高考化学一轮复习 盐类的水解配套课件 新课标.ppt

 课课 堂堂 反反 馈馈课课 堂堂 探探 究究考考 点点 突突 破破 课课 时时 作作 业业 堂堂课课探探 究究解读考纲 考点考点考纲解读考纲解读1盐类水解原盐类水解原理及其应用理及其应用1.了解盐类水解的原理是促进了了解盐类水解的原理是促进了水的电离，会书写水解的离子方水的电离，会书写水解的离子方程式2.能够分析影响盐类水解程度的能够分析影响盐类水解程度的外界因素外界因素3.了解盐类水解的主要应用了解盐类水解的主要应用2离子浓度大离子浓度大小比较小比较能够应用电离、水解等知识，比能够应用电离、水解等知识，比较水溶液中离子浓度的大小较水溶液中离子浓度的大小基础回扣 一、盐类水解的基本概念1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应2．实质水解反应破坏了水的电离平衡，________了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性3．特点(1)水解反应通常很微弱，存在水解平衡2)水解反应是________反应的逆反应，是________反应4．规律谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性盐的类别盐的类别强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐是否水解是否水解否否是是是是溶液酸碱性溶液酸碱性中性中性碱性碱性________水解的离子水解的离子弱酸根离子弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子举例举例NaClKNO3CH3COONaNa2CO3NH4ClCu(NO3)22．外因(1)升高温度，水解平衡向________方向移动，水解程度增大。

2)增大浓度，水解平衡向水解方向移动，水解程度________加水稀释，水解平衡向________方向移动，水解程度增大(3)增大c(H＋)可促进弱酸根离子水解，抑制弱碱阳离子水解；增大c(OH－)可促进弱碱阳离子水解，抑制弱酸根离子水解4)加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理条件条件移动方向移动方向n(H＋＋)pH现象现象升温升温向右向右增大增大降低降低颜色变深颜色变深通通HCl气体气体________增大增大降低降低颜色变浅颜色变浅加加H2O向右向右减小减小升高升高颜色变浅颜色变浅加加Fe粉粉向左向左________升高升高颜色颜色____加加NaHCO3粉末粉末向右向右减小减小升高升高产生红褐色沉产生红褐色沉淀及无色气体淀及无色气体加浓加浓FeCl3溶液溶液________增大增大____颜色加深颜色加深3.应用用离子方程式表示下列应用的原理：(1)明矾净水：_______________________________2)泡沫灭火器工作原理：_______________________3)制备Fe(OH)3胶体：____________________思考：配制FeCl3溶液时，为什么常加入少量的盐酸？答案：一、2.促进3．(2)中和　吸热4．酸性二、1.越大　越强2．(1)水解　(2)减小　水解　(3)向左　减小　变浅　向右　降低自主检查 1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应[答案]B(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是______________。

其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：_____________________________________点点考考突突 破破1．盐类水解基本规律：越弱越水解1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的酸性越强2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的碱性越强[解析]等物质的量浓度时，NaCN溶液的pH越大，说明CN－水解程度大，根据“越弱越水解”的规律知，HClO的酸性较强，故A、B两项错误，D项正确同体积、同浓度时n(HCN)＝n(HClO)，消耗n(NaOH)相同，故C项错误[答案]D[答案]B[答案]D[解析]A项中应该使用可逆符号；B项中应该分步书写；C项为CH3COOH的电离方程式；只有D项才属于水解反应的水解方程式(2)三个守恒关系①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度[例3]下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③　　　　　B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤[答案]D变式训练6．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味[答案]B7．下列说法正确的是(　　)A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的FeCl3D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝[答案]C堂堂课课反反 馈馈4．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)A．④①②⑤⑥③　 B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤[答案]C[答案]AD[解析]A项中加热时，HNO3挥发，Al3＋水解，平衡右移，最后蒸干灼烧后得Al2O3，而得不到Al(NO3)3；B、C两项中设计过程正确；D选项中FeSO4溶液与H2S不发生反应，故设计原理错误9．现有浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________3)将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________10．常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：实实验验编编号号HA的物质的的物质的量量浓度浓度(mol/L)NaOH的物质的物质的的量浓度量浓度(mol/L)混合后混合后溶溶液的液的pH甲甲0.20.2pH＝＝a乙乙c10.2pH＝＝7丙丙0.20.1pH>7丁丁0.10.1pH＝＝9请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：__________。

(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________4)丁 组 实 验 所 得 混 合 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 c(OH－)＝________mol/L。