鲁科版第一章第一节化学反应的热效应练习题按知识点分类精选带答案.doc

第 1 章　化学反应与能量转化训练 1　化学反应的反应热[基础过关]一、反应热的概念1．下列对化学反应的认识错误的是 (　　)A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列叙述正确的是 (　　)A．物质燃烧都是吸热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化C．化学反应中放出的能量一定等于吸收的能量D．化学反应中放出的热量才是反应热3．下列各项与反应热的大小无关的是 (　　)A．反应物的状态B．温度C．反应物的物质的量D．表示反应热的单位4．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 (　　)[A．氢气在氧气中燃烧B． 铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．二氧化碳通过炽热的焦炭二、放热反应和吸热反应的判断5．下列属于吸热反应的是 (　　)①Al＋HCl②Ba(OH) 2·8H2O＋NH 4Cl③水受热分解④CaO＋H 2OA．①② B．①③ C．②③ D．①④6．下列过程属于放热反应的是 (　　)A．用石灰石烧制石灰B．在生石灰中加水C．浓硫酸的稀释D．硫酸铵与氢氧化钙的反应7．下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是 (　　)A．铝片与稀硫酸的 反应B．氢氧化钡与硫酸的反应C．灼热的炭与二氧化碳的反应D． 甲烷在氧气中燃烧8． “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷 该化学物质是 (　　)A．氯化钠 B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠 D．生石灰三、反应热的测定9．在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验 误差的是( 　　)A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃棒C．底部垫纸条 D．两个量筒10．在进行中和热 的测定中，下列操作错误的是 (　　)A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱( 酸 )D．为 了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量11．用 50 mL 0.50 mol·L－1 盐酸和 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液反应，实验中测得起始温度为 20.1 ℃，终止温度为 23.4 ℃，反应后溶液的比热容为 4.18 J·g－1 ·℃ －1 ，盐酸和NaOH 溶液的密度都近似认为是 1 g·cm－3 ，则中和反应生成 1 mol 水时放热(　　)A．55.2 kJ B．3 91 kJC．336 kJ D．1.38 kJ12．将 V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1＋V 2＝50 mL)。

下列叙述正确的是(　　)A．做该实验时环境温度为 22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH 溶液 的浓度约为 1.00 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应[能力提升]13．反应 C(石墨)　　 C(金刚石) 是吸热反应，由此可知 (　　)①石墨比金刚石稳定②石墨没有金刚石稳定③石墨和金刚石可以相互转化④石墨和金刚石不可以相互转化A．①③ B．②④ C．①④ D．②③14．固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是 (　　)A．破坏的是分子间作用力，未破坏 I—I 共价键，因此未发生吸热反应B．碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应C．碘受热升华，未破坏共 价键不供应热量也能发生D．碘受热升华，热能转化为化学能15．已知 1 g H2 完全燃烧生成水蒸气放出热量 121 kJ，且 O2 中 1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中形成 1 mol H—O 键时放出热量 463 kJ，则 H2 中 1 mol H—H 键断裂时吸收的热量为 (　　)A．920 kJ B．557 kJC．436 kJ D．188 kJ16．计算 1 mol H2 和 1 mol Cl2 反应生成 2 mol HCl 的反应热为______________。

已知：1 mol H—H 键断开需要吸收 436 kJ 的能量，1 mol Cl—Cl 键断开需要吸收 243 kJ 的能量，1 mol H—Cl 键断开需要吸收 431 kJ 的能量)[拓展探究]17．如下图所示，把试管放入盛有 25 ℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入 5 mL 的盐酸于试管中试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象有________________________________________________ 2)产生上述实验现象的原因是活泼金属镁与酸反应放出氢气，且反应放热；________________________________________________________________________3)写出有关的离子方程式__________________________________________________ 4)由实验可知，MgCl 2 和 H2 的总能量________( 填“大于 ”、 “小于”或“等于”)镁条和盐酸的总能量5)如 将本题中 “25 ℃澄清饱和石灰水”换成“20 ℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是_________________________________________________ ___。

其原因是 答案1．C　2.B 　3.D 　4.D　5.C 6．B　 7．B 8．B 　9． B 10．C 　11．A　 12．B　 13．A　14．A 15．C16．－183 kJ·mol －117．(1)试管中有气泡冒出，烧杯中石灰水变浑浊(2)当温度升高时氢氧化钙的溶解度降低[ 来源: 学|科| 网](3)Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋H 2↑(4)小于　(5)试管和烧杯中都有气体冒出　碳酸受热分解会放出 CO2 气体训练 2　焓变　热化学方程式[基础过关]一、放热反应和吸热反应1．下列说法不正确的是 (　　)A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．对于 ΔH>0 的反应，反应物的总能量小 于生 成物的总能量C．放热反应都不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下能发生2．下列反应属于吸热反应的是 (　　)A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取 H2D．Ba(OH) 2·8H2O 与 NH4Cl 反应3．下列变化一定为放热的化学反应的是 (　　)A．H 2O(g)===H2O(l)放出 44 kJ 热量B．Δ H>0 的化学反应C．形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应二、反应热、反应焓变4．下列说法中正确的是 (　　)A．焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0 ；反应吸热时， ΔHΔH1 B． ΔH1>ΔH2C．Δ H1＝ΔH 2 D．无法确定[ 来源: 学科网]7.科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其结构为正四面体( 如图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂 1 mol N—N 键吸收 193 kJ 热量，断裂 1 mol N≡N 键吸收 941 kJ 热量，则 (　　)A．N 4 的熔点比 P4 高B．1 mol N4 气体转化为 N2 时要吸收 724 kJ 能量C．N 4 是 N2 的同系物[来源:Zxxk.Com]D．1 mol N 4 气体转化为 N2 时要放出 724 kJ 能量三、热化学方程式8．已知：H 2(g)＋F 2(g)― →2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol －1 ，下列说法正确的是 (　　)A．2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B．1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJC．在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量D．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量9．由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放出 241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出 2.45 kJ 的热量 ，则下列 热化学方程式书写正确的是 (　　)A．H 2(g)＋ O2(g)===H2O(l)12ΔH＝－285.9 kJ·mol －1B．H 2(g)＋ O2(g)===H2O(l)12ΔH＝－241.8 kJ·mol －1C．H 2(g)＋ O2(g)===H2O(l)12ΔH＝285.9 kJ·mol －1D．H 2(g)＋ O2(g)===H2O(g)12ΔH＝241.8 kJ·mol －110．根据热化学方程式：S(s)＋O 2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 (a＝－297.2) 。

分析下列说法，其中不正确的是 (　　)A．S(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)＋O 2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol －1 ，则 a>bC．1 mol SO2(g)所具有的能量低于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和D．16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 148.6 kJ 的热量[能力提升]11．白磷与氧气可发生如下反应：P 4＋5O 2===P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P：a kJ·mol －1 、P—O：b kJ·mol－1 、P= ==O：c kJ·mol －1 、O ===O：d kJ·mol －1 根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的 ΔH，其中正确的是 (　　)A．(6a＋5d－4c －12b) kJ·mol －1B．(4c＋12b－6 a－5d) kJ·mol －1C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c －12b) kJ·mol－112．已知断开 1 mol H—H 键吸收的能量为 436 kJ，断开 1 mol H—N 键吸收的能量为 391 kJ，根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH3(g)　Δ H＝－92.4 kJ·m ol－1 ，则断开　　　　高 温 、高 压 催 化 剂1 mol N≡N 键吸收的能量是(　　)A．431 kJ·mol －1 B．945.6 kJ·mol －1C．649 kJ·mol －1 D．869 kJ·mol －113．化学反应 N2＋3H 2===2NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 (　　)A．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c )kJ·mol－1B．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol －1C. N2(g)＋ H2(g)===NH3(l)12 32ΔH＝( b＋c－a )kJ·mol－1D. N2(g)＋ H2(g)===NH3(g)12 32ΔH＝( a＋b)kJ·mol －114． 根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程①的热化学方程式：_____________________________________________；(2)反应过程②的热化学方程式：_____________________________________________；(3)Q与 Q1 的关系：Q________ Q1(填“大于” 、 “小于”或“等于”) 。

[拓展探究]15．化学键的键能是原子间形成 1 mol 化学键( 或其逆过程 )时释放(或吸收) 的。