF、HCl、HBr、HI 、H2S①溶于水电离呈酸性的气体： HF、HCl、HBr、HI 、H2S②与水发生置换反应溶液呈酸性的气体： F2 ,化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O T③与水发生歧化反应溶液呈酸性的的气体： CI2、NO化学方程式：Cl 2 +H2O=HCl+HClO ; 3NO+2H2O=2HN3+NO④与水发生化合反应溶液呈酸性的的气体： CO、SO 化学方程式：CO +H24TH2CO ; SQ +H2O=i H2SO（2）水溶液呈碱性的气体： NH,化学方程式：NH3+H2O一- NH3 • H 23）根据气体水溶液的酸碱性进行分类的意义：①高考考点：判断气体能否共存，为混合气体的成分推断提供解题依据因为酸碱性而不能共存的气体有： NH3与HF （HCl、HBr、HI、H2S）②使澄清石灰水变浑浊的气体： CO、SO、HF ,其中CO、SO过量后浑浊又变澄清。

③使紫色石蕊试液变红色的气体： CO、SO、HF、HCl、HBr、HI 、H2s④能和硝酸银溶液反应产生沉淀的气体：CI2、HCl （白色），HBr （浅黄色），HI （黄色），H2S （黑色），NH （褐色）⑤为选择干燥剂提供依据：i、能用浓硫酸干燥的气体： 中性和酸性气体（不与浓硫酸反应的气体） H、Q、Cl2、CO、SO、HF、HClii、能用碱石灰干燥的气体：中性和碱性气体（不与碱石灰反应的气体） H2、Q、NHiii、能用氯化钙干燥的气体： （不与氯化钙反应的气体） H2、CH、、C2H2、Q、Cl2、NO、NO、SO （氨气与氯化钙发生络合反应： CaCl2 +8NH3 =CaC。