（新高考）山东2021届高考押题卷 化学教师版.docx

绝密 ★ 启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号写在试卷上无效3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C．食用的碘盐通常是纯净的碘酸钾D．工业生产玻璃、水泥均需用石灰石作原料【答案】D【解析】糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，多糖、二糖、蛋白质和油脂能发生水解反应，但单糖不能发生水解，故A错误；草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根水解生成的氢氧根与铵离子反应生成易分解的NH3H2O，会造成氮肥损失，B错误；食用的碘盐为含有碘酸钾的NaCl，不是纯净物，故C错误；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，故D正确。

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．11.7g NaCl晶体中含有0.2NA个NaCl分子B．用惰性电极电解1L 0.2molL−1 AgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，标况下，阴极得到的气体体积为2.24LC．0.1mol Fe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为0.3NAD．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA【答案】B【解析】NaCl为离子晶体，由Na+、Cl−构成，NaCl晶体中不含NaCl分子，A错误；惰性电极电解1L 0.2molL−1 AgNO3溶液，阴极先是Ag+得电子，不产生气体，当银离子放电完全时才会氢离子放电产生氢气，阳极一直是氢氧根失去电子生成氧气，假设两极产生气体均为x mol，则：根据得失电子数相等，则有0.2+2x=4x，所以x=0.1，阴极产生的氢气在标况下的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，B正确；反应后Fe可能显+3价，也可能显+2价，所以反应过程中转移的电子数为0.3NA或0.2NA，C错误；1mol钠反应失去1mol电子，钠失去电子数为NA，D错误。

3．我国科学家发现了一类由组成的磁性超导材料下列说法不正确的是A．Se原子核外有3个未成对电子 B．Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5C．AsO的空间构型为正四面体形 D．基态F原子的核外电子有9种运动状态【答案】A【解析】A．Se的价电子轨道表示式为，原子核外有2个未成对电子，A不正确；B．Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，4s轨道上电子的能量最高，所以FeFe3+时失去4s轨道上的2个电子和d轨道上的一个电子故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，B正确；C．AsO的中心As原子的价层电子对数为，则发生sp3杂化，空间构型为正四面体形，C正确；D．同一核外没有两个电子的各个参数完全相同，原子核外每个电子的运动状态都是不同的，基态氟原子核外电子数为9，所以电子的运动状态有9种，D正确；故选A4．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是选项甲实验目的A饱和食盐水除去HCl中的Cl2BKMnO4溶液从HCl和SO2的混合气体中分离出HClC饱和Na2SO3溶液除去CO2中的SO2DCuSO4溶液除去乙烯中的PH3【答案】D【解析】饱和食盐水能除Cl2中HCl，不能除Cl2，故A错误；KMnO4溶液能将HCl和SO2全部氧化，不能将其分离，故B错误；饱和Na2SO3溶液能将SO2反应除去，但部分CO2也能与Na2SO3溶液反应，故C错误；由反应24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4可知，PH3可用CuSO4溶液除去，故D正确。

5．国际奥委会在兴奋剂药检中检测出一种兴奋剂的结构简式如图，有关说法正确的是A．0.1mol该物质与氢气发生加成反应，共消耗氢气15.68LB．该兴奋剂中有能发生银镜反应的同分异构体C．该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应D．1mol该物质在碱性条件下水解消耗NaOH共4mol【答案】B【解析】一个苯环与氢气加成消耗氢气3mol，碳碳双键1mol，故消耗氢气0.7mol，但题中未注明标准状况下，故A错误；该兴奋剂中含有醛基的同分异构体能发生银镜反应，B正确；羟基和卤素原子连接在苯环上不能发生消去反应，故C错误；该物质在碱性条件下水解，3mol酚羟基消耗3mol氢氧化钠，1mol卤素原子水解消耗1mol氢氧化钠后，可再生产1mol酚羟基消耗1mol氢氧化钠共5mol，故D错误6．主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数均不大于20，X是地壳中含量最多的金属元素，WQ2可与水剧烈反应生成一种强碱和一种可燃性气体，Y与Z同族，且Z的最高价和最低价代数和为6，下列说法中不正确的是A．工业制取X通常电解其氧化物制得B．WQ2中既含有离子键又含有共价键C．原子半径X＞Q＞ZD．Y、Z两种元素的气态氢化物的稳定性：Y＞Z【答案】C【解析】五种元素原子序数均不大于20，X是含量最多的金属元素，为Al，WQ2可与水剧烈反应生成一种强碱和一种可燃性气体，故WQ2为CaC2，Z的最高价和最低价代数和为6，故Z为Cl，Y与Z同族，Y为F，工业制铝是通过电解Al2O3，故A正确；CaC2中既有离子键又有共价键，故B正确；同一周期原子半径从左往右逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径Al＞Cl＞C，故C错误；非金属性：F＞Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故D正确。

7．下列根据实验操作和实验现象得出的结论正确的是选项实验操作实现现象结论A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部变质B取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后，取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热未有砖红色沉淀生成蔗糖未水解C常温下用pH计测定浓度均为0.1molL−1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pHpH：NaClO溶液>NaHCO3溶液酸性：H2CO3＞HClOD向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO离子被还原为NH3【答案】D【解析】Na2SO3遇BaCl2生成BaSO3，BaSO3遇硝酸也会生成BaSO4，所以不能说明Na2SO3溶液已全部变质，故A错误蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应应在碱性条件下进行，故B错误；NaClO溶液会发生水解生成氢氧化钠和次氯酸，氢氧化钠使试纸变蓝，HClO具有漂白性，把试纸漂白，最终无法测得NaClO溶液的pH，C项错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明NO被还原为NH3，D正确。

8．下列离子反应方程式正确的是A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2OB．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3H2O＝Cu(OH)2↓+2NHC．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH−＝AlO+2BaSO4↓+2H2OD．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH−＝2H2O+BaSO4↓【答案】A【解析】当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶4时，Fe+NO+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，再增加1倍的Fe时，2Fe3++Fe=3Fe2+，铁过量，故A正确；CuSO4与过量浓氨水反应Cu2++4NH3H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，B错误；向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH−＝Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3H2O，故C错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH−＝H2O+BaSO4↓，故D错误。

9．根据文献记载，下图属于新型催化氮气固定机理，下列叙述不正确的是A．该催化固氮总反应为N2+3H2=2NH3B．是反应催化剂C．整个催化过程中存在N—Ti键的断裂和生成D．加压有利于该反应提高产率【答案】B【解析】由固定机理的示意图可知，反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，Ti3+L3为催化剂，反应的总反应方程式为N2+3H2=2NH3，故A正确；由固定机理的示意图可知，Ti3+L3为催化剂，是反应中间体，故B错误；由固定机理的示意图可知，c→d的过程存在N—Ti键的断裂，a→b的过程存在N—Ti键的生成，故C正确；由N2+3H2=2NH3反应可知，加压促使反应正向移动，提高产率，故D正确10．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是A．发生器中发生反应的离子方程式为2ClO+SO2＝SO+2ClO2B．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解C．吸收塔中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4【答案】C【解析】A．根据流程图可知NaClO3与SO2发生氧化还原反应，化学方程式为2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2，故离子方程式为2ClO+SO2＝SO+2ClO2，A正确；B．H2O2在高温下易分解，故吸收塔的温度不能太高，B正确；C．吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2↑，其中ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，C错误；D．根据选项A的分析，母液中溶质主要为Na2SO4，D正确；选C。

2、 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分在每小题给出的四个选项中，有1个或2个选项符合题目要求全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11．下图属于日本产业研究所和日本学术振兴会共同开发研究的大容量锂空气电池下列说法不正确的是A．充电时，a为阴极B．放电时，b极附近pH增大C．放电时，在有机电解液中加入少量NaCl溶液，可提高导电性D．用此装置电解熔融CuSO4，当电路中转移0.2mol电子时，阳极析出铜单质6.4g【答案】CD【解析】充电时锂离子向a极移动，电解池中阳离子向阴极移动，a是阴极，故A正确；根据图片知，放电时该装置是原电池，正极（b极）上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e−＝4OH−，溶液的pH增大，故B正确；放电时，负极材料为金属锂，加入NaCl溶液，碱金属锂与水溶液反应，故C错误；电解熔融CuSO4，阴极Cu2+放电，转移0.2mol电子。