高中化学必修二《化学反应与能量》学业质量评价标准解读与教学建议4教学内容.pptx

化学反应与能量学业质量评价标准解读与教学建议1.地位和功能学科价值义务 教育、必修、选修目标螺旋形上升学生价值能量转化视角认识 化学反应社会价值化学的实用性和创造性2.内容结构保留了较强的系统性与知识内在逻辑性3.1课程标准与解读对化学反应的条件的认识、化学反应的热效应停留在感受宏观现象的水平上.初步感受通过控制化学反应的条件来调控反应,认识化学反应中有能量变化.义务阶 段从化学键的角度来分析化学反应中能量变化的主要原因能够在实际生活中举例说明化学反应中能量变化的常见形式从化学反应速率和限度来认识化学反应.必修阶段多体系、定量了解化学反应中能量变化的原因，归纳出常见的能量转化形式从对必修的提高燃料的利用效率的认识拓宽到能量的利用效率的认识盖斯定律：从对单一的化学反应体系能量变化的定量认识拓展到几个反应体系之间的能量变化的关系的定量研究选修（化学反应与能量主题）影响化学反应速率的外因和内因要求了解，从而认识 化学反应速率的一般规律，活化能对于化学反应方向要求能够运用焓变 和熵变 来说明；对化学平衡的建立要求能够定性描述其过程和定量了解化学平衡的涵义以及能够利用化学平衡常数来计算反应物的转化率从而定量了解化学反应的限度。

另外对于化学反应限度的影响因素要求能够用相关理论来解释选修（化学反应速率和化学平衡3.2学业质量评价标准分析第一节 化学能与热能1知道各种物质都储存有化学能，化学能越低物质越稳定2通过宏观（实验现象）微观（化学键的断裂与生成）符号（能量变化示意图、“反应过程能量”曲线图）三重表征，建立化学键与化学反应过程中不同形式的能量之间相互转化的关系，形成能量守恒的观念，建立以化学键为中心的化学反应及其能量变化的微观认识框架该节的重点在于从微观化学键的角度来解释化学反应中为什么会有能量变化，能利用化学键键能的改变值估算化学反应中的能量变化值；同时能够用符号定性表征化学反应过程中能量的转化，从宏观、感性的层面深入到微观、抽象的层面，建立起认识化学反应与能量转化的框架3能根据吸热和放热判断反应物和产物总能量的高低，知道一些常见的放热反应和吸热反应4通过了解化学能与其他形式能量的相互转化事实，体会化学学科能够解决能量转化率、利用率低的问题，同时化学学科在开发合成新能源方面有着核心意义，感受化学对人类社会进步的促进作用对于该节涉及到的诸多概念，例如化学能、吸热反应、放热反应，不要求对其进行严格地定义，不对反应物或生成物的总能量的实质进行深究，不是静态从物质和能量关系的角度来解释，而是侧重与能量的转化与相对高低，帮助理解和积累一些常见的放热反应和吸热反应，对熟悉的反应从另一角度进行再认识。

化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A.该反应为吸热反应B.该反应为放热反应C.断裂H-H键吸收能量D.生成H-O键吸收能量第二节 化学能与电能1知道火力发电的原理是将化石燃料燃烧放出的能量（即化学能）先转变为机械能再转变为电能2知道原电池是一种化学能直接转化为电能的装置，以铜锌原电池（稀H2SO4作电解液）为例，通过宏观（实验现象）微观（线路中电子、溶液中离子流动的方向分析）符号（电极反应式）三重表征，形成原电池工作原理本节主要探讨化学能向电能的间接、直接转化方式，以化学电池为主要内容只要求对化学电池的原理和装置有初步认识，不要求上升为规律性的知识能够将实验现象、微观粒子（电子和离子）的流动方向，电极反应式这三重表征联系起来，能够建立原电池原理的微观认识，并能用电极反应式表征出现成的、熟悉的单液原电池的工作原理即可对于原电池的装置，只要能够判断出各个部分，通过原电池的工作原理理解各个部分的意义和作用3会根据原电池工作原理判断原电池的正负极，以及电流、电子、溶液中离子的流动方向，会书写铜锌原电池的电极反应式4能够根据原电池产生电流的条件，用日常生活中的材料制作简易电池，体验科学探索的乐趣。

5通过了解传统干电池、充电电池及氢氧燃料电池的结构和工作原理，体会化学的实用性和创造性，通过认识化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观同时本节通过对多种形式的化学电池进行了解，认识化学与社会生产、生活的关系，能够在能源和环境领域建立较为客观的评价在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则A.锌电极为负极 B.锌电极为正极C.反应中Zn被氧化D.反应中Zn被还原1通过日常生活现象的分析及科学研究数据的分析，初步形成化学反应速率的概念及其定量表示方法，同时知道对比气泡产生快慢、溶液褪色时间等实验观察方法比较化学反应速率的方法2通过生活常识和实验现象分析，知道化学反应速率受外界条件影响（温度、催化剂、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度等）本节内容需要借助定量实验培养学生获取数据和分析数据的能力，对于化学反应速率的概念，只需要知道其定量的表示方法，并能够依据此概念认识化学反应有快慢之分，帮助判断化学反应的快慢，而不进行复杂的换算通过实验和生活经验的归纳出一些简单的结论，来理解通过控制反应条件对调节反应速率的意义下列做法与化学反应速率有关的是A.延长反应时间B.使用合适的催化剂C.增加反应物的浓度D.改变反应的温度3通过化学史故事及回忆相关元素化合物知识，知道化学反应有限度。

4知道当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等且不为零时，化学反应达到平衡状态，这时可测量到反应体系中各物质的浓度都保持不变5通过“如何提高煤的燃烧效率”的调查、讨论，体会控制化学反应条件的意义对于化学反应的限度，首先是感受到它的存在，转变“化学反应都能进行到底”的固有观念，了解化学平衡的特征，(正逆反应速率、浓度）初步建立平衡观，而不需对相关概念从原理、定义的高度予以重点讨论最后，能够综合化学反应速率和限度，对速率和限度的观点进行应用，多角度地体会控制化学反应条件的意义4教学建议学生的已有基础和经验学科基础日常生活经验燃烧煤气、天然气等时的火焰和放出热量加热能够使食物从生变熟化学学生通过对以燃烧为主的化学反应的学习，感受到了化学反应中的热效应，知道化学反应中有能量变化，同时通过对燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件的学习，初步认识到条件能够调控化学反应物理学习了电源、电压、电流等概念，有关于电路的初步电学知识，；学习了内能、比热容等概念以及有关能量守恒和转化的相关知识生物学习了关于酶能够促进化学反应的相关知识，也建立了对生物体内缓慢氧化反应的初步认识4.1化学反应与能量关系的教学感知化学反应中的能量变化创设实验 情景提出有关能源的社会实际问题以学生日常生活为背景解释化学反应中的能量变化从化学反应中有能量变化的现象入手到其本质原因，再到能量转化不同形式的原理分析，再到实际应 用，由表及里、由现象到本质来分析得出其实质 原因和原理，对化学反应与能量的认识 达到定性认识的水平。

从化学反应中物质变 化的三重表征到能量变化的三重表征形成能量守恒观念利用化学反应与能量关系分析实际问题 （例）【问题 1】我们知道了化学反应中伴随着能量变化，这可以用来做什么？请举 例说明问题 1.1】甲烷是常见的燃料，甲烷在燃烧反应中生成的水和二氧化碳不能作为燃料，为什么？请利用所学知识加以分析问题 1.2】工业上用高温煅烧石灰石制备CaO，请分析“高温”的作用是什么？【问题 1.3】氢气燃烧是放热反应，但氢气燃烧前需要“点燃”你知道“点燃”的作用是什么吗？基于化学反应获得能量的教学通过化石燃料的燃烧、火力发电 的例子分析化学能转化为热能的利弊所在，与化学能转化为电 能进行衔接化学能转化为热 能的应用在原电池的教学中，需要进行合适的引导，发挥 好铜锌原电池这一载体的作用，尽可能的让学生的思维外显，给学生充分的时间观 察、思考与体悟，通过交流讨论 和实验 解决理解原电池工作原理中存在的困惑化学能转化为电 能的应用案例一、思考问题，寻找答案（实验1、将Zn、Cu同时插入稀硫酸中） 1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？ 2.Zn和H+之间电子是怎样转移的？ 3.什么方法可使Zn与H+分开，不让H+直接在Zn表面得电子？ 二、思考问题，寻找答案（实验2、将Zn、Cu同时插入稀硫酸中，并通过导线连接Zn与Cu） 1.H+得到的电子是Cu失去的吗？ 2.Zn和Cu的表面上分别发生了什么变化？ 3.你怎样才能知道导线中有电子通过？ 三、在实验2的基础上，在连接Zn与Cu的导线之间接上电流计。

解释实验现象：电子由Zn-导线-铜片-H+定向移动产生电流，故电流表的指针发生偏转四、思考问题，寻找答案 1、电子由Zn到H+经历了哪些途径？ 2、你认为这个过程能量是如何转化的？ 基于化学反应速率与限度调控化学反应的教学控制内容深广度建立另一个研究化学反应的角度，认识化学反应的特征，不深入到概念的学习半定量实验控制实验开放度（是否给出方案）控制变量改进方案，更加利于定量数据收集相同时间内气球大小不宜在必修阶段教学拓展的内容第一节 化学能与热能1反应热的概念、计算及热化学方程式的书写2中和热的概念及测定一类学校和适当归纳补充一些常见放热反应和吸热反应第二节 化学能与电能除铜锌原电池外，其他原电池（含盐桥）的工作原理不宜拓展化学电源只作简介，不作原理要求3.金属腐蚀和金属的防护一类学校可以适当对原电池工作原理的讨论深入一些，如学生感兴趣的电子为什么会流动，原电池能加快化学反应速率，拓展一些其它金属置换为原理的原电池，并简单分析氢氧燃料电池第三节 化学反应的速率和限度1对化学反应速率的计算不做加深和拓宽一类学校可适当拓展关于用不同反应物表示反应速率之间的换算）2.对反应速率各种影响因素的微观解释不作要求。

3化学平衡状态的判断只限正、逆反应速率相等和各反应物浓度不再改变，其他物理量的变化不作要求一类学校可适当补充一些简单直观的物理量判断平衡的依据）4化学平衡的影响因素以及移动方向等不作要求。