福建省泉州市惠安第二中学2020年高三化学月考试卷含解析.docx

福建省泉州市惠安第二中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 据报道，2007年3月10日，在丹江口市有一辆满载10t白磷的卡车因急刹车而导致磷突然起火，并引发周围区域火灾，事故共造成79人受伤下列说法正确的是   （   ）       A．白磷是红磷的同素异形体，它们有相同的物理性质和化学性质       B．生活污水含有磷元素，排人江河易使水体富营养化，造成藻类过分繁殖，影响水质       C．少量白磷通常保存在CS2中       D．实验室未用完的白磷应弃入废液缸中参考答案：答案：B 2. 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（　　）　A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值　B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直　C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线　D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液参考答案：D考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、pH试纸不能用蒸馏水润湿；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水；D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理．解答：解：A、pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故A错误；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角，故B错误；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误；D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%～5%的小苏打溶液，故D正确．故选D．点评：本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．3. 以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是(　　)A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B．250 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数 参考答案：B试题分析：A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，其个数小于阿伏加德罗常数，故A错误；B、不考虑水解，250 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中阴、阳离子的物质的量为0.25L×1mol/L×4=1mol，但1个铁离子会水解生成3个氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，故B正确；C、1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故C错误；D、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 molCl2转移的电子数为：7mol，每生成0.5 molCl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故D错误，故选A。

考点定位】考查阿伏伽德罗常数【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等 4. 下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是A．一定是共价化合物                                    B．其晶体有可能是离子晶体C．其晶体不可能是分子晶体                          D．其晶体不可能是原子晶体参考答案：B略5. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A.       B.        C.         D. 参考答案：C【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。

  6. 下列说法中正确的是A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D. 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A【详解】A、地沟油成分为高级脂肪酸甘油酯,可以燃烧,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故A正确；B、豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为氨基酸，故B错误；C、牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故C错误；D、明矾的主要成分为硫酸铝钾溶液，加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的，故D错误；综上所述，本题应选A7. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　 ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D解析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确； 故答案选D 8. 下列说法正确的是A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4) B．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0D．铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加参考答案：C略9. 观察是研究物质性质的一种基本方法。

一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是                                                 (　　)A．①发生了氧化还原反应                 B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液    D．④只发生物理变化参考答案：A略10. 下列做法正确的是 A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气参考答案：B浓HNO3见光易分解，需保存在棕色玻璃瓶中白磷在空气中易自燃，需保存在水中，切割等操作也最好在水中进行KClO3分解时MnO2做催化剂并没有消耗，可以回收利用；同时，KClO3是强氧化剂，若少量未完全分解而直接倒入垃圾桶，可能引起危险H2还原CuO实验中要先通入H2，待排尽装置中的空气后再加热11. 下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是(　　)参考答案：D略12. 关于溶液中所含离子的鉴别下列说法正确的是（   ）A．向某溶液中加入氯化钡有白色沉淀产生，再加硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO42-B．向某溶液中加入硝酸钡有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不溶解，则溶液中一定含SO42-C．向某溶液中加入盐酸放出无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含大量CO32-D.向某溶液中加入铜和浓硫酸加热，所产生的气体在空气中变红棕色，则溶液中一定含NO3-参考答案：D略13. 下列装置不能完成的实验是参考答案：D14. NO2—既有氧化性，又有还原性。

NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡下列各组试剂不能检验NO2—的是A．FeCl2  KSCN    B．KMnO4  H2SO4  C．AgNO3  HNO3    D．KI   淀粉参考答案：C略15. ．在甲、乙、丙三个容器中分别充入H2、N2、Cl2，若三个容器具有相同的温度和密度，则三个容器中的压强关系正确的是A．p(甲) p(乙)>p(丙)C．p(甲) p(甲)>p(丙)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生白烟的成分是___________（填化学式）②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是___________________。

2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_______________________________________②参照示例完成下表实验方案的设计限选材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器可能影响因素实验操作预期现象和结论溶液的酸碱性取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1mol?L-1HNO3棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解盐的浓度______________________________________________________________________________________。