人教版九年级化学根据化学式的有关计算课件.ppt

根据化学式的有关计算1 1、根据化学式，计算物质中元素的种类和分、根据化学式，计算物质中元素的种类和分子中原子的个数子中原子的个数例例1、、水果中含有柠檬酸水果中含有柠檬酸,可促进消化可促进消化,柠檬酸的柠檬酸的化学式为化学式为C6H8O71）柠檬酸分子中含有）柠檬酸分子中含有 元素，其中元素，其中1个柠檬酸分子中氢原子个数为个柠檬酸分子中氢原子个数为 2）柠檬酸的相对分子质量为）柠檬酸的相对分子质量为 ；；练习：练习： 维生素维生素D2种类较多种类较多,其中维生素其中维生素D2化学式为化学式为C28H44O,则则维生素维生素D2由由 种元素组成，种元素组成， 维生素维生素D2分子共有分子共有 个原子个原子2、计算化合物分子中原子个数比例：求二氧化锰（MnO2）中锰原子和氧原子的个数比　　　MnO2中Mn和O的原子个数比为1∶2 　　　求CuSO4·5H2O中铜原子、硫原子、氧原子和氢原子的个数比　　　　CuSO4·5H2O中Cu、S、O和H的原子个数比为 1 ∶ 1 ∶ 9 ∶ 10 　　　　练习：计算下列化合物分子中原子的个数比 (NH4)2SO4、 FeSO4·7H2O一般按化学式中原子的顺序总结：化合物中元素原子个数比为总结：化合物中元素原子个数比为化学式中脚标数之比化学式中脚标数之比3、根据化学式，计算物质的相对分子质量概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。

符号为Mr）如何理解相对分子质量1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和2、是分子的相对质量3、它的单位也是 1三、有关化学式的计算1、计算物质的相对分子质量（Mr)书写格式：O2的相对分子质量= 16×2=32(NH4)2CO3的相对分子质量=96H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量=(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和1 1、计算下列物质的相对分子质量、计算下列物质的相对分子质量 N N2 2 的相对分子质量的相对分子质量= =H H2 2SOSO4 4的相对分子质量的相对分子质量= = Cu(OH)Cu(OH)2 2的相对分子质量的相对分子质量= = NHNH4 4NONO3 3的相对分子质量的相对分子质量= = C C6 6H H1212OO6 6的相对分子质量的相对分子质量= = H HmmSOSO2n+12n+1的相对分子质量的相对分子质量= = 14× 2 = 2814× 2 = 281× 2 + 32 + 16 × 4= 981× 2 + 32 + 16 × 4= 9864 +64 +（（16+116+1））×2 = 98×2 = 9814+1× 4 + 14 + 16 × 3= 8014+1× 4 + 14 + 16 × 3= 8012× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 18012× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180m+m+3232n n+48+48挑战自我： 2 2N N2 2 的相对分子质量如何计算？的相对分子质量如何计算？练习:2、已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。

设R的相对原子质量为XX×2+16×3=160X=56解：答： R的相对原子质量为56练习:3、已知化合物Na2SOx的相对分子质量为126，求一个该分子中氧原子的个数.4、若化合物、若化合物HnRO3n-2的相对分子质量为的相对分子质量为M，，则元素则元素R的相对原子质量为多少？的相对原子质量为多少？例：计算水（例：计算水（H2O）中氢、氧元素质量比中氢、氧元素质量比说明：在化合物中，求元素的质量比，某元素的相对质量可以表示为：说明：在化合物中，求元素的质量比，某元素的相对质量可以表示为： 元素的相对质量＝原子个数元素的相对质量＝原子个数×相对原子质量相对原子质量解：解：氢元素质量：氧元素质量＝氢元素质量：氧元素质量＝ 2×1︰︰1×16 ＝＝1︰︰8答：水中氢、氧元素质量比为答：水中氢、氧元素质量比为1︰︰84、计算组成化合物的各元素的质量比、计算组成化合物的各元素的质量比氢元素质量氢元素质量氧元素质量氧元素质量＝＝2×11×16＝＝18练习练习•1、说说各化合物中原子个数比，并计算化合、说说各化合物中原子个数比，并计算化合物中元素的质量比。

物中元素的质量比 MgO SO2 Fe3O4 C6H12C6•2、在、在R2O3中，中，R、、O元素的质量比为元素的质量比为7：：8，求，求R的相对原子质量的相对原子质量 已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 解: 设化学式为 NX OY,14X16Y= 716XY=12∴该化合物的化学式是 NO2NO2练习:根据化合物中元素的质量比，求化学式•练习练习：在铁的氧化物中，已知氧元素的质：在铁的氧化物中，已知氧元素的质量分数为量分数为30%,确定该物质的化学式确定该物质的化学式公式公式：5、计算化合物中某元素的质量分数、计算化合物中某元素的质量分数元素的质量分数元素的质量分数=原子个数原子个数×相对原子质量相对原子质量相对分子质量相对分子质量×100%例题：计算水中氢元素的质量分数例题：计算水中氢元素的质量分数解：解：答：水中氢元素的质量分数为答：水中氢元素的质量分数为11.1%H%=原子个数原子个数×相对原子质量相对原子质量相对分子质量相对分子质量×100%=2×HH2O×100%=11.1%=2×118×100%练习：1.计算下列各化合物中氧元素的质量分数。

计算下列各化合物中氧元素的质量分数 MgO Fe2O32.求硝酸铵求硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数中氮元素的质量分数3：：某化合物的化学式为X2Y，其相对分子质量为34，其中X元素的质量分数为5.9%，求X和Y的相对原子质量各是多少3、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中A的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%若甲的化学式为AB2,试确定乙 的化学式解析：设乙的化学式为AxBy, A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b,：=a ×1b ×250%1-50%a ×xb ×y=1-60%60%x:y = 1:3所以，乙的化学式为AB3由题意得(2)、根据化合物的质量，求某元素的质量、根据化合物的质量，求某元素的质量•例题例题：：36克水中含氢元素多少克？克水中含氢元素多少克？ 36克克××100%＝＝ 36克克××100%2 HH2O 2 18=4克答：略答：略•1：：250克氧化铁（克氧化铁（Fe2O3)含铁多少克？含铁多少克？•2、、16千克三氧化硫（千克三氧化硫（SO3)中含中含O元素多少元素多少千克？千克？练习练习175克克9.6千克千克（（3）根据元素质量，求化合物质量）根据元素质量，求化合物质量•例题例题：： 多少克水中含氢元素多少克水中含氢元素4克？克？ X ××100%＝＝ X ××100%2 HH2O 2 18=4克X=36克•解：设质量为解：设质量为X 的水中含氢元素的水中含氢元素4克。

克答：略答：略多少克氧化铁（多少克氧化铁（Fe2O3)中含铁中含铁112克？克？练习练习160克克6、当量类型的计算•例题例题：：108克水与多少克过氧化氢（克水与多少克过氧化氢（H2O2））中所含氧元素质量相等？中所含氧元素质量相等？ 解：设解：设解：设解：设108108克水与克水与克水与克水与质量为质量为质量为质量为X X的的的的过氧化氢（过氧化氢（H2O2））中所中所中所中所含氧元素质量相等含氧元素质量相等含氧元素质量相等含氧元素质量相等108克克××100%＝＝X××100%OH2O2 × O H2O2108克克××100%＝＝X××100%16182 × 1634X=102克克答：略答：略1．．32克克Fe2O3与多少克与多少克 FeO 中所含铁元素中所含铁元素质量相等？质量相等？练习练习例题例题2 2：：小明要去农药商店买15kg尿素CO(NH2)2来施肥，但是农药店中尿素已经售完，只有硝酸铵一种化肥，那么小明需要买多少千克硝酸铵NH4NO3才能代替尿素达到相同的施肥效果？解：要达到相同的施肥效果，两种化肥中氮元素的质量要相等设硝酸铵质量为X尿素中氮元素质量=硝酸铵中氮元素质量X=20kg4、巧解巧算例题例题1 1：氧化铁：氧化铁FeFe2 2O O3 3，氧化亚铁，氧化亚铁FeOFeO，四氧化三铁，四氧化三铁FeFe3 3O O4 4三种物质中氧元素质量分数最大的是？三种物质中氧元素质量分数最大的是？方法1：分别算出三种物质中氧元素质量分数，但比较麻烦方法2：观察法 分子找最小公倍数为12，再比较分母大小5、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量相等,则氧元素质量比为（ ） A、6∶9∶8 B、12∶8∶9 C、2∶3∶6 D、1∶3∶4 4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质量分数由大到小的顺序为（ ） A、 Fe3O4 、Fe2O3、FeO B、 FeO、Fe3O4、Fe2O3 C、 FeO、Fe2O3、Fe3O4 D、 Fe2O3、Fe3O4、FeO6 6、某硝酸铵、某硝酸铵NHNH4 4NONO3 3样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含氮氮38%38%，则该样品中可能混有氮肥（，则该样品中可能混有氮肥（ ）） A.NHA.NH4 4HCOHCO3 3（（17.7%17.7%）） B.(NHB.(NH4 4) )2 2SOSO4 4（（21.3%21.3%）　　）　　 C.NHC.NH4 4Cl Cl （（26.2%26.2%）） D.CO(NHD.CO(NH2 2) )2 2 （（46.7%)46.7%)例题例题2 2：：NaNa2 2SOSO4 4,Na,Na2 2SOSO3 3组成的混合物中，已知硫元组成的混合物中，已知硫元素的分数为素的分数为32%32%，则氧元素的质量分数为多少？，则氧元素的质量分数为多少？解：解：NaNa原子个数：原子个数：S S原子个数原子个数=2=2：：1 1 因为因为S%S%为为32%32%，所以，所以Na%Na%为为46%46%总体质量分数为总体质量分数为100%100%O%=100%-32%-46%=22%O%=100%-32%-46%=22%练习： 在R2SO4中，S的质量分数为a，则R质量分数为 2、水果中含有柠檬酸、水果中含有柠檬酸,可促进消化可促进消化,柠檬酸的化柠檬酸的化学式为学式为C6H8O7。

1）柠檬酸分子中含有）柠檬酸分子中含有 元素，其中元素，其中1个个柠檬酸分子中氢原子个数为柠檬酸分子中氢原子个数为 2）柠檬酸的相对分子质量为）柠檬酸的相对分子质量为 ；；（（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 4)柠檬酸中碳元素的质量分数柠檬酸中碳元素的质量分数 381929:1:1437.5%3、、 下图为某保健品标签上的部分文字，下图为某保健品标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：请仔细阅读后回答下列问题：[主要原料主要原料]碳酸钙、维碳酸钙、维生素生素D[功效成分功效成分]补钙补钙每片中含：钙（以每片中含：钙（以Ca计）计）500mg维生素维生素D 100I IU[食用方法食用方法]每日每日1次、次、每次每次1片片[规格规格]2.5/片片(1)维生素维生素D2种类较多种类较多,其中维其中维生素生素D2化学式为化学式为C28H44O,则则维生素维生素D2分子共有分子共有 个个原子原子一个分子维生素一个分子维生素D2的相对分的相对分子质量为子质量为 ; (2)维生素维生素D2中碳、氢、氧三中碳、氢、氧三种元素的质量比为种元素的质量比为 。

3）计算钙片中碳酸钙的质）计算钙片中碳酸钙的质量分数量分数 7139684:11:450%【【【【能力提高能力提高能力提高能力提高】】】】【【【【例例例例1 1】】】】质量相等的质量相等的质量相等的质量相等的SOSO2 2和和和和SOSO3 3这两种物质中所含的分这两种物质中所含的分这两种物质中所含的分这两种物质中所含的分子个数比是多少？所含子个数比是多少？所含子个数比是多少？所含子个数比是多少？所含OO原子的个数比是多少？原子的个数比是多少？原子的个数比是多少？原子的个数比是多少？【【【【解解解解】】】】 设设设设SOSO2 2和和和和SOSO3 3的质量都为的质量都为的质量都为的质量都为1 1，而，而，而，而SOSO2 2和和和和SOSO3 3的相对分子质量分别是的相对分子质量分别是的相对分子质量分别是的相对分子质量分别是6464和和和和8080，所以有：，所以有：，所以有：，所以有：SOSO2 2的分子个数＝的分子个数＝的分子个数＝的分子个数＝1 16464SOSO3 3的分子个数＝的分子个数＝的分子个数＝的分子个数＝1 18080∴∴∴∴SOSO2 2和和和和SOSO3 3的分子个数比＝的分子个数比＝的分子个数比＝的分子个数比＝1 16464：：：：1 18080=5:4=5:4∴∴∴∴OO原子个数比＝原子个数比＝原子个数比＝原子个数比＝1 16464：：：：1 18080=5:6=5:6×2×2×3×37 7、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算纯度：即混合物中某物质的质量分数纯度：即混合物中某物质的质量分数纯度纯度＝　　　　＝　　　　 ×100% 　　纯净物的质量纯净物的质量混合物的质量混合物的质量元素的质量元素的质量=混合物的质量混合物的质量×纯度纯度×该元素的质量分数该元素的质量分数 ①①元素的质量分数元素的质量分数＝　　　　＝　　　　 ×100% ②② 　　该元素的质量该元素的质量混合物的质量混合物的质量混合物中混合物中:把把①①代入代入②②可得：可得： 元素的质量分数元素的质量分数=纯度纯度×该元素的质量分数该元素的质量分数例题例题：经测定某赤铁矿：经测定某赤铁矿(主要成分为主要成分为Fe2O3) 80 t中含铁中含铁42 t ，求该赤铁矿中，求该赤铁矿中Fe2O3 的质量分数的质量分数解：解：含含42tFe的的Fe2O3的质量的质量== 60t赤铁矿中赤铁矿中Fe2O3% == 75%分析分析:Fe2O3%=经测定某赤铁矿中含经测定某赤铁矿中含Fe2O3 80% ，求该，求该赤铁矿中铁元素的质量分数赤铁矿中铁元素的质量分数解：解：分析分析:赤铁矿中赤铁矿中Fe% =设赤铁矿的质量为设赤铁矿的质量为100g则；其中则；其中Fe2O3质量质量 = 80g80gFe2O3中中mFe = 80g × = 56g赤铁矿中赤铁矿中Fe% == 56%例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。

例：某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血某贫血患者每天需服用这种含某贫血患者每天需服用这种含27.14%27.14%硫酸亚铁的药物硫酸亚铁的药物112mg112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物中铁元素的质量分数是多少？中铁元素的质量分数是多少？解：他每天摄入铁元素为解：他每天摄入铁元素为112mg112mg××27.14%27.14%××=11.2mg答：他每天摄入的铁元素的质量为答：他每天摄入的铁元素的质量为11.2mg，这种药物，这种药物中铁元素的质量分数为中铁元素的质量分数为10%铁元素的质量分数为铁元素的质量分数为=10%元素的质量元素的质量=混合物的质量混合物的质量×纯度纯度×该元素的质量分数该元素的质量分数例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中例：某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH4NO3的的质量分数（即样品的纯度）为质量分数（即样品的纯度）为80%80%，计算该样品中氮元，计算该样品中氮元素的质量分数素的质量分数解：该不纯硝酸铵样品中氮元素的质量分数为解：该不纯硝酸铵样品中氮元素的质量分数为答：该样品中氮元素的质量分数为答：该样品中氮元素的质量分数为28%。

　　　　 × × 100% =28%14×28080%元素的质量分数元素的质量分数=纯度纯度×该元素的质量分数该元素的质量分数 某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为32％（杂质不含氮元素），求硝酸铵样品的纯度练习：练习： 国家质量标准规定市售尿素国家质量标准规定市售尿素CO(NH2)2含量在含量在96%96%以上为达以上为达标一级产品，现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为标一级产品，现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为45%45%，通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？，通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？解：设该化肥中尿素的质量分数（纯度）为解：设该化肥中尿素的质量分数（纯度）为a答：这批尿素可按一级产品出售答：这批尿素可按一级产品出售∵∵96.4% ＞＞ 96%∴∴该批尿素可按一级产品出售该批尿素可按一级产品出售　　　　 × × 100% =45%14×260aa=96.5%审题细心列式有理计算有序格式规范运算准确。