2018_2019学年高中化学（期末复习备考）每日一题沉淀的生成与溶解（含解析）新人教版选修4.pdf

1 沉淀的生成与溶解沉淀的生成与溶解 高考频度 高考频度 难易程度 难易程度 工业废水随意排放会对环境造成严重的污染 根据成分不同可采用不同的处理方法 1 电池生产工业废水中常含有 Cu2 等重金属离子 常用 FeS 等难溶物质作为沉淀剂除去 已知室温下 Ksp FeS 6 25 10 18 Ksp CuS 6 3 10 36 请用离子方程式说明上述除杂的原理 2 将 FeS 高温煅烧产生的 SO2气体通入下列溶液中 能够产生沉淀的是 填字母 a Ba NO3 2 b BaCl2 c Ba OH 2 d 溶有 NH3的 BaCl2溶液 3 若将足量 SO2气体通入 0 2 mol L 1的 NaOH 溶液 所得溶液呈酸性 则溶液中离子浓 度由大到小的顺序为 参考答案 1 FeS Cu2 CuS Fe2 2 acd 3 c Na c c H c c OH 3 将足量 SO2通入 NaOH 溶液中得到 NaHSO3溶液 溶液呈酸性 说明的电离程度大 2 于水解程度 故c Na c c H c c OH 1 沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下 当沉淀溶解和生成速率相等时 即建立了动态平衡 叫做沉淀溶解平衡 如 AgCl 溶于水有 AgCl s Ag aq Cl aq 2 沉淀溶解平衡的特征 动态平衡 溶解速率和沉淀速率不等于 0 溶解速率和沉淀速率相等 平衡状态时 溶液中的离子浓度保持不变 当改变外界条件时 溶解平衡发生移动 3 沉淀溶解平衡的移动 固体物质的溶解是可逆过程 固体物质溶液中的溶质 1 v溶解 v沉淀 固体溶解 2 v溶解 v沉淀 溶解平衡 3 v溶解 或 T2 T2时Ksp BaSO4 2 根据T1温度时 BaSO4的沉淀溶解平衡曲线 判断下列说法正确的是 填序 4 号 A 加入 Na2SO4可由a点变为b点 B 在T1曲线上方区域 不含曲线 的任意一点时 均有 BaSO4沉淀生成 C 蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a b之间的某一点 不含a b D 升温可由b点变为d点 3 沉淀的生成 溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用 已知 25 时 Ksp BaSO4 1 10 10 Ksp BaCO3 1 10 9 医学上进行消化系统的 X 射线透视时 常使用 BaSO4作内服造影剂 胃酸很强 pH 约 为 1 但 服 用 大 量 BaSO4仍 然 是 安 全 的 BaSO4不 溶 于 酸 的 原 因 是 用沉淀溶解平衡原理解释 万一误服了少量 BaCl2 应尽快用大量 0 5 mol L 1Na2SO4溶液洗胃 如果忽略洗胃过程中 Na2SO4溶液浓度的变化 残留在胃液中的 Ba2 浓度仅为 mol L 1 长期使用的锅炉需要定期除水垢 否则会降低燃料的利用率 水垢中含有 CaSO4 可先用 Na2CO3溶液处理 使之转化为疏松 易溶于酸的 CaCO3 而后用酸 除去 CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为 1 答案 A 2 答案 D 解析 CuS 的溶度积小于 ZnS 所以 CuS 的溶解度小于 ZnS 故 A 错误 饱和 CuS 溶液中 c Cu2 10 18 mol L 1 B 错误 由于 ZnS 的溶度积小于 FeS 所以 C 5 项应该生成 ZnS 故 C 错误 D 项符合沉淀转化的规律 3 答案 A 解析 对于组成相似的物质 溶度积大的物质可以转化为溶度积小的物质 所以 MnS 的Ksp 比 CuS 的Ksp大 故 正确 该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变 但不一定相等 故 错误 溶液中加入少量 Na2S 固体后 溶液中c S2 增大 由于温度不变 溶度积不变 故 c Cu2 c Mn2 均减小 故 错误 反应的平衡常数K 故 正确 本题选 A 4 答案 1 5 0 10 9 2 ABC 3 对于沉淀溶解平衡 BaSO4 s Ba2 aq SO aq H 不能减小 Ba2 或 SO 2 4 2 4 的浓度 平衡不能向溶解方向移动 2 10 10 CaSO4 s CO aq CaCO3 s SO aq 2 3 2 4 3 由沉淀溶解平衡 BaSO4 s Ba2 aq aq 可知 H 不能减小 Ba2 或 SO2 4 的浓度 平衡不能向溶解方向移动 由c 0 5 mol L 1和c Ba2 c 1 10 10可知c Ba2 2 10 10 mol L 1 CaSO4转化为 CaCO3的离子方程式为 CaSO4 s CO aq CaCO3 s aq 2 3 。