前二十号元素及初中化学方程式.doc

一、 前二十号元素名称及符号1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B) 6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne)11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P) 16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca)二、 常见元素的主要化合价（可根据化合价口诀记忆）金属元素： 非金属元素：钾 K +1 钠 Na +1 氢 H +1银 Ag +1 锌Zn +2 氟 F -1 溴Br -1钙Ca +2 镁 Mg +2 氧 O -2 硅 Si +4钡Ba +2 铜Cu +2、+1 碳 C +2、+4 磷 P -3、+3、+5铝Al +3 铁Fe +2、+3 硫S -2、+4、+6锰Mn +2、+4、+6、+7 氯 Cl -1、+1、+5、+7 氮 N -3、+2、+3、+4、+5注意：①所有单质中，元素化合价都为0；②金属元素都显正价（除在单质中为0价之外）；③未知元素的化合价可以由已知的来计算，原则是化合物中正负化合价的代数和为0，如在Al2O3中，(+3)×2+(-2)×3=0。

三、 常见的化学式1. 单质(只含一种元素)（1） 气体单质：H2（氢气） N2（氮气） O2（氧气） F2（氟气） Cl2（氯气）规律：一般气体单质的右下角都有下标“2”，但稀有气体，如He(氦气)、Ne(氖气)、Ar(氩气)的单质直接用元素符号表示2） 金属单质（除汞外，都带“釒”旁）：Na(钠) Mg(镁) Al(铝) K(钾) Ca(钙) Fe(铁)Zn(锌) Cu(铜) Ba(钡) Ag(银)（3） 非金属固体单质(带“石”旁)：B(硼) P(磷) Si(硅) C(碳) S(硫)2. 氧化物（由两种元素组成，其中一种为O，O写在右边，读作“氧化某”）：(1) 非金属氧化物：H2O(水) CO(一氧化碳) CO2(二氧化碳) NO(一氧化氮) NO2(二氧化氮) SO2(二氧化硫) SO3(三氧化硫) (2) 金属氧化物：Fe2O3(三氧化二铁) Fe3O4(四氧化三铁) MgO(氧化镁) CaO(氧化钙) MnO2(二氧化锰) CuO(氧化铜) Al2O3(三氧化二铝，或简称氧化铝)四、 常见的离子符号离子的形成：原子阳离子（如NaNa+）原子阴离子（如SS2-）(1) 阳离子(带正电的离子):Na+(钠离子) K+(钾离子) H+(氢离子) Ag+(银离子) Mg2+(镁离子) Cu2+(铜离子) Ca2+(钙离子) Ba2+(钡离子) Al3+(铝离子) Fe3+(铁离子) Fe2+(亚铁离子) NH4+(铵根离子)(2) 阴离子(带负电的离子):F-（氟离子） Cl-（氯离子） S2-(硫离子) O2-(氧离子) 原子团（切记！）：SO42-(硫酸根) SO32-(亚硫酸根) HSO3-(亚硫酸氢根) NO3-(硝酸根) OH-(氢氧根) CO32-(碳酸根) HCO3-(碳酸氢根) CH3COO-(醋酸根)注意：离子所带电荷数与对应元素（或者原子团）的化合价数值相等，但是所标位置不一样，而且顺序相反。

如CuO中Cu的化合价为+2价，标在Cu的正上方，而Cu2+带2个单位+电荷，2+标在Cu的右上角五、酸碱盐的定义及性质六大强酸：如H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HCl(盐酸)、HBr(氢溴酸)、 HI(氢碘酸)、HClO4(高氯酸)1.酸：在水溶液中电离出来的阳离子全部都是H+的化合物酸一般由H+与酸根离子（如SO42-、NO3-、SO32-、CO32-、HCO3-等）组成酸弱酸：如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)、H2SO3(亚硫酸)、HF(氢氟酸)、 H2S(氢硫酸)酸的性质：①酸性溶液的pH<7（注：中性溶液的pH=7），能使紫色石蕊试液变红，故可用pH试纸或紫色石蕊试液检验酸②能与活泼金属单质反应：如Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2↑（制取氢气）③能与金属氧化物反应：如Fe2O3 + 6HCl ═ 2FeCl3 + 3H2O（盐酸除铁锈）④能与碱发生中和反应：如H2SO4 + 2NaOH ═ Na2SO4 + 2H2O四大强碱：NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、 Ba(OH)2(氢氧化钡）2. 碱：在水溶液中电离出来的阴离子全部都是OH-的化合物。

碱一般由金属离子（或NH4+）与OH-组成碱弱碱(除上述强碱之外的碱)：如NH3·H2O(一水合氨，或写成NH4OH)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、Fe(OH)3(氢氧化铁)等 H2S(氢硫酸)碱的性质：①碱性溶液的pH>7，能使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液（无色）变红，故可用pH试纸、紫色石蕊试液或酚酞试液检验碱②能与部分非金属氧化物反应：如2NaOH + SO2 ═ Na2SO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 ═ CaCO3↓ + H2O （用澄清石灰水检验CO2的反应原理）③能与酸发生中和反应：KOH + HNO3 ═ KNO3 + H2O3.盐：在水溶液中能电离出金属离子（或NH4+）以及酸根离子的化合物如NaCl、BaSO4、KNO3 、NH4Cl、NaHCO3等NaCl由金属离子（Na+）和酸根离子（Cl-）组成；BaSO4由金属离子（Ba2+）和酸根离子（SO42-）组成；NaHCO3由金属离子（Na+）和酸式根（HCO3-）组成，属于酸式盐铵盐较特殊：如NH4Cl由NH4+(铵根离子)和Cl-组成；(NH4)2SO4由NH4+和SO42-组成六、原子、分子、离子1.原子——是化学变化中最小的粒子，即在化学变化过程中，原子的种类、数目不会发生变化。

原子的构成见初中课本P70）①原子直接用元素符号表示：如O（氧原子）、H（氢原子）、Cu（铜原子）②直接由原子构成的物质只有两种：金属单质和稀有气体如：铁单质直接由Fe原子构成，氦气直接由He原子构成补充：其他物质均由分子构成如H2O由水分子构成，O2由氧分子构成）2. 分子——由原子构成，是保持物质的化学性质的最小粒子（即不同的分子具有不同的化学性质）如CO、CO2虽然都由碳原子(C)和氧原子(O)构成，但是CO分子、CO2分子的化学性质不同3. 离子——由原子得到（或失去）电子得到（前已述及）问：为什么有的原子容易失去电子，形成阳离子？而有的原子容易得到电子，形成阴离子？答：这是由原子的核外电子排布特点决定的（一些元素的原子结构示意图见初中课本78页）这些原子都趋向于形成相对较稳定的结构，即最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，而这样的愿望可以通过得到或失去一定数目的电子达到，所以就形成了离子1128如：钠 Na 钠离子 Na+ （相对稳定） 2+178+17287氯 Cl 氯离子 Cl- (相对稳定)注：金属元素(如Na)最外层电子数<4，容易失去电子，故显正价； 非金属元素(如Cl)最外层电子数≥4，容易得到电子，故常显负价。

七、 相对原子质量与相对分子质量1. 问：为何引进相对原子质量？相对原子质量如何得到？答：因为原子的实际质量实在是太小了，书写和使用均不方便，所以采用相对质量任一原子的质量与一种碳原子(即12C，称为碳12)的质量的1/12的比值，就是这种原子的相对原子质量数学表达式为：某原子的相对原子质量=（所以相对原子质量的单位是1，一般省略不写2. 常用元素的相对原子质量（参见元素周期表）原子相对原子质量原子相对原子质量原子相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64（说明：正规考试中，不常见元素的相对原子质量会给出滴~~不用担心） 3. 相对分子质量=分子中各个原子的相对原子质量之和如H2O的相对分子质量=2×1+16=18； NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 N2的相对分子质量=14×2=28； Al2O3的相对分子质量=27×2+16×3=102八、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性（还原性）由强→弱谐音记忆诀窍：嫁给那美女 新帖喜钱轻 统共一百斤应用：①位于H前面的金属能够置换出盐酸、硫酸中的氢，如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑ ；而Cu、Ag这些排在H后面的金属就不行。

此知识点在判断离子方程式的正误题中常考）②排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来如：Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu（排在前面的Fe能置换出后面的单质Cu）而排在后面的Ag 不能置换出Fe(NO3)3溶液中的Fe单质九、化学方程式的书写方法及注意事项（详见初中课本P98）1.写出反应物和生成物，并用一条短线连接（以H2的燃烧为例）H2 + O2 — H2O2. 配平（方法有多种，如最小公倍数法、得失电子守恒法，一般资料书可查）2H2 + O2 — 2H2O3. 注明反应条件与符号（生成气体用“↑”，沉淀用“↓”），把短线改成等号2H2 + O2 2H2O注意：反应只有一个条件时，一般写在等号上面，如果既有催化剂、又有反应条件时，一般把催化剂写在等号上面，条件写在等号下面，如：△2KClO3 2KCl + 3O2↑十、 化学方程式在计算题中的应用（详见见初中课本P100）：化学方程式不仅向我们表明某个化学反应的反应物、生成物以及反应条件，同时还通过相对原子（或分子）质量告诉我们各物质之间的质量关系，可用于计算某一反应物或产物的质量。

计算原则：相对原子（分子）质量之比 = 它们的实际质量之比例一：用Fe与盐酸反应制取H2，已知消耗56克铁，问可以得到多少克H2？写出化学方程式： Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑相对原子（分子）质量： 56 1×2 = 2 实际质量： 56克 x 克列出等式： = → x = 2克 答：可以得到2克H2。