初中《化学》三种常见气体的实验室制法的知识问答.docx

          初中《化学》三种常见气体的实验室制法的知识问答                    一、氧气1.实验室用加热高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）制取氧气时，盛药品的试管口为什么要略微向下倾斜？答：这样可以防止因加热时药品里所含的湿存水变成水蒸气，在试管口处冷凝成水滴而倒流，从而避免热试管的炸裂2.为什么加热时要首先预热试管以后，再集中加热？答：预热的目的是使整个试管均匀受热，若开始即集中某部位加热，则会因局部过热而造成试管冷热不均而炸裂3.用高锰酸钾制取氧气时，为什么需将一团棉花塞放在靠近试管口处？答：放棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末冲入导管中，影响产生的氧气的导出4.导气管为何不能插入试管内太长？答：因为导气管插入太长，离试管内药品太近，则可能造成导气管被药品堵塞，排气不畅，甚至有可能发生试管塞连同导气管一起被冲出的现象，从而导致实验失败同时，导气管插入太长，试管内的空气也难以排净，致使制得的氧气不纯5.排空气法收集氧气时，为什么集气瓶口要盖一硬纸片，而且导气管还要插至接近瓶底？答：集气瓶口盖一硬纸片的目的是为了稳定气流；导气管插至接近瓶底是为了有利于排尽瓶内空气。

6.排水法收集氧气时，为什么在有气泡冒出时不可立即收集？答：因为反应刚开始时放出的气体是试管里的空气，所以不应立即收集当产生的气泡连续、均匀地放出时，方可收集7.制氧实验完毕后，为什么要先撤导气管，后撤酒精灯？答：若先撤酒精灯，试管内的温度就会下降，由于气体遇冷收缩，气压减小，所以，水槽里的水将从导气管倒流入热的试管里，试管则因骤冷而破裂二、氢气1.实验室制取氢气时，金属为什么常选用锌，其次考虑镁和铁，而不能选用铜？答：因为镁和酸反应速度较快，且质量高；铁和酸反应速度适中，且容易得到（如：电池的锌筒）2.实验室制取氢气时，酸为什么常选用稀硫酸，其次考虑稀盐酸，而不选用浓硫酸、浓盐酸和硝酸？答：因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，与锌等金属反应不生成氢气，而生成水；盐酸易挥发，浓盐酸挥发性更强，制得的氢气中含有较多的氯化氢3.为什么可以用排水法收集氢气？答：因为氢气难溶于水，所以可用排水法收集氢气4.为什么也可用向下排空气法收集氢气？答：因为氢气比空气密度小，所以也可用向下排空气法（容器口朝下）收集氢气，为了防止氢气散逸，充满氢气的容器也必须口朝下倒放5.氢气还原氧化铜的装置中，防止氧化铜的试管为什么试管口要略向下倾斜？答：为了防止反应中所生成的水蒸气到管口处冷凝成水滴倒流，导致试管破裂。

6.为什么铁夹要夹在试管的中上部？答：防止加热时烧坏铁夹内的垫布7.还原氧化铜实验中，为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜？答：先通氢气是为了排净试管里的空气，否则加热时，很易引起爆炸8.实验完毕停止加热后，为什么还要继续同入氢气，直到试管冷却为止？答：停止加热后，继续通入氢气，是使还原出来的铜在氢气流里逐渐冷却，防止灼热的铜在空气中再被氧化9.在氢气还原氧化铜的实验中，导管口为什么一定要插至接近试管底部且应置于氧化铜的上方？答：目的是利于排尽试管内的空气，同时也利于氢气与氧化铜的充分接触三、二氧化碳1.实验室为什么通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取CO2？答：因为石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙，而稀盐酸是强酸，两者反应即可产生CO2气体，而且二者反应速度适中，便于收集气体2.为什么不用硫酸、浓盐酸代替稀盐酸制取CO2？答：因为硫酸与碳酸钙反应后生成了微溶于水的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，可以阻止反应的进行，只能得到少量的CO2浓盐酸有较强的挥发性，反应时挥发出较多的氯化氢混入生成的CO2气体中，影响纯度3.能否用其他碳酸盐代替石灰石或大理石？答：不能因为其他碳酸盐有的易溶于水，与酸反应时非常剧烈，不易控制；有的虽难溶于水，但都是粉末状，与酸反应同样剧烈。

4.制取CO2的装置中，长颈漏斗的下端为什么要插入液面以下？答：是为了防止生成的气体从漏斗口逸出5.如何收集产生的CO2气体？答：因为CO2气体能溶于水，密度比空气大，所以用向上排空气法收集6.如何证明生成的气体是CO2？答：将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，即可证明该气体是CO2气体7.怎样证明集气瓶中已充满CO2气体？答：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，即可证明CO2已充满集气瓶作者单位：黑龙江省黑河市爱辉区罕达汽学校）   -全文完-。