北京丰台区南顶中学2021年高二化学下学期期末试题含解析.docx

北京丰台区南顶中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1   2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ?mol﹣1，则a为（　　）A．﹣332        B．+130C．+350         D．﹣130参考答案：B解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol﹣1，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130，故选B．2. 下列物质属于共价化合物的是 A． H2O      B． I2      C． NH4Cl      D． CaCl2参考答案：A试题分析：非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．A．水分子中H﹣O原子之间存在共价键，属于共价化合物，故A正确；B．碘分子中I﹣I原子之间只存在共价键，但属于单质，故B错误；C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在共价键，属于离子化合物，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；故选A．3. C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是                               （　　）         A、4个甲基，能生成4种一氯代物             B、3个甲基，能生成4种一氯代物         C、3个甲基，能生成6种一氯代物             D、2个甲基，能生成4种一氯代物参考答案：B略4. 下列说法不正确的是                                                  A．蔗糖不是淀粉水解的产物               B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应    C．蔗糖是多羟基的醛类化合物         D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体参考答案：C略5. 下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（  ）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇参考答案：B考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化学基础．分析：依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．解答：解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B．点评：本题考查了乙烯的用途，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单6. 下列关于过氧乙酸的说法正确的是                                    A．过氧乙酸分子式为C2H4O3，易溶于水，是一种有机羧酸B．过氧乙酸是一种强还原剂，杀菌作用强，有腐蚀性C．过氧乙酸原液就保存于塑料桶内，在阴暗处保存，并要远离可燃物D．过氧乙酸滴入石蕊中，石蕊试液呈红色参考答案：C略7. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是                 A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－  B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－  D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略8. 密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0，并达到平衡状态。

下列说法中，正确的是A．若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，SO3的百分含量一定增大B．若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动C．若容器压强不变，充入SO3(g)，平衡向左移动，达到新平衡时c(SO2)增大D．升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小参考答案：略9. 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化     B．气体总物质的量不随时间变化而变化C． 2 v (B)正＝v (D)逆                          D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B参考答案：D略10. 在正常情况下，人体血液的pH保持（）A．弱碱性    B．弱酸性    C．强碱性     D．强酸性参考答案：A考点：溶液pH的定义． 专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：人体正常状态下，机体的PH值维持在7.35～7.45之间，即略呈碱性，由于人体具有自动缓冲系统，能使血液的pH保持在正常范围之内，达到生理平衡．解答：解：人体正常状态下，机体的PH值维持在7.35～7.45之间，即略呈碱性，血浆的pH值主要取决于血浆中HCO3﹣与H2CO3和H2PO 4﹣与HPO42﹣的比值，由于人体具有HCO3﹣与H2CO3和H2PO 4﹣与HPO42﹣自动缓冲系统，能使血液的pH保持在正常范围之内，达到生理平衡，如果机体PH值若较长时间低于7.35，就会形成酸性体质，使身体处于亚健康状态，其表现为机体不适、易疲倦、精神不振、体力不足、抵抗力下降等．这种状况如果得不到及时纠正，人的机体健康就会遭到严重损害，从而引发心脑血管疾病和癌症、高血压、糖尿病、肥胖等严重疾患．故选A．点评：本题考查了人体血液的酸碱性，难度不大，明确人体血液呈碱性的原因以及如何合理选择饮食以达到营养均衡．11. 已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH ＝－Q1 kJ·mol－1  HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)  ΔH ＝－Q2 kJ·mol－1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是(　　)A．Q1＝Q2＝57.3                      B．Q1>Q2>57.3C．Q1

参考答案：D14. 下列化合物中指定化学键(短线表示)为非极性键的是(　　)A．CH3—CH3                       B．CH3—C6H4—OCH3       C． H—CN                         D．CH3—Cl参考答案：A略15. 已知298K时下述反应的有关数据：    参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：（１）  不能；因为生成的溴化氢极易溶于水，造成锥形瓶内的液体倒吸入烧瓶 各1分）（２）  多余的液溴溶于溴苯   （1分）     重   （1分）  加适量的氢氧化钠溶液充分振荡，静置，分液 2分）（其他合理答案也给分）（３）   有尾气处理    （2分）、  充分冷凝、回流    （2分）其他合理答案也给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g，生成3.36L二氧化碳(密度为1.977g/L),求该有机物的分子式.参考答案：M=58g/mol       n=2.9g/58(g/mol)=0.05mol n(CO2)=3.36L/22.4(L/mol)=0.15mol0.15/0.05=3,1mol该有机物中含有3molC原子,所以其他原子（H或HO之类的）58-3*12=22如果该有机物饱和，则，最多有8个H不符题意。

如果有一个O则，H有6个那么分子式可写成C3H6O，有一个双键略18. 将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示，计算：（1）当a=160mL时，金属混合物中n（Mg）=　    　mol，n（Al）=　    　mol，c=　    　mL；（2）若欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为多少毫升？参考答案：（1）0.06；0.04；440；（2）400mL．解：（1）当a=160mL时，此时溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=n（Na+）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol，设MgSO4为xmol、Al2（SO4）3为ymol，则：根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1，100mL 2mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，根据SO42﹣离子守恒有：x+3y=0.2﹣0.08=0.12，联立方程解得：x=0.06、y=0.02，所以金属粉末中：n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol；滴加NaOH溶液到体积c时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42﹣离子、Na+离子和Al原子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.2mol+0.04mol=0.44mol，则c点消耗氢氧化钠溶液的体积为=0.44L=440mL，故答案为：0.06；0.04；440；（2）使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，此时溶质为硫酸钠，则n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.4mol，加入的NaOH的体积V为：V==400mL，答：需要加入氢氧化钠溶液的体积为400mL．19. 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H-2)=0.008mol/L。

求：(1)该反应的平衡常数 (2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率参考答案：（1）K=1／4             （2）α(H2)=20%略。