专项09 工艺流程题20题-2024年中考化学常考点必杀300题（江苏专用）.pdf

试卷第 1 页，共 11 页专项专项09 工艺流程题工艺流程题1 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取2H，其流程如图所示下列有关说法中，不正确的是A反应中 Zn、O 元素的化合价发生了改变B该循环过程中涉及到两种基本反应类型C反应产生的氢气和氧气的质量比为1:8D该循环过程理论上每生成22gH，需补充65gZn2海水晒盐得到的粗盐常含有 MgCl2、CaCl2等杂质，海水晒盐及提纯粗盐的流程如下图所示：(1)步骤操作 a 中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 2)步骤中操作 b 的名称是 3)经过操作后所得沉淀的化学式是 4)步骤中加入适量稀盐酸的目的是 3同学们在实验室废液桶中收集了含有大量 FeSO4和 CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费，设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：(1)所加物质 X 是 加入溶液 Y 后发生反应的化学方程式为 ABS8egjmAQlpzgiBgacQVijAix8FXQZA5O1QYS6Q1KvklITCA=#试卷第 2 页，共 11 页(2)根据流程可知，硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而 3)某同学通过实验验证 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，下列所选试剂不可行的是 。

Cu、Ag、FeSO4溶液Fe、Ag、CuSO4溶液Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液4碲 Te 广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺用某工业废渣（主要含有 TeO2、少量 Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；(2)滤液 1 中的两种溶质是 H2SO4和 （填化学式）；(3)上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是 ；(4)已知 TeO2与 CO2的化学性质相似，请类比 CO2与 NaOH 的反应，试写出“碱浸”时 TeO2与 NaOH 发生反应的化学方程式：；(5)“酸溶”后，在所得的 TeCl4溶液中通入 SO2，反应生成固态碲和初中化学中常见的两种酸（HCl 和 H2SO4），则该反应的化学方程式是 温馨提示：反应物有 H2O 参加）5硫酸亚铁是一种重要的补铁剂实验室以废铁屑(含少量 Fe2O3)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为24 34Fe+Fe SO=)3FeSO(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤 2-3次取最后一次洗涤液，测其 pH，若 pH=，说明洗涤液中无碳酸钠。

2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 ABS8egjmAQlpzgiBgacQVijAix8FXQZA5O1QYS6Q1KvklITCA=#试卷第 3 页，共 11 页废铁屑中的少量 Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是 3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶蒸发浓缩的目的是 ，便于结晶4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品 2.82g 于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为 1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为 20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为 1gmL-1)列式计算该样品中硫酸亚铁的含量 (结果用百分数表示，保留一位小数)已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为442424 3424210FeSO+2KMnO+8H SO=5Fe SO+2MnSO+K SO+8H O()(相对分子质量；FeSO4-152，KMnO4-158)6海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：(1)为除去粗盐水中的 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4杂质，加入下列 3 种过量试剂的顺序依次可以是_(填字母序号)。

ANa2CO3、NaOH、BaCl2BBaCl2、Na2CO3、NaOHCNaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液 A 中溶质有 (填化学式)；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 3)若向分离出 NaHCO3晶体后的母液 B(含有 NH4Cl)中加入过量 Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 4)上述流程涉及到的基本反应类型有 7侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气(NH3)、CO2为原料，既能制备纯碱(Na2CO3)，又能制得氮肥其主要工艺流程如图：#ABS8egjmAQlpzgiBgacQVijAix8FXQZA5O1QYS6Q1KvklITCA=#试卷第 4 页，共 11 页流程图中反应的原理为23234NaCl+H O+NH+CONaHCO+NH Cl=请结合图中信息回答问题1)向饱和食盐水中通入氨气的目的是 2)过程发生反应的化学方程式是 3)过程中包含过滤操作，过滤时使用玻璃棒的作用是 4)过程发生反应的化学方程式是 ，产生的纯碱在物质类别上属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)。

5)下列说法错误的是_(填字母)A工艺流程中 CO2可循环使用BNa2CO3是由离子构成的化合物CNaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多DNH4Cl 可作氨肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力(6)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有_(填字母)A无“索尔维氨碱法”中的废弃物 CaCl2生成，有利于保护环境B大大提高了食盐的利用率，节约了成本C将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的 NH4Cl 晶体可用作复合肥8某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品纯碱23Na CO和化肥4NH Cl生产原理是：将3NH和2CO通入饱和食盐水中得到3NaHCO和4NH Cl的混合物，反应为32234NaCl+NH+CO+H O=NaHCO+NH Cl饱和；分离出3NaHCO晶体，加热制得纯碱生产流程】#ABS8egjmAQlpzgiBgacQVijAix8FXQZA5O1QYS6Q1KvklITCA=#试卷第 5 页，共 11 页【相关资料】43NH ClNH+HCl已知20 C时有关物质的溶解度如下（气体指 1 体积水中能溶解的气体体积）物质NaCl3NaHCO4NH Cl3NH2CO溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】(1)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。

试分析该流程需要加压条件的原因是 流程中加入过量氢氧化钠目的是 操作的名称叫 2)反应中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：3)反应中得到纯碱的化学方程式为：4)上述生产流程中可循环使用的是_（填序号）A气体 CB溶液 DC氢氧化镁D化肥4NH Cl(5)在氨碱工业处理剩余的氯化按溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？组成确定】(6)称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化，则样品中已无 （写化学式）7)另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀3HNO，再滴加3AgNO溶液，有白色沉淀由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）9燃煤电厂产生的脱硫废水（含有2CaCl、2MgCl、4MgSO等物质）软化的一种工艺流程如图所示ABS8egjmAQlpzgiBgacQVijAix8FXQZA5O1QYS6Q1KvklITCA=#试卷第 6 页，共 11 页(1)燃煤是成分复杂的固态混合物，其中含有的元素主要是 ；脱硫后再燃烧主要是防止 等环境问题2)电厂废水软化主要是除去水中较多的 （写离子符号），生活中检验是否为软水一般可选用的试剂为 。

3)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 4)“一级沉淀”中固体 X 主要是氢氧化镁，加入过量熟石灰的目的是：5)“二级沉淀”中固体 Y 的化学式为 ；加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是 6)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 10“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如下图，请回答相关问题：(1)为了降低“碳排放”，下列建议可行的是_A随手关灯B全面禁止燃烧煤和汽油C大力发展火力发电D推广使用新能源汽车(2)常温下，氨水的 pH 7（填“”、“=”或“铜银，正确；Cu 和 FeSO4溶液不反应，说明铁的活动性大于铜；Cu 和 AgNO3溶液反应，说明铜的活动性大于银；故可以得出：铁铜银，正确；故选4(1)漏斗(2)Na2SO4(3)除去杂质，提纯二氧化碲(4)2232TeO+2NaOH=Na TeO+H O(5)242244H O+TeCl+2SO=Te+4HCl+2H SO【详解】（1）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，亚碲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碲，所以滤液 1 中的两种溶质是 H2SO4和 Na2SO4；（3）上述工艺流程中设计“废渣TeO2”的目的是：除去杂质，提纯二氧化碲；（4）二氧化碲和二氧化碳的性质相似，二氧化碲和氢氧化钠反应生成亚碲酸钠和水，反应#ABS8egjmAQlpzgiBgacQVijAix8FXQZA5O1QYS6Q1KvklITCA=#答案第 3 页，共 15 页的化学方程式为：2232TeO+2NaOH=Na TeO+H O；（5）四氯化碲、水、二氧化硫反应生成碲、盐酸和硫酸，反应的化学方程式为：242244H O+TeCl+2SO=Te+4HCl+2H SO。

5(1)7(2)2442=FFe+H SOSO+He 反应速率太慢，结晶步骤能耗过多 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁(3)形成热的饱和溶液(4)53.9%【详解】（1）pH7 显碱性，pH=7 显中性，pH7 显酸性，碳酸钠溶液显碱性，取最后一次洗涤液，测其 pH，若 pH=7，说明洗涤液中无碳酸钠；（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为2442=FFe+H SOSO+He；所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是硫酸溶液浓度太低会使反应速率太慢，而且溶液中溶剂水过多会导致结晶步骤能耗过多；已知铁与硫酸铁反应的化学方程式为24 34Fe+Fe SO=)3FeSO(，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁反应生成硫酸亚铁，故废铁屑中的少量 Fe2O3不需要进行除杂处理；（3）蒸发浓缩的目的是减少溶剂水的量，形成热的饱和溶液，便于结晶；（4）高锰酸钾溶液中溶质质量为-120.00ml 1gml1.58%=0.316g，设该样品中硫酸亚铁的质量为 x4424243424210FeSO+2KMnO+8H SO=5Fe(SO)+2MnSO+K SO+8H O15203160.31615203160.3161.52gxgxgx=则该样品中硫酸亚铁的含量为1.52g100%53.9%2.82g。

6(1)BC(2)NaCl、NaOH、Na2CO3 使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳(3)NH3#ABS8egjmAQlpzgiBgacQVijAix8FXQZA5O1QYS6Q1KvklITCA=#答案第 4 页，共 15 页(4)复分解反应、分解反应【详解】（1）加入氯化钡时能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液时能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡，所以碳酸钠必须在氯化钡之后，可以除去过量的氯化钡；加入氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，得到滤液 A 中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，调 。