八年级化学第一章第五节至第七节表示元素的符号浙江版知识精讲.doc

八年级化学第一章 第五节至第七节表示元素的符号浙江版【本讲教育信息】一. 教学内容： 第一章 第五节至第七节第五节 表示元素的符号［学习目标］1. 认识常见的元素符号，知道元素符号的写法，会查阅元素符号2. 通过探究活动,初步认识元素周期表,知道金属元素、非金属元素的分布3. 知道元素符号的意义［知识重点］1. 元素符号的写法：采用该元素的拉丁文名称的第一个字母来表示若两种元素的第一个字母相同，则再写上第二个小写字母2. 元素符号表示的意义：a 一种元素 b 这种元素的1 个原子例：H：表示氢元素，也表示一个氢原子 学会几个原子的表示方法如 二个氢原子 五个铁原子 3. 元素周期表．通过探究活动,初步认识元素周期表的结构：同一行（即同一周期）从左到右，核电荷数、质子数逐渐增加，并由金属元素过渡到非金属元素同一列（即同一族）化学性质相似第六节 表示物质的符号［学习目标］1. 初步学会单质、化合物的化学式的写法 2. 会查元素的化合价，会应用化合价写出简单的化学式 3. 能解释化学式的意义，能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属 4. 能用符号表示离子或带电原子团。

［知识重点］1. 化学式：用元素符号表示物质分子组成的式子叫化学式 2. 单质化学式的写法：先写出元素符号，再在右下角写上一个小数字，表示物质的一个分子中的原子个数分下列情况：A. 金属和固体非金属 如：Fe Cu S P SiB. 稀有气体 He Ne ArC. 气体物质 H2 N2 O2 Cl2 3. 化合物化学式的写法：首先按一定顺序写出组成物质的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简整数比如 氯化钠NaCl 硫化镁 MgS 4. 离子符号 离子的形成：原子失去或得到电子后形成的，失去电子带正电，形成阳离子；得到电子带负电，形成阴离子由于阴、阳离子带有异性电荷，故要用正负号把所带的电荷表示出来离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数5. 常见的原子团：记住下列常用的原子团：氢氧根、硫酸根、碳酸根、硝酸根、碳酸氢根、铵根6. 化合价 记住常见元素的化合价同时记住下列规律：A. 常见的化合物中氢总是+1价，氧总是-2价B. 金属元素常显正价。

C. 非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价D. 单质中元素的化合价为零价E. 在化合物中，元素正负化合价的代数和为零F. 有些元素在不同的化合物里化合价是不同的7. 记住常见原子团的化合价：氢氧根、硫酸根、碳酸根、硝酸根、碳酸氢根、铵根、亚硫酸根、磷酸根8. 根据化合价写出组成物质的化学式写化学式的方法：先写出元素符号，并在元素符号的上方标出化合价，再根据化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数例：氧化钠 氯化铝 硫酸铜9. 能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属10. 化学式表示的意义：以二氧化碳为例说明：A. 代表什么物质B. 代表什么分子C. 是由什么元素组成D. 一个分子是由几个什么原子构成 11. 学会几个分子的表示法：如 二个水分子 五个二氧化碳分子注意区分化学式前面的小数字和元素符号右下角的小数字所表示的不同意义第七节 元素符号表示的量［学习目标］1. 会查阅相对原子质量表2. 能根据化学式计算物质的相对分子质量3. 能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比［知识重点］ 1. 相对原子质量：用碳-12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量与其的比值称为该元素的相对原子质量，相对原子质量是一种相对质量，是一个比值，没有单位。

2. 相对分子质量：相对分子质量是组成分子的各元素原子的相对质量的总和3. 会查阅相对原子质量，会计算相对分子质量4. 元素质量分数和元素质量比的确定要求掌握基础化学计算，通过元素质量分数和质量比的确定的计算，进一步理解化学式的意义化合物中某元素质量分数=5. 化学式表示的意义：：以二氧化碳为例说明：A. 代表什么物质B. 代表什么分子C. 是由什么元素组成D. 一个分子是由几个什么原子构成E 表示相对分子质量6. 硫酸铜晶体结晶水含量的测定典型例题】例1. 下列用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是（ ） A. 2Zn B. mO C. H D. 5S答案：C例2. 在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮各一个分子中，含有一样多的是（ ） A. 氧元素 B. 氧原子 C. 氧分子 D. 氧元素的个数答案：B例3. 某+2价金属元素的氯化物中，经测定知道它含有氯元素55.9% 该金属元素是（ ） A. Mg B. Ca C. Cu D. Fe答案： M＝56答案：D例4. 有一种氮的氧化物，氮和氧的质量比为7：4，求该氧化物的化学式______,标出氮元素的化合价_______ 答案： 例5. 根据氧化铁（Fe2O3）的化学式计算：（1）式量（2）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比；（3）铁元素的质量分数；（4）多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等?答案： （1）56*2+16*3=160（2）Ｆe：O=56*2：16*3=7：3（3） （4） 计算x得48 所以含氧化铁为48g例6. 某氧化物（MO）中其M元素的质量分数为80%，则M的相对原子质量是多少？ 答案： 求得 M=64例7. 相同质量的二氧化硫和三氧化硫中所含氧元素的质量比是多少？含相同质量氧元素的二氧化硫和三氧化硫的质量比是多少？答案：（1） 求得（2）设二氧化硫为X 三氧化硫为YX*32/64=Y*48/80 X/Y=48/80：32/64 求得X：Y=6：5【模拟试题】（答题时间：30分钟）一、选择题1. 元素符号Fe表示 （ ）A. 一个铁原子 B. 铁元素C. 一个铁分子 D. 铁元素或一个铁原子2. 在同一周期中，金属元素的位置在 （ ）A. 左边 B. 右边 C. 中间 D. 任何位置3. 在O2、SO2、CO2、Ca（OH）2这四种物质中都含有 （ ）A. 氧气 B. 氧元素 C. 二个氧原子 D. 二个氧元素4. 机动车尾气排放出的NO，是城市空气主要污染源之一。

关于NO的叙述，错误的（ ）A. 由氮元素和氧元素组成 B. 一个NO分子共有二个原子C. 它的名称叫一氧化氮 D. 它是氮气和氧气的混合物5. 非金属元素在化合物里的化合价 （ ）A. 总是显负价 B总是显正价C. 有时正价有时负价 D. 显零价6. 下列化合物中，氯元素的化合价最高的是 （ ）A. HCl B. KClO3 C. Cl2 D. Cl2O7 7. 在下列各组物质中，标有短线的元素的化合价相同的一组是 （ ）A. KCl 和KClO3 B. FeO 和Fe2O3C. SO2 和SO32- D. CuO和 Cu2O 8. 下列物质的化学式，书写正确的是 （ ）A. 氯化钠（ClNa） B氖气（Ne2）C. 氧化镁（MgO2） D. 氧化钙（CaO） 9. 氧的相对原子质量是 （ ）A. 16克 B. 32 C. 16 D. 32千克10. 镁的相对原子质量是24，其意义是 （ ）A. 一个镁原子的质量是24克B. 一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍C. 一个镁原子有24个质子D. 一个镁原子的质量是一个碳原子质量的1/12的24倍11. 某元素的相对原子质量为64，化合价为+2价，则该元素的氧化物中氧元素的质量分数 （ ）A. 80% B. 64% C. 20% D. 16%12. 已知某种氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比是7：4，则此氧化物中氮元素的化合价为 （ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +4二、填空题13. 地壳中含量最多的元素是_______;含量最多的金属元素是___________.14. 写出下列化学符号表示的意义：（1） 2H_________________________ （2） 4N________________________________（3） Cl__________________________ （4） 5P_________________________________15. 利用元素周期表,分析下表中的各元素,根据其某些性质的相似性,对左右两栏中的元素进行连线配对： 氖 钠 硫 氩 钾 磷 硅 碳 氮 钙 镁 氧16. 写出下列各种物质的化学式： 氧化铜__________ 氯化钠__________ 二氧化碳____________ 四氧化三铁_______ 硫粉_________ 液氧_________ 氯化钙______________ 氢氧化钡_____________17. 分别写出下列符号中”2”的不同含义：2H_________________________ H2O______________________________2CO_________________________SO32-_________________________________2H2O_________________________2H2__________________________________18. 海洛因是一种危害极大的毒品，它的化学式是C21H23NO5。

它是由________种元素组成的化合物；一个海洛因分子中有__。