福建省龙岩市上杭县高级中学高一化学联考试题含解析.docx

福建省龙岩市上杭县高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og)提名为化学新元素该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson(缩写Og)，中文名称为（ào）已知原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为A. 118   175 B. 118   118 C. 193   118 D. 175   118参考答案：D核电荷数=质子数=核外电子数，则质子数和核外电子数为：118，中子数=相对原子质量-质子数=293-118=175，故选择D点睛：原子的质量主要集中在原子核上，可推出：相对原子质量=质子数+中子数，这是由于质子和中子的质量大约相等，且质子的质量大约为碳原子质量的1/12，故得出此公式核外电子带负电荷，质子带正电荷，两者电荷数相同，电性相反，故原子不显电性。

 2. 常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（     ）A．0.01 mol?L-1     B．0.017 mol?L-1    C．0.05 mol?L-1     D．0.50 mol?L-1参考答案：C略3. 下列实验操作正确的是A．分液：用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液B．测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC．称量：用托盘天平准确称得（氢氧化钠固体 + 烧杯）总质量为25.56 gD．取量：用规格为10 mL的量筒量取8.0 mL液体参考答案：D略4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣ 参考答案：AA．各离子在碱性溶液中能大量共存，故A正确；B．pH=1的溶液中存在大量氢离子，HCO3﹣、与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D．具有强氧化性的ClO－和还原性强的SO32﹣不能大量共存，故D错误；故选A．5. 下列说法正确的是   A.需要加热的反应一定是吸热反应     B.放热反应常温下一定很容易发生C.吸热反应一定不能再常温下进行     D.一个反应是吸热还是放热，要看反应物与生成物总能量的相对大小参考答案：D略6. （4分）近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之 一，铊位于第6周期ⅢA族．下列对铊的性质的推导正确的是（）①是易导电的银白色金属 ②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+氧化能力比Al3+强 ④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐．A．①④  B．②③    C．①   D．④参考答案：A考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：铊和铝都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3个电子，最高化合价为+3价，能形成+3价的离子化合物，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应金属单质的熔点逐渐降低，硬度减小．解答：解：①同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，具有强氧化性，所以为易导电的银白色金属，故正确；②同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则铊的金属性强于铝，所以Tl（OH）3不是两性氢氧化物，故错误；③从上到下金属单质的还原性依次增强，所以Tl＞Al，对应最高价阳离子的还原性就越弱，所以Tl3+的氧化性比Al3+弱，故错误；④硝酸具有强氧化性，与金属反应生成NO或NO2、硝酸盐，故正确．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握相关性质的递变规律．7. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。

下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物下列分析正确的是A. Y的氢化物在常温下是液体B. 与Y同周期元素的氢化物中，D最稳定C. Z的含氧酸均为强酸D. F含离子键和共价键参考答案：D根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D为NH3、E为HCl，F为NH4ClA、Y的氢化物是NH3，常温下是气体，则A错误；B、与Y同周期氢化物中最稳定的是HF，故B错误；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C错误；D、NH4Cl是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，所以D正确本题正确答案为D8. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）                下列关于该电池叙述错误的是（     ）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池中镀铂导电玻璃为正极C．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少参考答案：C9. 3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是 （   ）A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3 D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3参考答案：C略10. 下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判断正确的是（   ）　 A.体积相等时密度相等　　　　　　 B.原子数相等时具有的中子数相等　 C.体积相等时具有的电子数相等　　 D.质量相等时具有的质子数相等参考答案：C11. 下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是   A. Fe2+的水溶液呈无色            B. Fe3+的水溶液呈黄色   C. Fe2+既有氧化性又有还原性      D. Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色参考答案：A略12. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

下列说法正确的是（   ）A. Cu2S 既是氧化产物又是还原产物    B. 5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C. FeS2只作还原剂    D. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物参考答案：DA．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，B错误；C．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误；D．根据以上分析可知产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物，D正确；答案选D点睛：本题考查氧化还原反应，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算注意氧化还原反应的一般分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种或多种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

13. 下列说法中正确的是                                              A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水、雾、豆浆、牛奶等B．胶体的分散质粒子的直径为1nm-10nmC．墨水属于胶体，所以不同品牌的墨水不能混合使用D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应参考答案：C略14. 下列与化学实验安全相关的说法中正确的是（　　）A．实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碳酸钙性质稳定，可放回原试剂瓶；B．用氢气作还原剂，注意防止氢气爆炸；C．硫酸铜为重金属盐，应避免污染；D．氢氧化钠具有腐蚀性．【解答】解：A．一般来说试剂不能放回原试剂瓶，但碳酸钙性质稳定，可放回原试剂瓶，避免浪费，故A错误；B．用氢气作还原剂，注意防止氢气爆炸，应首先验纯，故B正确；C．硫酸铜为重金属盐，不能直接倒入下水道，以避免污染，故C错误；D．少量浓硫酸沾在皮肤上，应用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，不能用氢氧化钠中和，因氢氧化钠具有腐蚀性，故D错误．故选B．15. 下列物质：①Na，②Cl2，③Na2O2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是A. ①③    B. ②③    C. ①②    D. ①②③参考答案：D【详解】①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中钠是还原剂，水是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确；②Cl2+H2O=HCl+HClO，该反应中氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气，每个氯原子得电子或失电子个数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确；③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每个过氧化钠化学式中氧原子得失数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，正确；答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为　      　．方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式．正极反应式：　        　；负极反应式：　    　；  方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：　   　，用离子方程式表示其反应原理：　     　．参考答案：方案Ⅰ：Fe+2H+═Fe2++H2↑；方案Ⅱ： 2H++2e﹣=H2↑；Fe=Fe2++2e﹣；方案Ⅲ：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；F。