化学 专题3 基础材料和含硫化合物 第三单元 含硫化合物的性质和应用 第3课时 硫和含硫化合物的相互转化 苏教版必修1.ppt

第3课时　硫和含硫化合物的相互转化•专题3　第三单元　含硫化合物的性质和应用[学习目标定位]1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式新知导学达标检测内容索引新知导学1.硫元素的存在硫元素的存在(1)游离态：存在于 附近或地壳的岩层里2)化合态：主要以 和 的形式存在例如硫铁矿( )、黄铜矿( )、石膏( )、芒硝(Na2SO4·10H2O)2.硫的性质硫的性质(1)物理性质硫俗称 ，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于 ，易溶于___ 一、硫的存在和性质火山喷口硫化物硫酸盐FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O酒精硫黄二硫化碳(2)化学性质Hg+S===HgS弱氧化还原淡蓝蓝紫相关视频归纳总结归纳总结解解析析　硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。

例例1　下列关于硫的说法不正确的是A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案解析√√思维拓展实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；(2)化学法：加热的氢氧化钠溶液溶解硫既表现氧化性，又表现还原性解解析析　硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S例例2　下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A.Fe2S3 B.CuSC.SO3 D.SO2答案解析√√1.不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示二、硫和含硫化合物相互转化写出③④⑤的化学方程式(选考)③______________________；④_______________；⑤_________________________SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O写出①②⑤的化学方程式(选考)①_________________________________；②_____________________________________；⑤________________________。

2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓2Na2SO3＋O2===2Na2SO42.相同价态硫的转化通过非氧化还原反应实现：写出②③④反应的化学方程式：②_______________________________；③________________________________________；④_______________________________H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2ONa2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3(1)除硫元素以外，中学阶段常见的符合归纳总结归纳总结(3)含＋6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性例例3　Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_____________________，看到的现象是_________，反应的离子方程式为___________________________________。

答案解析Na2SO3溶液、溴水溴水褪色＋2Br－＋2H＋解解析析　要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_____________________________，看到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________________答案解析Na2SO3溶液、Na2S溶液、有黄色浑浊出现＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O解解析析　要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性H2SO4(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有_____________________，反应的现象是________________________，反应的离子方程式为____________________________。

答案解析Na2SO3溶液、H2SO4解解析析　要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4有刺激性气味的气体产生2H＋===SO2↑＋H2O例例4　下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀请填写下列空白：答案解析(1)写出各物质的化学式：A____，B_______，C_______，D_____，E_______，F_______SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)写出下列反应的化学方程式：B― → A：____________________________B― → C：________________________________3)写出C― → F的离子方程式：______________________4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是________(填字母)答案H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HClABDE学习小结达标检测1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中(　　)(2)硫是一种组成某些蛋白质的生命元素(　　)(3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素(　　)(4)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫(　　)(5)S能氧化Fe，使Fe生成＋3价铁的化合物(　　)(6)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作(　　)答案12345×√√××√(7)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂(　　)(8)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2(　　)(9)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现(　　)(10)Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2>S(　　)答案12345××√√解析解析　硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。

2.除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是A.通入氢气后加热B.伸入灼热的铁丝 C.用水洗涤D.用二硫化碳洗涤后再用水洗√√答案解析123453.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是B.S是淡黄色固体，O2是无色气体C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO答案12345√√解析4.下列有关硫及其化合物的说法正确的是A.SO2、H2SO3均具有还原性，故浓硫酸能氧化SO2和H2SO3B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2答案12345√√5.在通常情况下，A为固体单质，能发生如下转化关系，其中化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料请回答：答案12345解析(1)写出A→E的化学式：A____，B______，C______，D_________，E________SSO2SO3H2SO4H2SO3(2)写出下列转化的化学方程式：B→C：______________________；D→B：_______________________________________________________________________________________；B→E：__________________。