2022年高考化学模拟试题(A卷).pdf

2022年高考化学模拟试题（A 卷）打开文本图片集一、选择题（本题共7个小题，每小题分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.以下是实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）0A.A气体是NH3,B气体是C02B .把纯碱及第H I步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C.第H I步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第W步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶2.下列说法正确的是（）oA.乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇B.澳乙烷、苯酚在一定条件下都能与N a O H水溶液发生反应C.苯、乙烯都能使酸性K Mn O 4溶液褪色D.葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应3.利用下列实验装置能完成相应实验的是（）4.NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）o5.环丙叉环丙烷（A 结构特殊，根据如下转化判断，下列说法正确的是（）A.反应分别是加成反应和消去反应B.有机物A的二氯代物有4种C有机物B的所有原子都在一个平面内D有机物C的同分异构体中，同时含有苯环和羟基的有5种6 .某，Y,Z,W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：甲+乙一丁+己，甲+丙一戊+己;2 5 c 时，0.I m o l -L-1 丁溶液的 p H 为 1 3下列说法正确的是()oA.离子半径：Z2-+B.Y 元素在周期表中的位置为第三周期第I V A 族C.甲为含有极性键的离子化合物D.Z 的气态氢化物(H 2 Z)在同族中的稳定性最强7 .高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途用 银(N i)、铁作电极电解浓 N aO H 溶液制备高铁酸钠(N a2 F e O 4)的装置如图1所示下列说法正确的 是()0A.铁是阳极，电极反应为F e-2 e-+2 0H-=F e (O H)2 3B .电解一段时间后，镇电极附近溶液的pH减小C.若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有F e 04 2-D.每制得lm o lN a2 F e 04,理论上可以产生6 7.2 L 气体二、非选择题（包括必考题和选考题两部分第 81 0 题为必考题，每个试题考生都必须作答第 1 11 2 题为选考题，考生根据要求作答）8.（1 4 分）苯甲酸微溶于水，熔 点 1 2 2.4、沸点2 4 8 ro实验室用甲苯和高钾，然后再酸化，制得苯甲酸装置如图2所示（部分夹持装置已略去）：4.5 gK M n 04 适量蒸储水加入三颈瓶，用搅伴器搅拌的目的是o加热至沸腾，冷凝管中的水应从 口进（填 a”或 b”）o（2）加热一段时间后，直到甲苯层几乎消失，回流液不再出现油珠，此时反应棍合液仍为紫色，停止加热，从分液漏斗慢慢加入适量饱和亚硫酸钠溶液，实 验 现 象 为，该反应有一种碱、一种盐和二氧化锌生成,化 学 方 程 式 为,该 反 应 中 氧 化 产 物 为 （填化学式），若有I m o l 二氧化锌生成.，转移 m o l 电子。

3）将反应混合物趁热过滤，把滤液和洗涤液混合，冷却，用浓盐酸酸化，发生反应的化学方程式为 o（4）将苯甲酸洗涤、干燥、称重，得 1.7 1 g 苯甲酸，本实验中苯甲酸 的 产 率 为%（保留一位小数）9.（1 4 分）高氯酸可用.于生产高氯酸盐、人造金刚石提纯、电影胶片制.造、医药工业等方面工业上用以下工艺流程生产高氯酸，同时得到副产物亚氯酸钠（N a C1 0 2）粗品已知：N a HS 0 4 的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出高氯酸是迄今为止已知酸中的最强酸，沸点为9 0 oN a C1 0 2 固体受热易分解请回答下列问题：(1)反应器I 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,冷却过滤的目的是,能用蒸储法分离出高氯酸的原因是 0(2)反应器H 中通入S 0 2 的目的是 o(3)从反应器H 中获得N a C1 0 2 粗 品 的 实 验 操 作 依 次 是 (填字母，下 同)，进一步提纯的操作为 oa.过滤b.重结晶c.蒸储d.蒸发浓缩e.蒸干灼烧f.冷却结晶g.萃取分液(4)现提供0.I m o l -L-l N a HS 0 4 溶液，请设计实验方案判断HS 0 4-在溶液中是否完全电离：o1 0 .(1 5 分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

1)科学家提出由C0 2 制取C 的太阳能(5)据报道，以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图5 所示电解时h极上生成乙烯的电极反应式为 01 1 .化擘一一选 修 3：物质结构与性质(1 5 分)碳、氮、氧、硫、氯和铝、铁、铜是中学重要的元素，其单质和化合物在生活、生产中有广泛应用回答下列向题:(1)基 态 铜 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为;基 态 铝 原 子 核 外 电 子 云形 状 有(填 名 称)2)C、H、0、N四种元素形成的丁二酮月亏常用于检验Ni 2+：在稀氨水介质中，丁二酮月亏与Ni 2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图6所示该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，从轨道重叠方式来分析，碳 氮 之 间 的 共 价 键 类 型 是；氮银之间形成的化学键是该结构中，碳原子的杂化轨道类型为 o(3)氮化铝是一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特性，空间结构如图7所示铝的配位数为，氮化铝的晶体类型是(4)N和C u形成的化合物的晶胞结构如图8所示，则该化合物的化学式为该化合物的相对分子质量为M,N A为阿伏加德罗常数，若该晶胞的边长为a p m,则该晶体的密度是 g c m-3 o1 2.化学选 修5：有机化学基础(1 5分)用于配制防晒霜的某酯类化合物H的一种合成路线如下：请回答下列问题：(1)E的名称为(用系统命名法命名)。

2)C中 含 有 官 能 团 的 名 称 为,官能团的检验方法是 o(3)反应的反应类型是 o(4)写 出B与新制的C u (0 H)2悬浊液反应的化学方程式：5）G 的同分异构体中，有两个侧链，能与滨水反应产生白色沉淀、能与Na OH 溶液发生水解反应的有种（不考虑立体异构）写出同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式：o（责任编辑谢启刚）。