广西壮族自治区北海市星湖岛中学2022年高三化学月考试卷含解析.docx

广西壮族自治区北海市星湖岛中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（    ）A．   B．   C．   D．参考答案：D试题分析：根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m g，则n（Fe3+）==，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=×n（Fe3+）=，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）=== mol/L 考点：考查物质的量浓度的计算2. 向10mL 0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（    ）A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—，且c(NH4+)>c(SO42—)C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(OH—)

下列叙述不正确的是                                                                                   （    ）A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B．5 min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol参考答案：D略5. 甲酰胺的氮原子上两个氢原子都被甲基取代后所得到的产物称为N，N－二甲基甲酰胺，简称为DMF，是现在常用的溶剂下列四种化合物的分子量，只有一个跟其它3个不同，它是A  DMF    B  丙酸    C  乙醛酸    D  乙醚参考答案：A略6. M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下下列叙述不正确的是(　　)A．M的分子式为C18H20O2B．M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C．1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D．1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2参考答案：B略7. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是     A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火    B．Al与S直接化合得到Al2S3；Fe与S直接化合也可以生成Fe2-S3    C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3    D．不能用电解熔解AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔解MgCl2来制取金属镁参考答案：A8. 氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl．当用一种仪器分别测定10000个氯化氢相对分子质量，所得数值最多有多少种（）A．2       B．5         C．6        D．10000参考答案：B考点：同位素及其应用． 分析：根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素进行判断．解答：解：氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它们的相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，故用一准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能有5种，故选B．点评：本题考查氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，难度不大，要注意平时的积累．9. X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z＜YC.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用参考答案：C略10. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）A. Fe2O3        B．FeO         C. FeSO4           D、Fe3O4参考答案：B解析：等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是能够失电子最多的物质。

排除AD，而BC中铁的化合价相同都是+2价，等质量的时FeO的物质的量最大，与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多故答案选B11. 如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+C．当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的 SO42- 浓度相等D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出参考答案：C略12. NA表示阿伏加德罗常数下列说法中正确的是（　　） A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4．48L气体时，转移的电子数为0．6NA  B．1．2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0．03 NA C．标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为2NA D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA 参考答案：D略13. 稀有气体元素的化合物是近期化学研究的热点，已知某稀有气体化合物XeF2和H2O反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O = 4HF + O2 + 2Xe，下列说法正确的是A．XeF2是一种强还原剂                  B．XeF2中Xe的杂化方式和CO2中的C相同C．HF为还原产物，O2和Xe均为氧化产物  D．XeF2中Xe的化合价为+2参考答案：D略14. 电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。

下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（     ）A．H2                      B．CO2                      C．空气            D．O2参考答案：A略15. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是  A.是铯的两种核素，它们互为同位素  B.同周期元素(除O族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大  C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （05年全国卷2）（16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔请填空： （1）图中，A管的作用是                          制取乙炔的化学方程式是                       （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是     ，乙炔发生了            反应 （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是       ，乙炔发生了           反应 （4）为了安全，点燃乙炔前应                              ，乙炔燃烧时的实验现象是                                          。

  参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品请按要求回答下列问题： （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：                                、                            2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体①导致溶液温度降低的原因可能是              ;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为            ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是                    3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是                  填字母）A.NaOH溶液、酚酞试液            B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液                D.氨水、酚酞试液参考答案：（1）2H2SO3+O2==2H2SO4    2(NH4)2SO3+O2==2(NH4)2SO4 2NH4HSO3+O2==2NH4HSO4(任填两个)（2）①反应吸热        ②（NH4）2SO3·H2O             ③防止亚硫酸铵被氧化（3）BC本题主要考查化学与环境、化学与工业生产及环境污染的关系。

1)将SO2通入到氨水中首先SO2+H2OH2SO3，然后H2SO3与氨水作用可生成(NH4)2SO3也可生成NH4HSO3，当它们与空气中的O2接触时发生反应2H2SO3+O2===2H2SO4；2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)SO4, 2NH4HSO3+O2===2NH4HSO4等2)在(1)中所得溶液中加入NH3·H2O或NH4HCO3溶液温度降低并析出晶体，说明反应过程吸收了热量，析出晶体可用于造纸工业作漂白剂，又可用于生产显影液Na2S2O3，说明该晶体为(NH4)2SO3的结晶体，经计算知该晶体的化学式为(NH4)2SO3·H2O，(NH4)2SO3具有还原性易被氧化，故加入所给物质的目的是防止(NH4)2SO3被氧化3)要测定SO2的含量，该试剂需与SO2反应，且有能明显指示反应的终点，分析知答案为B、C18. 将100 ml  1.36 mol·L-1 的盐酸逐滴加入到100 ml 1.0 mol·L-1 的Na2CO3 溶液中，充分反应后，CO2 在溶液中的浓度为0.04 mol。