示例2单元测验卷分层设计案例.doc

《从实验学化学》单元测验卷（分层）设计案例如皋中学 李爱忠案例设计说明：本章考题的设计应围绕实验安全和物质分离提纯的基本操作、物质的量为中心各物理量之间的关系以及一定物质的量浓度溶液的配制展开，现分A、B、C三个层次设计如下5个案例案例1：A 下列图示实验操作中，规范、安全的是 A．稀释浓硫酸 B．移取15.0 g NaOH C．转移溶液 D．定容后摇匀[说明]通过一道题，考查实验的安全问题（A项）、基本实验操作（B项）以及溶液配制过程中的规范操作（C、D项）设定为A级[解析]A项，应将浓硫酸加入水中B项，称量物与砝码位置放错，且NaOH应放在小烧杯中称取C项，转移溶液需用玻璃棒引流[答案]D案例2：A NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na＋数目为NAB．常温常压下，17 g氨气所含电子数目为10NAC．标准状况下，2.24 L CCl4含有分子的数目为0.1NAD．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2[说明]关于阿伏加德罗常数（NA）的选择题是高考的必考题型，也是平时训练的重点题型。

作为专一的题型，在内容的设定上应根据学生的现有知识水平，尽可能使涉及面更广如一定体积气体中的分子数、一定质量固体中的电子数、一定浓度溶液中的离子数等，多角度考查设定为A级[解析]A项，未告知溶液的体积，无法计算溶液中的离子数Ｂ项，虽然条件是常温、常压，但给的是物质的质量，可以计算NH3物质的量是1 mol，含有的电子数是10 NAC项，虽然是标准状况，体积为2.24 L，但CCl4是液体，其物质的量不是0.1 molD项，H2SO4中不存在H2[答案]B案例3：B 某工厂排出的废水中含有大量的Fe2＋、Cu2＋和SO42－为了减少污染并变废为宝，某化学兴趣小组帮助设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁请回答：⑴ 原料①为 ⑵ 写出加入原料②后反应的化学方程式： ⑶ 操作②若在实验室中完成，需要用到的玻璃仪器有 （填仪器名称）⑷ 操作③包括 、 、 、干燥（填操作名称）[说明]物质的分离与提纯不只是在实验室中，更应用在生活与生产中，设计这样的考题让学生感受到生活中的化学、生产中的化学，在巩固基础知识、培养学生解决问题能力的同时，让学生有一种学以致用的成就感，进一步激发学习的热情。

设定为B级[解析]利用Fe置换出Cu并分离出来，从剩余溶液中回收FeSO4·7H2O晶体[答案]⑴ Fe粉⑵ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑⑶ 烧杯、漏斗、玻璃棒⑷ 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤、洗涤案例4：B 某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每粒药片中碳酸钙含量的操作步骤如下（设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应）：① 配制0.100 mol·L－1稀盐酸和0.100 mol·L－1NaOH溶液② 取一粒药片（0.100 g）研碎后加入20.0 mL蒸馏水③ 加入25.0 mL 0.100 mol·L－1稀盐酸，搅拌，充分反应④ 用0.100 mol·L－1 NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为V mL请回答下列问题：⑴ 配制过程中称取NaOH固体时需注意的事项有 （至少答两点）⑵ 测定过程中发生反应的化学方程式 ⑶ 若某次实验需重复测定四次实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 。

⑷ 为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次V/mL15.4012.9013.1013.00请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数 [说明]将一定物质的量浓度溶液的配制与物质的量的计算结合起来，具有一定的综合性，也是与高考接轨的方式之一设定为B级[解析]配制的溶液不可能100 %地被利用（瓶子中总是有残留），故每次用盐酸25.0 mL，测量四次共消耗100.0 mL，实际需配制150 mL四次的实验数据中，第一次明显不合理，应舍去，取后三次数据的平均值（13.00 mL）进行计算设每粒药片中CaCO3的质量是m，则：×2＋0.100 mol/L×＝0.100 mol/L×0.025 L，解得：m＝0.06 g，则CaCO3质量分数＝×100% ＝60 %[答案]⑴ 将NaOH放在小烧杯中，称量要迅速（NaOH易潮解）⑵ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 　 HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O⑶ 250 mL⑷ 60.0%案例5：C V(CO2)/mL1121003020V(HCl)/mLAB某化学课外活动小组为了测定已部分变质成Na2CO3的NaOH固体样品的变质程度，设计了用已知浓度盐酸进行测定的实验方案，实验过程如下：称取13.3 g固体样品，配成1 L溶液。

取该溶液100 mL，向其中逐滴加入盐酸，实验过程中收集到的气体体积（已换算成标准状况下的体积）与加入盐酸体积的关系如右图所示⑴ 试通过计算确定13.3 g NaOH中各成分的质量及物质的量⑵ 所用盐酸物质的量浓度⑶ 若A点对应的体积为25 mL，请写出A点~30 mL之间发生反应的化学方程式[说明]将物质的量浓度、气体体积等综合在一起，结合图表数据、反应方程式进行计算，综合性强，考查学生的综合应用能力设定为C级[解析]⑴设13.3 g样品中NaOH和Na2CO3物质的量分别是x和y则：40 g/mol·x＋106 g/mol·y＝13.3，，解得：x＝0.2 mol，y＝0.05 mol，m(NaOH)＝40 g/mol×0.2 mol＝8.0 gm(Na2CO3)＝106 g/mol×0.05 mol＝5.3 g⑵所取溶液中含NaOH 0.02 mol、含Na2CO3 0.005 mol，消耗n(HCl)＝0.02 mol＋0.005 mol×2＝0.03 mol，c(HCl)＝⑶所取溶液中含NaOH 0.02 mol、含Na2CO3 0.005 mol，完全反应所需盐酸分别是20 mL和10 mL。

而A点对应的体积为25 mL，而此时未放出CO2，即0.005 mol Na2CO3消耗了0.005 mol HCl，则生成的物质为NaHCO3，在25 mL~30 mL之间是NaHCO3与盐酸发生反应放出CO2[答案]⑴ m(Na2CO3)＝5.3 g n(Na2CO3)＝0.05 mol m(NaOH)＝8.0 g n(NaOH)＝0.2 mol（各1分）⑵ 1.0 mol/L⑶ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑03 - 1 -。