31_金属的化学性质课件1(人教版必修1）.ppt

第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第一课时第一课时活动一：金属分布特征活动一：金属分布特征含量含量特征特征§ §地壳地壳地壳地壳中中中中元素含量是元素含量是元素含量是元素含量是O、、Si、、Al、、Fe其中含量其中含量最多最多最多最多的的的的金金金金属元素属元素属元素属元素是是是是铝铝铝铝存在形式存在形式特征特征§ §除金、铂等少数极不活泼除金、铂等少数极不活泼除金、铂等少数极不活泼除金、铂等少数极不活泼金属金属金属金属以以以以游离态游离态游离态游离态存在存在存在存在外，大多外，大多外，大多外，大多数金属元素在数金属元素在数金属元素在数金属元素在自然界自然界自然界自然界中以中以中以中以化化化化合态合态合态合态存在存在存在存在金黄色金黄色 Au赤铁矿赤铁矿主要成分是主要成分是Fe2O3用途最广用量最大的金属是用途最广用量最大的金属是铁铁活动二：活动二：金属有哪些物理共性金属有哪些物理共性?金属的物理共性金属的物理共性:不透明，有金属光泽、易导电、易不透明，有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等导热、有延展性等活动三：金属原子结构示意图活动三：金属原子结构示意图NaMgAl金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中容易反应中容易失去电失去电子子, ,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。

(做做还原剂还原剂））金属能发生哪些化学反应呢？金属能发生哪些化学反应呢？分析下列图片，写出反应的化学方程式分析下列图片，写出反应的化学方程式若是离子反应的，写出离子方程式．若是离子反应的，写出离子方程式．①①铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应②②镁条燃烧镁条燃烧③③铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应④④镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应1.1.金属与氧气的反应金属与氧气的反应 讨论：从以上实验讨论：从以上实验, ,我们了解到金属钠的哪些我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？物理和化学性质？ 实验实验3 3－－1 1从煤油中从煤油中取一小块取一小块金属钠金属钠, ,用用刀切去一刀切去一端的外皮端的外皮, ,观察实验观察实验现象现象. .现象现象：：切口处可观察到银白色的切口处可观察到银白色的金属光泽金属光泽, ,在空气中很快变暗在空气中很快变暗金属的化学性质金属的化学性质（（2）加热后反应）加热后反应现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体焰，生成淡黄色固体2Na+O2===Na2O2△△1、钠与氧气反应、钠与氧气反应特殊的氧化物特殊的氧化物——过氧化钠：过氧化钠：Na2O2+1 -1 4Na + O2 = 2Na2O思考：钠露至在空气中还会有怎样的变化，写出思考：钠露至在空气中还会有怎样的变化，写出相应的化学方程式？相应的化学方程式？钠还可以和其他非金属单质反应，如钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、、S2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S==Na2S二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应2、铁、镁和铝分别与氧气反应、铁、镁和铝分别与氧气反应（（1 1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层松氧化层—三氧化二铁（红褐色三氧化二铁（红褐色FeFe2 2O O3 3）） 4Fe + 3O4Fe + 3O2 2 == 2Fe== 2Fe2 2O O3 3 （（2 2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2Mg + O2 2 == 2MgO== 2MgO 4Al + 3O4Al + 3O2 2 == 2Al== 2Al2 2O O3 3资料卡片：铝的氧化膜资料卡片：铝的氧化膜--------采用化学方法对铝表面的采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应用更广泛的金属材料。

氧化膜进行处理，得到应用更广泛的金属材料三、金属与酸和水反应三、金属与酸和水反应1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气如能够发生化学反应，生成盐和氢气如Fe：：Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑Mg、、Zn、、Fe、、Cu与稀盐酸反应与稀盐酸反应反反应应剧剧烈烈程程度度不不同同三、金属与酸和水反应三、金属与酸和水反应2、钠与水反应、钠与水反应演示实验，观察现象演示实验，观察现象演示实验，观察现象演示实验，观察现象概括概括概括概括现象现象现象现象性质性质性质性质浮浮浮浮钠浮在水面上钠浮在水面上钠浮在水面上钠浮在水面上密度比水小密度比水小密度比水小密度比水小游游游游在水面上四处游动，发在水面上四处游动，发在水面上四处游动，发在水面上四处游动，发出嘶嘶声出嘶嘶声出嘶嘶声出嘶嘶声产生气体，反应剧烈产生气体，反应剧烈产生气体，反应剧烈产生气体，反应剧烈熔熔熔熔立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低反应放热，熔点低红红红红反应后溶液变红反应后溶液变红反应后溶液变红反应后溶液变红生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质生成碱性物质2Na+2H2O=2NaOH+H2↑↑  将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？铜单质？ 将钠放入盐酸中，钠将先和将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，反应，还是先和还是先和HCl反应？反应？ 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑↑课堂思考：课堂思考：×× 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓↓+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑↑ 钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应3、铁与水反应、铁与水反应三、金属与酸和水反应三、金属与酸和水反应观看视频，描述现象观看视频，描述现象观看视频，描述现象观看视频，描述现象装置设计：装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。

有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）注意事项：注意事项：整套装置试管口应低于试管底；整套装置试管口应低于试管底；酒精灯应先在放酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热；加热加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；皂泡，可发出爆鸣声；肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；太小，点燃时难以有较大的爆鸣声；实验结束时，应先从肥实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯现象：现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声三、金属与酸和水反应三、金属与酸和水反应铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 高温3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ 高温4、金属与水反应小结、金属与水反应小结Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 100℃℃ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑↑ ( (剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸剧烈，氢气易爆炸) )2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2 ↑∆金属性越强，越容易与水反应金属化学性质总结：金属活动性顺序表金属化学性质总结：金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱常见金属的活动性顺序：常见金属的活动性顺序：金属性越强，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；最高价氧化物的水化物碱性越强；金属性越强，金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；常温下与酸反应越剧烈；金属性越强，金属性越强，常温下与水反应越强烈；常温下与水反应越强烈；金属性越强，金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱金属单质。

较弱金属单质  实验探究实验探究2 2 把一小块把一小块金属钠放在金属钠放在坩埚中，加坩埚中，加热，有何现热，有何现象发生？象发生？现象现象：：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 === Na2O2  现现 象：象：铝箔熔化，表面失铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着有一层膜兜着 科学探究科学探究3 3加热铝箔加热铝箔 科学探究科学探究4 4 用砂纸打用砂纸打磨铝箔，除磨铝箔，除去氧化膜后，去氧化膜后，再加热至熔再加热至熔化现象现象：铝箔熔化，失去光泽，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝熔化的铝仍然仍然不落结论结论：铝很活泼，常温下能铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成与空气中的氧气反应，生成一层一层致密致密的氧化膜，起保护的氧化膜，起保护的作用。

该的作用该氧化膜氧化膜熔点很高熔点很高原因原因：铝很活泼，除去原来铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快的氧化膜后，在空气中很快生成一层生成一层新新的氧化膜的氧化膜现象？现象？切开金属钠，钠表面光切开金属钠，钠表面光亮的亮的银白色银白色会逐渐褪去会逐渐褪去一、一、金属与非金属的反应金属与非金属的反应钠常常保存在钠常常保存在煤煤油油或石蜡油中或石蜡油中实验实验3-11、、钠的钠的物理性质物理性质：： 钠具有钠具有银白色金属光泽银白色金属光泽，，硬度较小硬度较小（即（即质质软软），），熔、沸点较低熔、沸点较低（钠的熔点是（钠的熔点是97.8℃97.8℃，沸点是，沸点是882.9℃882.9℃）钠是热和电的良导体钠是热和电的良导体密度密度为为0.97g/cm0.97g/cm3 3，，比水的密度小比水的密度小，能浮在，能浮在水面上银白色金属光泽、质软、密度比水小，比煤油大银白色金属光泽、质软、密度比水小，比煤油大一、钠（一、钠（Na））2、、钠的化学性质：钠的化学性质：①①常温常温下，钠在空气中生成下，钠在空气中生成氧化钠氧化钠(Na2O)②②钠受热后，可以与氧气剧烈反应，发出钠受热后，可以与氧气剧烈反应，发出黄色黄色黄色黄色火焰，火焰，生成一种生成一种淡黄色淡黄色固体固体——过氧化钠过氧化钠(Na2O2)。

2Na+O2=Na2O2△△△△（（1）钠与）钠与氧气氧气反应反应新切开的钠，表面呈新切开的钠，表面呈银白色银白色，但很快，但很快变暗变暗4Na+O2=2Na2O●典例精析【例2】　将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是 (　　)A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体【解析】　金属钠燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色淡黄色的固体Na2O2　C 注意实验安全性注意实验安全性!钠的取用－－镊子（不能用手接触）钠的取用－－镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸吸干煤油要用滤纸吸干切割钠要在玻璃片上进行切割钠要在玻璃片上进行实验中剩余的钠必须放回原瓶实验中剩余的钠必须放回原瓶？？1、、铝的铝的物理性质物理性质：银白色有金属光泽，硬度：银白色有金属光泽，硬度较小，熔点为较小，熔点为660℃℃2、铝的、铝的化学性质化学性质：： 4Al+3O2 2Al2O3 △△二、铝（二、铝（Al））（（1））Al与与氧气氧气反应：反应：常温下，铝表面生成常温下，铝表面生成致密氧化膜致密氧化膜 4Al+3O2 == 2Al2O3现象：铝箔现象：铝箔熔化熔化，，失去了光泽失去了光泽，但熔化的铝并，但熔化的铝并不不 滴落滴落，好像有一层膜兜着。

好像有一层膜兜着P48科学探究科学探究综合拓展综合拓展金属与非金属的反应的一般规律金属与非金属的反应的一般规律一般金属＋一般金属＋O O2 2 = = 金属氧化物金属氧化物金属＋金属＋ClCl2 2 = = 最高价最高价金属氯化物金属氯化物金属＋金属＋S = S = 低价低价金属硫化物金属硫化物例如：3Fe＋＋2O2 Fe3O4(火星四射火星四射)2Mg＋＋O2 2MgO(耀眼白光耀眼白光)2Fe＋＋3Cl2 2FeCl32Cu+S Cu2S。