《我们周围的空气》逻辑思维导图宣贯.pdf

1 - 我们周围的空气知识点总结及逻辑思维导图1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡 （第一个用天平进行定量分析）2、空气的成分和组成空气成分O2 N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象： 有大量白烟产生 ，广口瓶内液面上升 约 1/5 体积d、结论：空气是 混合物 ；O2约占 1/5，可支持燃烧；N2 约占 4/5，不支持燃烧 ，也不能燃烧 ，难溶于水e、探究：液面上升小于 1/5 原因： 装置漏气 ，红磷量不足 ，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因： 铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因： 产物是气体，不能产生压差强差2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物） 和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物 等3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2点燃CO2磷产生大量白烟4P + 5O2点燃2 P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体SO点燃SO镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2MgO点燃MgO 铝发出耀眼的白光，发出大量的热，生成白色固体，若为铝粉，则会发生爆炸4Al3O点燃2Al2O3铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3FeO点燃Fe2O3石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水 或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂铁、铝在空气中不可燃烧。

3)氧气的制备 : 工业制氧气分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO2 2H2O + O2- 2 - 2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜： 防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时 ，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的 验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率 ，而本身的质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的 物质一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 。

8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（ He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气： 带火星的木条二氧化碳： 澄清的石灰水氢气： 将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点： 都是氧化反应都放热- 3 - 科学家：拉瓦锡、舍勒、普利斯特里成分研究怎样证明空气中含有约1/5 体积的 O2： 4P+5O2点燃 P2O5 N2（78% ） 、稀有气体（0.94%） 、 CO2（0.03%） 、其他气体和杂质（0.03%）物理性质：无色无味、不易容于水、密度不空气略大 Mg+O2点燃 2MgO 性质与金属反应化学性质 3Fe+2O2点燃3Fe2O3成分（体（助燃性、 C+O2点燃 CO2积分数）氧化性）与非金属反应 2C+O2点燃 2CO S+ O2点燃 SO2 4P+5O2点燃 P2O5 2CO+O2点燃 2CO2空与化合物反应 CH4+O2 点燃CO2+2H2O 气 O2 （ 21% ） C2H5OH+O2点燃 2CO2+3H2O 2H2O2MnO2 2H2O + O2反应原理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2实验室制法反应状态、反应条件制法制取和收集装置取决于生成气体的性质检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃工业制法：分离液态空气法、膜分离技术支持燃烧：富氧炼钢、气焊、航天、液氧炸药用途：供给呼吸：潜水、登山、宇航、医药等污染有害粉尘：煤尘、烟尘等空气污染物有害气体： CO 、SO2、NO2等防治方法：使用清洁能源、植树造林。