广东省汕头市金厦职业中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析.docx

广东省汕头市金厦职业中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列各组物质中，互为同位素的是                                           　　A、红磷与白磷        B、正丁烷与异丁烷C、11H与21H           D、金刚石与C60参考答案：C2. 下列叙述不正确的是（    ）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气参考答案：B氧化性强弱与得电子得难易程度有关，而与得到得电子多少无关硝酸是氧化性酸，和金属反应不会生成氢气，所以答案是B3. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是                                         （    ）A．既不是氧化剂也不是还原剂                     B．是氧化剂C．是还原剂                                                 D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略4. 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．随着放电的进行，溶液中的氢氧根离子浓度不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动参考答案：D略5. 将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（  ）A．HCl        B．BaCl2       C．CuCl2           D．MgCl2    参考答案：D本题考查钠的性质。

金属钠投入盐酸中发生反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，没有沉淀生成，故A错误；金属钠投入氯化钡中和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和氯化钡不反应，故B错误；钠和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误；钠和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D正确，故选D6. 化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法错误的是A．二氧化氯和臭氧可用作自来水消毒剂B．海轮外壳上镶入铜块，可减缓船体的腐蚀C．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求D．松花蛋是一种常用食品，但食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去参考答案：B略7. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                      A. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA       B. 2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为0.4 mol / L       C. 1 mol Na作还原剂可提供电子数为2NA       D. 同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同参考答案：D略8. 下列微粒中：① ② ③ ④，其核外电子数相同的是（　　 ）　　A．①②③        B．②③④    　　　C．①②④            D．①③④参考答案：C略9. 是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A．质量数是60     B．质子数是60     C．中子数是33    D．电子数是27参考答案：B略10. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 参考答案：B 11. 某阳离子，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为A .(n＋x)、(A－n＋x)        B.  (A－n)、(n－x－A)C. (n＋x)、(A－n－x)        D.  (x－n)、(A－x＋n)参考答案：C12. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为A、1：1             B、1：4          C、4：1         D、1：2参考答案：B13. 从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是（　　）A．乙酸    B．水 C．四氯化碳   D．酒精参考答案：C【考点】分液和萃取．【分析】根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．乙酸与水互溶，故A错误； B．溴在水中的溶解度很小，且水与溴水互溶，故B错误；C．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶，故C正确；D．酒精与水互溶，故D错误．故选C．14. 过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是    （    ）    A.  加入几滴硫酸铜溶液                              B. 加入适量的水    C.  加入适量镁粉                         D. 再加入少量稀硫酸 参考答案：A略15. 下列描述中正确的是A．氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾C．氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分) 为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。

a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)（1） 仪器丙的名称是____________2） 甲容器中盛____________；乙容器中盛___________填字母)A．浓硫酸     B．稀硫酸        C．氢氧化钠溶液       D．氯化钡溶液（3） 实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________4） 当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________参考答案：（1）分液漏斗；（2）C；A；（3）NaOH 和 Na2SO3；（4）a；b；SO2； （1）由图可知，仪器丙的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）甲的作用为吸收二氧化硫，使其与氢气分离，则甲容器中盛碱液为NaOH；乙容器可干燥氢气、二氧化硫，具有吸收性，则乙中盛浓硫酸，故答案为：C；A；（3）实验时关闭b，打开a，发生二氧化硫与NaOH的反应生成亚硫酸钠，且NaOH过量，一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na2SO3，故答案为：NaOH、Na2SO3；（4）当分离完一种气体后，关闭a，打开b，发生盐酸与亚硫酸钠的反应生成二氧化硫气体，再通过乙中浓硫酸干燥得到干燥的二氧化硫气体，即这样得到的气体是SO2，故答案为：a； b；SO2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的37.0倍，取1.48gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL（标况）气体取一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.80g和3.52g试求：⑴X的摩尔质量为    ▲    ；⑵通过计算确定X的分子式；⑶X可能的结构有    ▲    种参考答案：（8分）⑴74g/mol⑵设醇的分子式为CxHyOzn(CxHyOz)＝＝0.02moln(H2O)＝0.1mol      0.02 y＝0.1×2    y＝10n(CO 2)＝0.08mol      0.02 x＝0.08     x＝412x＋y＋16z＝74                     z＝1醇的分子式为C4H10O⑶4略18. 某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子   （1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________   （2）原子核内有________个质子，________个中子。

参考答案：（1）Ca； 40 g/mol;  （2） 20； 20 19. （6分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸，求：（1）       此浓盐酸的物质的量浓度？（写出详细计算过程，下同）（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度参考答案：略。