计算专项18 根据化学方程式计算共20题-2024年中考化学常考点专题必杀题（广东专用）.pdf

试卷第 1 页，共 16 页计算专项计算专项18根据化学方程式根据化学方程式-2024年中考化学常考点专题必杀题（广东专用）年中考化学常考点专题必杀题（广东专用）一计算题（共一计算题（共 20 小题）小题）1 石灰吟是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”诗中涉及的化学反应可用下图表示1)过程所发生的反应属于 （填基本反应类型）2)生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”）3)写出过程发生反应的化学方程式：4)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究在烧杯中加入石灰石样品 25g（其中CaCO3质量分数为 80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）当加入稀盐酸 73g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里的溶质是 （填化学式）；当加入稀盐酸 146g 时（即图中 B 点），求此时生成二氧化碳的质量写出计算过程）2CoO 是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备 CoO 的流程如图。

ABC4CghmAY1I6gyRh6AU18jyux8BZS7I5OFRYaeA8KP1lITAA=#试卷第 2 页，共 16 页温馨提示：碱式碳酸钴可以看作 CoCO3和 Co(OH)2结合而成的化合物(1)过程 1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除了 CoCl2还生成了 2)过程 2：化学方程式为22CoCl+2NaOH=Co OH+2NaCl，用 50g 溶质质量分数 26%的CoCl2溶液，理论上可以制备 Co(OH)2的质量是多少？(写出计算过程)(3)过程 3：将 93g 的 Co(OH)2在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图500时，剩余固体的质量 g290时剩余固体为一种氧化物，化学式为 3氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品1)制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程：写出步骤发生反应的化学方程式 氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填序号）A.稀硫酸 B.3%-5%的碳酸氢钠溶液 C.硼酸溶液 D.石灰水(2)某化学兴趣小组的同学欲测定氯化镁样品中 MgCl2的含量（杂质为 NaCl）称取 5g 该样品将其置于干净的烧杯中，加水使样品完全溶解。

向所得溶液中逐滴加入 10%的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液质量的关系曲线如图所示试回答：#ABC4CghmAY1I6gyRh6AU18jyux8BZS7I5OFRYaeA8KP1lITAA=#试卷第 3 页，共 16 页当滴入 NaOH 溶液 20g 时（至图中 A 点），烧杯中溶液里一定存在的阳离子是 （写离子符号）当滴入 10%的 NaOH 溶液 40g 时（即 B 点），求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 4回答问题(1)在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：在以上-四个过程中，发生了复分解反应的是 (填序号)实验室久置的 NaOH 溶液中常含有少量 Na2CO3杂质，欲除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3杂质，你选择的试剂最好是下列中的 填序号)A.稀 HCl B.Ca(OH)2溶液 C.CaCl2溶液(2)室温下，化学小组的同学将 25g 石灰石样品(主要成分是 CaCO3，杂质不反应，也不溶于水)放入烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸，烧杯中石灰石的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示根据题意回答下列问题：当滴入稀盐酸 73g(即图中 A 点)时，烧杯中溶液里的溶质是 (填化学式)。

该石灰石样品中 CaCO3的质量为 gABC4CghmAY1I6gyRh6AU18jyux8BZS7I5OFRYaeA8KP1lITAA=#试卷第 4 页，共 16 页当滴入稀盐酸 146g(即图中 B 点)时，试通过计算求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 (计算结果精确到 0.1g)5某废酸液中主要含有 H2SO4和 FeSO4，研究人员用 CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为 CaO)，经一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)具体流程如图所示：已知在 90下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为：32236Fe OH+NaClO+3H O=NaCl+6Fe OH；34223Fe OH+2Fe OH=Fe O+4H O(1)用 pH 试纸测定废酸液酸碱度的操作方法为 2)“沉铁”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为 3)“沉铁”后，溶液的 pH 对磁性铁产率的影响如下表溶液的 pH6.06.57.07.58.09.0产率()43.950.686.293.092.391.6根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的 pH 为 ，pH 较低时产率较低的主要原因是 4)“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加_。

A稀盐酸B氢氧化钠溶液C硝酸银溶液(5)若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为 9.5，则 50t 废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁多少吨？(写出详细计算过程，结果保留两位小数)6 MnCO3可用作涂料和清漆的颜料已知 MnCO4、Mn（OH）2均难溶于水，MnCO3在 100时开始分解以软锰矿（主要成分 MnO2）为原料制备高纯 MnCO3的流程如图：#ABC4CghmAY1I6gyRh6AU18jyux8BZS7I5OFRYaeA8KP1lITAA=#试卷第 5 页，共 16 页(1)反应塔 1 中往往有副产物 MnS2O6生成，温度对该反应的影响如图所示，为减少 MnS2O6的生成，最适宜的温度为 ；为了提高锰元素的浸出率，通常还可以采取的措施是 任写一种）(2)反应塔 2 中的反应为 MnSO4+2NH4HCO3MnSO4+（NH4）2SO4+MnCO3+CO2+H2O反应塔 2 中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有 （填化学式）3)向反应塔 2 中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在 3035，原因是 4)洗涤塔中洗涤的目的是 ，判断洗涤干净的方法是取最后一次洗液于试管，滴加 （填名称），无现象，证明洗液中不含 （填离子符号），说已洗净。

5)若 akg 软锰矿经历上述制备流程，最终制得高纯碳酸锰 bkg若整个流程锰元素损耗率为10%，则软锰矿中 MnO2纯度是 （列出计算式）7“碳中和”是指使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现二氧化碳的相对“零排放”我国将力争 2060 年前实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、(1)某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的方案，流程如下：#ABC4CghmAY1I6gyRh6AU18jyux8BZS7I5OFRYaeA8KP1lITAA=#试卷第 6 页，共 16 页吸收器中，NaOH 溶液吸收 CO2的化学方程式为 分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为 澄清石灰水也能与 CO2反应，但在工业生产中却不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2，其原因是2)CaO 固体也可以捕捉回收 CO2.研究表明草酸钙晶体(CaC2O4H2O，相对分子质量为 146)充分加热分解制得的 CaO 疏松多孔，具有良好的 CO2捕捉性能现称取 mg 草酸钙晶体置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)，其中 AB 发生反应：242242CaC OH OCaC O+H O写出 CD 反应的化学方程式：。

m=写出计算过程)8二氧化锰因应用广泛而备受关注，图 1 为使用废旧电池炭包（含 MnO2、Cu 等）制备MnO2的流程图ABC4CghmAY1I6gyRh6AU18jyux8BZS7I5OFRYaeA8KP1lITAA=#试卷第 7 页，共 16 页（已知：稀硝酸能与 Cu、Ag、Fe 反应，不与炭、MnO2反应；MnCO3不溶于水1)炭包中需要加入过量的稀硝酸，其目的是 2)过滤操作用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯3)反应得到 46.0gMnCO3，焙烧过程中剩余固体质量随温度变化趋势如图 2 所示：生成 MnO2的方程式可表示为 2MnCO3+O2高温2MnO2+2CO2，则最多可制得 MnO2的多少？请写出计算过程）如果反应温度达到 900时，充分反应后，管内剩余固体质量为 9二氧化锰因应用广泛而备受关注某研究小组用废旧电池炭包制备纯2MnO，制备流程如图所示已知：焙烧3MnCO制取2MnO的化学方程式为32222MnCO+O2CO+2MnO一定温度请回答下列问题：(1)加入23Na CO溶液后发生反应的基本反应类型为 ；过滤后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是 2)试根据化学方程式求 46.0g 3MnCO通过焙烧最多制得的2MnO的质量是多少？（请写出计算过程）(3)焙烧3MnCO的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧3MnCO#ABC4CghmAY1I6gyRh6AU18jyux8BZS7I5OFRYaeA8KP1lITAA=#试卷第 8 页，共 16 页制取2MnO应该控制反应温度不高于 ；若把焙烧 46.0g 3MnCO温度控制在 900，充分反应后的固体产物质量为 g。

10古人常以“丹青”作为绘画的代称，羟基氧化铁(FeOOH)常用作绘画的颜料，下图是利用废铁屑（主要成分为 Fe，含少量 Fe2O3）制备 FeOOH 工艺流程沉淀发生的反应：2FeSO4+H2O2+2H2O2FeOOH+2H2SO41)酸溶时产生气体为 (化学式)2)化学反应中，有元素化合价升高的反应物称为还原剂，反之为氧化剂还原池中作为氧化剂的是 3)某工厂每天生产羟基氧化铁 178kg，至少需要 20%的过氧化氢溶液多少 kg?(写出计算过程)(4)已知：FeOOH 及铁的氧化物加热分解的温度如下：1232334TTTFeOOHFe OFe OFeO，称取含 FeOOH 样品 178g，进行热分解实验控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示当加热到 T2后，B 点固体的成分是 ABC4CghmAY1I6gyRh6AU18jyux8BZS7I5OFRYaeA8KP1lITAA=#试卷第 9 页，共 16 页11氢气是一种可持续研发的新能源和工业原料1)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径某种光分解水的过程如图 1 所示该转化中循环利用的物质有：Fe3O4和 (填化学式)。

与电解水相比，该方法的优点是 2)CH4-H2O 催化重整是目前大规模制取 H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：CH4+H2O催化剂高温CO+3H2，CO+H2O催化剂高温CO2+H2向催化重整体系中投入一定量的 CaO 可提高 H2的百分含量，原因是 如图 2 所示，投入纳米 CaO 时，H2的百分含量最大的原因是 3)根据催化重整原理，计算 16.0gCH4完全反应，可得 H2质量为 g12低碳冶金技术的发展为我国实现 2060 年“碳中和”目标提供了有力的保障，其中氢冶金技术成为最受关注的领域竖炉氢冶炼铁工艺流程如图所示1)“煤造气”过程发生的反应之一为 C 和 H2O 在高温下反应得到 CO 和 H2，该反应体现了碳的 性，产物中 CO 和 H2的分子个数比为 2)“煤造气”时，将煤粉碎的目的是增大反应物的接触面积，（填“加快”或“降低”）反应速率3)用氢气代替一氧化碳炼铁可有效降低二氧化碳的排放计算用氢气冶炼 1000t 赤铁矿（纯度为 80%）时可减少排放二氧化碳的质量写出计算过程）(4)某种热分析仪记录下 48.0gFe2O3被 H2。