江苏省镇江市少阳职业中学2021年高三化学联考试卷含解析.docx

江苏省镇江市少阳职业中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电时的阳极反应为：LixC－xe－＝C＋xLi+C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B2. 根据元素周期表知识，下列说法不正确的是                （       ）A．最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)n为强碱时，Y(OH)n必为强碱C．短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素D．2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素参考答案：C略3. 拟用右下图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去，abc表示相应仪器加入的试剂），不能达到实验目的的是 选项气体abcAO2H2O2MnO2浓硫酸BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODSO2浓硫酸Na2SO3浓硫酸参考答案：C略4. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原了中。

比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，则x值为 A．  8             B．  12           C．24             D．60 参考答案：A略5. 用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）    A．验证浓硫酸具有强氧化性 B．制取干燥的NH3  C．干燥、收集并吸收多余SO2 D． 验证乙炔的还原性参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．浓硫酸与铜粉常温下不反应；B．氧化钙与水反应是放热反应；C．二氧化硫是酸性气体；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体．解答：解：A．浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A错误； B．氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故B正确；C．二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大．6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3 NAB．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19 NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NAD．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：C略7. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义参考答案：B略8. 砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(　　)。

A．HAt很稳定                           B．易溶于某些有机溶剂C．AgAt不溶于水                      D．是有色固体参考答案：A略9. 如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定量12mol·L-1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()    ①NO３－　　②Fe3+    ③H+      ④NO     ⑤N02Ａ．只有①             Ｂ．只有①⑤Ｃ．只有②④⑤         Ｄ．①②③⑤参考答案：答案：B10. 下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2OB．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：CD略11. 某离子反应中共有 H2O、ClO－、NH4 +、H+、N2、Cl－六种微粒。

其中 c(ClO－)随反应进行逐渐减小下列判断错误的是A. 该反应的还原剂是NH4 +B. 反应后溶液酸性明显增强C. 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol e－D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3参考答案：D根据题目叙述，c(ClO－)随反应进行逐渐减小，说明ClO－是反应物，则Cl－是对应的生成物，Cl元素的化合价从+1价降低为-1价，ClO－作氧化剂，而在反应中化合价能升高的只有NH4 + 转化为N2，所以NH4 +作还原剂，因此反应的离子方程式为3ClO－+2NH4 + =N2+ 3Cl－+2H+ +3H2O，通过以上分析可知，A正确；反应后生成了H+，使溶液酸性增强，则B正确；C、消耗1 mol氧化剂ClO－生成1molCl-，转移2mol电子，则C正确；D、由电子转移守恒可得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3:2，故D错误本题正确答案为D点睛：本题的关键是找出氧化剂、还原剂，写出反应的离子方程式根据已知信息，结合在氧化还原反应中化合价有升必有降的原则，即可写出反应的离子方程式12. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A. 离子半径：丙>丁>乙B. 单质的还原性：丁>丙> 甲C. 甲、乙、丙的氧化物均只有一种D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D略13. 下列说法正确的是A.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸可观察到的现象是：先沉淀后溶解B. 60克SiO2晶体中含有2NA个Si—O键 C.NaCl晶体中与一个钠离子距离最近且相等的钠离子有6个D.用Fe作电极分别在NaCl溶液、CuCl2\溶液、NaOH溶液中进行电解都可得到Fe(OH)2参考答案：A14. LiNi02是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为下列说法正确的是A. LiNiO2中Ni+的化合价是+1   B.该反应中LiOH是还原剂C. OH-和Li+含有的电子数相同      D. LiNiO2中既含离子键又含共价键参考答案：D略15. 下列实验方法和解释或结论都正确的是 实验目的实验方法解释或结论A检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B确认某无机酸浓溶液的溶质用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸C鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为Br2D探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如图所示装置（夹持装置已略去，量气管可上下移动）可分别进行下列实验探究请回答下列问题：（1）实验前，某同学检查装置气密性的操作方法是：将分液漏斗活塞及活塞K关闭，再将量气管向上提高，其判断装置漏气或不漏气的现象分别是                                                                                                                   （2)另一同学欲通过实验1收集并测量N02气体的体积来探究铜片的纯度，所测得的结果比真实值偏小（不考虑操作误差），你认为可能的原因是                           。

    （3）若进行实验II制NH3，则烧瓶和分液漏斗中应分别盛装适量的                 4)若进行实验III，该装置缺少的必须仪器是          ；该反应的离子方程式是                                    , 量气管中最好装的液体是    （选填字母代号)          a. NaOH溶液　b水　C.饱和NaCl溶液　d.苯乙烯    （5）实验IV时，应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②                       ，③读数时，视线与凹液面最低处水平相切经多次重复实验，获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）根据上述数据，可计算出硅铁合金中硅的质量分数为                 参考答案：（1）量气管液面高于长颈漏斗内液面，且始终保持不变，则装置不漏气；若量气管中液面下降至与长颈漏斗内液面相平，则装置漏气2）该实验原理中存在2NO2N2O4 的化学平衡，使得气体体积偏小或部分NO2溶于浓HNO3，△ （3）氧化钙（或氢氧化钠或碱石灰等）和浓氨水（4）酒精灯； MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O（2分）； c （5）使量气管与长颈漏斗内液面相平；  21.0% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2011·上海卷）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为              L （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为    6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O    6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O    NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156m。