学案2：铝金属材料一.doc

高一化学学案 2 第四章第 2 节 铝 金属材料（第一课时）班级： 姓名： 2012-2-8【学习目标】了解铝的还原性，认识铝单质在化学性质上与其他常见金属的不同，能书写相关的化学方程式重点难点】金属铝的还原性自学笔记】1. 人类已经发现的 110 多种元素中，大约有 4/5 是__________元素2. 铝是一种___________色金属，密度小，仅为钢的 1/3 左右，导电性仅次于___________、___________和____________3. 金属铝的化学性质____________（填活泼或不活泼） ，它容易与氧气发生反应常温下，金属铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的____________薄膜，阻止内部的金属继续与氧气发生反应铝还能与 某些________________发生反应，表现出较强的还原性金属铝还能与___________、_________等酸发生反应，也能与________发生反应请写出下列反应的化学方程式：⑴与氧气的反应：_________________________________________________。

⑵与 Fe2O3的反应：_______________________________________________⑶与盐酸的反应：_______________________________________________⑷与 NaOH 溶液的反应：____________________________________________4.金属铝在高温条件下与三氧化铁发生的反应称为________________，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为________________该反应能放出大量的热，常用于野外________________等，工业上也利用该反应___________大截面的钢材部件思考讨论】1．你已学过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处从物理性质上来说，相似之处有哪些？化学性质呢？2．通过预习，你又发现金属铝哪些不同于其他金属的性质？请指出并写出化学方程式3．Al 既能与酸反应，又能与碱反应，等量的铝粉分别与过量的盐酸、NaOH 溶液反应，消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为多少？生成的 H2的物质的量之比为多少？4．金属铝能与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应放出氢气，与氧化性酸能否发生反应？如何反应？【自我检测】1．铝热剂中铝的作用是A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂2．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D．18 mol/L H2SO43．两份铝粉，第一份和足量的 NaOH 溶液反应，第二份与足量 HCl 反应。

如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________4．某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出 H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、SO32－、HCO3－、OH－、NO3－在溶液中存在的情况有两种，分析后填写下表：肯定存在可能存在肯定不存在（1）（2）【达标训练】1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制铝在下列使用场合须加以控制的是：①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:33．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠4．除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是A．稀 HCl B．稀 HNO3 C．NaOH 溶液 D．浓硫酸5．某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是A．Na+ B．Mg2+ C．S2- D．HCO3-6．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是A．钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐7． （选做）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量8． （选做）铁、铝、铜的合金 8.94g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下收集到 5600mL 氢气，并从溶液中捞出不溶解的金属 0.64g，往溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀，过滤，称得沉淀物质量为 9g，铁、铝、铜三种金属物质的之比为A．1∶1∶1 B．5∶5∶1C．10∶10∶1 D．4∶4∶19．某无色溶液中只含有下列 8 种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知该溶液能与铝反应放出氢气，试回答下列问题：⑴若反应后生成 Al3+，则溶液中可能存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 ，反应的离子方程式为： 。

⑵若反应后生成[Al(OH)4]-，则溶液中可能存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 ，反应的离子方程式为： 课堂反思】 。