北京中国建筑材料科学研究院附属中学高一化学模拟试题含解析.docx

北京中国建筑材料科学研究院附属中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 随着人们生活水平的提高，废电池必须进行集中处理，主要原因是：  （    ）A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池渗漏的电解液腐蚀其它物品D．回收其中石墨电极参考答案：B略2. 已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（  ）                  A、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/molB、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-5518KJ/molC、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=+5518KJ/molD、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol参考答案：B略3. 将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（    ）A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol参考答案：C【分析】MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题。

详解】n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol，则反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol故答案选C4. 参考答案：B略5. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是参考答案：B略6. 下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu   B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑  D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓ 参考答案：C略7. 下列提纯方法不正确的是（    ）A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------冷却热饱和溶液结晶B．除去食盐中的泥沙-----------过滤C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D．除去碘水中的水-----------分液 参考答案：D略8. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）A．CH3COOH B．Cl2 C．Na2CO3 D．CO2参考答案：D考点：电解质与非电解质．  分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、醋酸是弱酸，属于弱电解质，故A错误；B、氯气是但追，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸钠属于盐，故属于强电解质，故C错误；D、二氧化碳不能电离出自由移动的电子，属于化合物，是非电解质，故D正确．故选D．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质9. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(    )A. 氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B. 氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂C. 二氧化硅是制造光电池的常用材料D. 氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料参考答案：CA、氯水中含有氯气分子和次氯酸，具有氧化性，能使织物褪色，氯水中含有盐酸能和金属之间发生反应，故A正确；B．氢氧化铝能与盐酸反应，可治疗胃酸过多，故B正确；C、硅是制造光电池常用材料，而不是二氧化硅，故C错误；D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，故D正确；故选C。

10. 如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即   四种元素均为非稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（   ）A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C略11. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（     ）A．c为阴极、d为阳极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C12. 下列说法不正确的是A．同种元素的质子数必定相同   B．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子C．原子核都是由质子和中子构成的D．电子数相同的粒子不一定是同一种元素参考答案：C略13. 下列对酯化反应理解不正确的是 （      ）   A.酯化反应是有限度的   B.酯化反应可以看成是取代反应的一种   C.酯化反应的产物只有酯   D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂参考答案：C略14. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如右图所示，下列叙述正确的是A．OE段化学反应速率最快                                    B．EF段化学反应速率最快C．FG段收集的二氧化碳气体最多                D．由图可推断出该反应是吸热反应参考答案：B15. 在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g）；若反应物的浓度由2 mol·Lˉ1降到0.8 mol·Lˉ1需20s，那么反应物浓度由0.8 mol·Lˉ1降到0.2 mol·Lˉ1所需的时间为  (    )A. 10s    B. 小于10s    C. 大于10s    D. 无法判断参考答案：C反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为1.2mol/L÷20＝0.06mol/(L·s)，假设以0.06mol/(L·s)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间＝0.6mol/L÷0.06mol/(L·s)＝10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(L·s)，因此所用时间应大于10s，答案选C。

点睛：本题考查了化学反应速率的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化是解答的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置 (1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)2)D装置中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液　⑤酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。

发生的现象是______________若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________参考答案：(1)防倒吸　①(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－(3)②　③　溶液呈红色④(或⑤)　红色(或紫红色)褪为无色解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B2)装Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用④或⑤进行检验。

 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):（1）气体的物质的量____________2）在标准状况下的体积____________3）分子数目____________参考答案：(1)2.0mol    (2)44.8L    (3) 1.204×1024（1）34.0g氨气的物质的量是34.0g÷17g/mol＝2.0mol；（2）在标准状况下的体积是2.0mol×22.4L/mol＝44.8L；（3）分子数目为2.0mol×6.02×1023/mol＝1.204×102418. 制造普通玻璃的原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），这种玻璃的成分可以认为是由Na2O、CaO和SiO2所组成的混合物，而钾玻璃是将原料中的Na2CO3由K2CO3替代而制得的今测得某钾玻璃中各成分的质量分数为：18.4%的K2O、11.0%的CaO和70.6%的SiO2求生产制取这种钾玻璃的原料的物质的量之比是多少？参考答案：19. 已知反应：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目。

2）若有7.3g HCl被氧化，求体现酸性作用的HCl为多少摩？氧化产物与还原产物的质量比为多少(分子分母分别算出数值，不用约分)？参考答案：（1）；（2）0.12mol；7.1/5.04【详解】（1）该反应中Mn从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知双线桥法表示。