同济大学考研专业课普通化学综合测试题集附答案.pdf

专业课复习资料（最新版）专业课复习资料（最新版） 封封 面面 综合测试题综合测试题 A 一、填空题一、填空题(43) 1.化学反应N2+ 3H2== 2NH3 反应开始时各物质的量/mol?100 反应中各物质的量的变化/mol??? 平衡时各物质的量/mol4.5?3.5 2.对于化学反应 ∆rGmӨ(T)值越小，则其平衡常数 KӨ值越_______表明正 反应进行的程度越________ 3.配合物 K3[Fe(CN)6]的名称是________经实验测定，其中心离子有一 个未成对电子由此可推知，此配合物中的配离子是采用________杂化 轨道成键，配离子的空间构型为_______ 4.含有杂质铜的铁，在 KNO3溶液中将发生________腐蚀此腐蚀电池 的阴极反应是________，可用________检查；腐蚀电池的阳极反应是 ________，可用________检查 5.47号元素的电子分布式为________， 其外层电子构型为________， 次 外层共有________个电子,该元素属________区，在________周期 ________族 6.世界范围的三大环境问题是：_______，_______，_______。

7.在原电池(-)Fe|FeSO4AgNO3|Ag(+)中正极反应是________， 负极反 应是________若向 FeSO4溶液中加入 NaOH 溶液，原电池的电动势将 变________ 8.在单晶硅、KI、SiH4、SiC、SrO、NH3、FeCl3、石墨中，属于原子晶 体的有：________；属于离子晶体的有：________；属于分子晶体的有： _______；属于过渡型晶体的有：_______ 9.碳酸盐热分解反应是________，而其它含氧酸盐的热分解反应是 ________反应 10. 已知 KsӨ(Ag2CrO4)=1.12×10 -12，KsӨ(AgCl)=1.77×10-10在含 有 CrO42 -和 Cl-（二者均为0.1mol·kg-1 ）的溶液中滴加 AgNO3溶液，将 先生成_______沉淀， 因为_______的溶解度比________的________(大或 小) 11.为了扩大塑料的工作温度范围，要求塑料的 Tg越________越好；但是塑 料还应易于塑制成型，因此其 Tf-Tg的差值还要________ 二、选择题二、选择题(16) 1.已知 EӨ（Br2/Br -）=1.07V，EӨ（Fe3+/Fe2+）=0.77V。

则反 应 Br-+Fe3+→1/2Br2+Fe2+的电动势 EӨ值为（ ） a.0.3Vb.-0.3Vc.1.84V d.-1.84V 2.某反应的∆rHmӨ0，∆rSmӨS液S 固 b. S混合物S纯物质 c.S复杂分子S简单分子d. S高温物质Na2CO3NaNO3NaClO3 b. Na2SO4NaNO3Na2CO3NaClO3 c. Na2SO4NaNO3NaClO3Na2CO3 d. Na2SO4NaClO3Na2CO3NaNO3 14.稀土金属通常保存在（ ）里 a. 酒精b. 柴油c. 煤油d. 汽油 15.工业上常用的固体润滑剂中没有（ ） a. MoS2b. 石墨c. CeO2d. BN 16.某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的∆rGmӨ为（ ） a.5.2kJ·mol -1 b.14.8kJ·mol -1 c.-11.4kJ·mol -1 d.-14.8kJ·mol -1 17. 下列化合物发生水解而生成两种酸的是： （ ） a. GeCl4b. SiF4c. SbCl3d. BiCl3 18.元素 Mo（原子序数为42）所在周期、族号与原子的外层电子构 型是， （ ） a.第六周期 VIII 族, 5d76s1b. 第五周期 VIB 族, 4d45s2 c.第五周期 VIB 族, 4d55s1d. 第六周期 VIIB 族, 5d56s2 19.对于 H2O(l)—→H2(g)+1/2O2(g)此过程的∆rGmӨ、∆rHmӨ和∆rSmӨ 符号分别是： （ ） a.+++b.+- +c.- -+d.- + + 电解 20.金属中硬度最大的是： （ ） a. Mnb. Crc. Wd. Ti 三、判断题（、判断题（12）） 1.化学平衡发生移动，平衡常数一定随之改变。

（ ） 2.齿轮油与一般润滑油的区别是加有极压剂 （ ） 3.Cr2O72 -的氧化性随溶液 pH 值的增大而增强 （ ） 4.Fe3+的外层电子构型为3s23p63d5 （ ） 5.在一定温度下，化学反应速率同各反应物浓度的乘积成正比 这就是质量作用定律 （ ） 6.金属与氧结合力强弱的顺序符合周期系中元素金属性的递 变规律 （ ） 7.25℃时，0.1mol·kg -1氨水的标准解离常数是1.77×10-5，而 0.3mol·kg -1的氨水的标准解离常数是3×1.77×10-5（ ） 8.原电池工作的过程中，电池的电动势不变 （ ） 9.极性键组成的分子，如空间构型对称，一定是非极性分子 （ ） 10.乙烯分子中两个碳原子各用 sp2杂化轨道相互重叠形成一个σ键 和一个π键，再各和两个氢原子的1s 轨道重叠，形成四个σ键（ ） 11.因 KsӨ(AgCl)=1.56×10 -10 KsӨ(Ag2CrO4)=9×10 -12 所以 AgCl 的 溶解度比 Ag2CrO4大 （） 12.对橡胶来说，应选 Tg低 Tf高的高聚物，而塑料和纤维的 Tg则越 高越好 （） 四、简答题（四、简答题（12）） 1.用离子极化理论说明 FeCl3（熔点360℃）和 FeCl2（熔点672℃） 熔点的不同。

2.说明四个量子数的物理意义 五、计算题（五、计算题（20）） 1.当 pH=7，其它离子的浓度均为1mol·kg -1时，下列反应能否自 发进行：2MnO4 -+16H++10Cl-→5Cl2+2Mn2++8H2O 已知 EӨ(MnO4 -/Mn2+)=1.507V ； EӨ(Cl2/Cl-)=1.36V 2.液态溴蒸发为气态溴Br2(l)→Br2(g) （1）计算400K 标准状态下时反应的∆rHmӨ，∆rSmӨ和∆rGmӨ （2）计算在标准状态下，液态溴与气态溴的平衡温度 已知：∆fHmӨ(Br2,g) = 30.7kJ·mol -1 ∆fGmӨ(Br2,g)= -245.4kJ·mol -1 综合测试题综合测试题 C 一、判断题（一、判断题（20）） 1.温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能 Ea 越大的反 应，速率增加得越显著 （ ） 2.已知 KsӨ(AgCl) KsӨ(AgI)，则反应 AgI(s)+Cl -(aq)=AgCl(s)+I-(aq) 有利于向右进行 （ ） 3.0.10 g 1.0mol·kg -1 的 NaOH 溶 液 与 0.10g2.0mol·kg -1 的 NH4Cl 溶液混合即可作为缓冲溶液。

（ ） 4.对于电极反应： Pb2+(aq) + 2e - Pb(s)和 1/2Pb2+(aq)+e - 1/2Pb(s)， 当Pb2+浓度均为1mol·kg -1 时，若将其分别与标准氢电极组成原 电池，则它们的电动势相同 ） 5.在析氢腐蚀中，金属作阳极被腐蚀；而在吸氧腐蚀中，则是作 阴极的金属被腐蚀 （ ） 6.由 EӨ=RTlnKӨ/nF，看出，KӨ为电池反应达到平衡时标准平衡 常数的数值，因此 EӨ也是电池反应达到平衡时的标准电动势 （ ） 7.已知 EӨ(Hg2+/Hg)=0.85V，在 Hg(NO3)2溶液中加入 KI 使生成 HgI2沉 淀或生成[HgI4]2 -，此时 E(Hg2+/Hg) 小 于0.85V （ ） 8.s 电子与 s 电子之间配对形成的键一定是σ键，而 p 电子与 p 电子之 间配对形成的键一定是π键 （ ） 9.由于 Na 与 F 的电负性之差大于 Mg 与 O 的电负性之 差，所以 NaF 的 熔点高于 MgO 的熔点 （ ） 10. 同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组 （ ） 11.在一般情况下，CaCO3(s)的热分解温度，即等于其开始分解的 温度。

（ ） 12.同一非金属元素的高氧化态卤化物的熔点要比其低氧化态的相应 卤化物的熔点高 （ ） 13. 向含 Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，继续加氨水 沉淀溶解，说明 Ni 象 Al 一样，其氢氧物呈两性 （ ） 14.已知在 某温度范围内，下列气相反应：H2(g)+I2(g)= 2HI(g)，不 是基元反应则在此温度范围内，反应速率与浓度必定不符合下 列关系：v = k c(H2)·c(I2) （ ） 15.已知 EӨ(Pb2+/Pb)=-0.126V，EӨ(Sn2+/Sn)=-0.136 V则反应 Pb2+(0.1mol·kg -1)+Sn(s)=Pb(s) + Sn2+ (1mol·kg -1)逆方向自发进 行 （ ） 16.对于 （自发的）浓差电池：(-)Ag|AgNO3(b1)AgNO3(b2)|Ag(+) 可由能斯特公式推得，其25℃时的电动 势 E=0.059Vlg{b2/b1}， 且 b2b1 （ ） 17.PH3分子间，存在着色散力、诱导力、取向力和氢键 （ ） 18.磁量子数为零的轨道都 是 s 轨道 ） 19.非金属元素之间形成的二元或多元化合物都不是离子化合 物。

（ ） 20.按照能源分类法 ，地热能与核能均属“非再生能源” ） 二 选择题（二 选择题（30）） 1.一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是 （ ） a.各物质浓度或分压不随时间改变而变化 b.∆rGmӨ= 0 c.正、逆反应的速率常数相等 d.各反应物和生成物的浓度或分压力相等 2.在相同温度时，下列各反应中，定压热效应与定容热效应相差 最大的是 （ ） a. MnO2(s) = MnO(s) + 1/2 O2(g) b. C(s) + O2(g) = CO2(g) c. 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) d. CO(g) + (1/2) O2(g) = CO2(g) 3.已 知 N2O4发生如下解离反应：N2O4(g)2NO2(g)，∆rHmӨ0 如果要使 KӨ值增大， 可以采取的措施有（ ） a.缩小体积以增大压力 b.增大体积以减小压力 c.加入催化剂 d.升高温度 e.降低温度 8.在298.15K，由下列三个反应的∆rHmӨ数据可求 得∆fHmӨ(CH4,g)的 数值为 （ ） C(石 墨)+ O2(g) = CO2(g), ∆rHmӨ= -393.5kJ·mol -1 H2(g) + (1/2) O2(g) = H2O(l),∆rHmӨ=-285.8 kJ·mol -1 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l),∆rHmӨ=-890.3kJ·mol -1 a. 211.0kJ·mol -1 b. -74.8 kJ·mol -1 c. 890kJ·mol -1 d.条件不充分，无法确定 9.下列有关焓的叙述中，正确的是（ ） a.由于反应摩尔焓变的常用单位是 kJ·mol -1，故下列两个反应的 摩尔焓变数值相等。

H2(g) + I2(g) = 2HI(g)，与1/2H2(g) + 1/2I2(g) = HI(g) b.若某化合物的热分解反应是吸热的 ，则可判断它的生成焓必 为负值 c.反应的热效应就是该反应的焓变 d.石墨固体的标准生成焓为零 10.在300℃时反 应 CH3CHO = CH4+ CO 的活化能为190kJ·mol -1 当加入催化剂后，反应的活化能降低为136kJ·mol -1问加入催 化剂后的反应速率是原来的几倍 （ ） a.2.53×109倍 b.8.37×104倍 c.2.53×10。