01N硫代硫酸钠溶液的饿配制.docx

01N硫代硫酸钠溶液的饿配制0.1mol/l硫代硫酸钠标准溶液 1.1配制:称取26g硫代硫酸钠(或16g无水硫代硫酸钠),溶于1000ml水中,缓缓煮沸20分钟,冷却,放置两周后过滤备用. 1.2标定: 称取0.15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾,称准至0.0002g.置于碘量瓶中,溶于25ml水中,加2g碘化钾及20ml2mol/l硫酸,摇匀.于暗处放置10分钟,加150ml水,用0.1mol/l硫代硫酸钠溶液滴定,近终点时加3ml 0.5%淀粉指示剂,继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色,同时作空白试验. 1.3计算: 硫代硫酸钠标准溶液的摩尔浓度按下式计算: 6 ×G C=━━━━━━━━━ (V1-V2) × 0.2942 式中: G ━重铬酸钾之重量,g; V1━硫代硫酸钠溶液之用量,ml; V2━空白试验硫代硫酸钠溶液之用量,ml; 6━硫代硫酸钠与重铬酸钾反应的摩尔比值; 0.2942━每毫摩尔K2Cr2O7之克数. 1.4比较: 1.4.1测定方法:准确量取30.00-35.00ml 0.05mol/l碘标准溶液,置于碘量瓶中加150ml水,用0.1mol/l硫代硫酸钠溶液滴定,近终时加3ml 0.5%淀粉指示液,继续滴定至溶液蓝色消失. 同时作水所消耗碘的空白试验,方法如下:取150ml水加0.05ml 0.05mol/l碘标准溶液,3ml 0.5%淀粉指示液,用0.1mol/l硫代硫酸钠溶液滴定至溶液蓝色消失. 1.4.2计算: 硫代硫酸钠标准溶液的摩尔浓度C按下式计算: 2(V1-0.05)C1 C=━━━━━━━━ V-V2 式中: V1━碘标准溶液之量,ml; C1━碘标准溶液之摩尔浓度,mol/l; V ━硫代硫酸钠溶液之用量,ml; V2━空白试验硫代硫酸钠之用量,ml; 2━硫代硫酸钠与碘应的摩尔比值； 0.05━空白试验碘标准溶液之用量,ml。