浙江大学2011年考研物理化学(乙)真题试卷.doc

第 4 页 共 4 页浙　江　大　学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目 　　　　 物理化学（乙） 　　　　 　　 编号　　 827　　　　　注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效1、 选择题（30分，每小题3分）1. 1 mol 373.15K，101.325 kPa 下的水经下列两个不同过程变成373.15 K，101.325 kPa 下的水气：（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发这两个过程中功和热的数值关系为：（A） W1 > W2 Q1 > Q2 （B） W1 W2 Q1 < Q2 2. 恒温时，B溶解于A中形成溶液若纯B的摩尔体积大于溶液中B的摩尔体积，则增加压力将使B在A中的溶解度：（A） 增大 （B）减小 （C） 不变 （D）变化不确定3.在 298.15 K和101.325 kPa 时，摩尔平动熵最大的气体是：（A） H2 （B） CH4 （C） NO （D） CO24.实验测得0℃，压力为 9.33 kPa 时，NH3（g）在活性炭上的吸附量为50 cm3（标态），在30℃，若要NH3（g）的吸附量为 50 cm3，NH3（g）的压力应为29.06 kPa，则NH3（g）在活性炭上的吸附热为多少？（A） 26.07 kJ·mol-1 （B） 13.12 kJ·mol-1 （C） 6.55 kJ·mol-1 （D） 2.01 kJ·mol-15. 放射性Pb201 的半衰期为8 h，1 g 放射性Pb201 在24 h 后还剩下：（A）1/8 g （B） 1/4 g （C） 1/3 g （D）1/2 g 6. 气相反应 A+B = 2L+M，在25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 的分压各为101.325 kPa，而没有L和M，平衡时A和B均为×101.325 kPa，则该反应的 Kc/ mol·cm-3 为：（A） 4.31×10-3 （B） 8 （C） 10.67 （D）167. AgCl 在以下溶液中：(a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1mol·dm-3 Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr溶解度递增顺序为（A） (a) < (b) < (c) < (d) < (e)（B） (b) < (c) < (a) < (d) < (e)（C） (c) < (a) < (b) < (e) < (d)（D） (c) < (b) < (a) < (e) < (d)8. 等温下，电极-溶液界面处电势差主要决定于：（A） 电极表面状态 （B）溶液中相关离子浓度（C）电极的本性和溶液中相关离子活度 （D）电极与溶液接触面积大小9. 下列4组组成不同的混合溶液，当 Pb（s）插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换出来的是：已知EӨ（Sn2+，Sn）=—0.136V， EӨ（Pb2+，Pb）=—0.126V,（A） a（Sn2+）=1.0， a（Pb2+）=1.0（B） a（Sn2+）=0.1， a（Pb2+）=1.0（C） a（Sn2+）=1.0， a（Pb2+）=0.1（D） a（Sn2+）=0.5， a（Pb2+）=0.510. 下图为A，B二元体系的 t-x 图，当组成为M的溶液缓缓冷却至温度t1时，若以纯固体为标准态，则液相中A的活度：（A） aA>1 （B）aA=1 （C）aA<1 （D）不能确定二、101.325 kPa，298.15 K 时，乙醇（l）的=—1366.9kJ·mol-1，CO2（g）和H2O（l）的分别为-393.5和285.9kJ·mol-1。

1） 写出乙醇燃烧反应以及CO2（g），H2O（l）的生成反应的热化学方程式2） 计算C2H5OH（l）的标准摩尔生成热3） 若2.0mol C2H5OH（l）在氧弹中燃烧，其热效应Qr为多少？（15分）3、 将一玻璃球放入真空容器中，球中已封入1mol H2O（l）（101.325 kPa，373.15 K），真空容器内部恰好容纳1mol 的H2O（g）（101.325 kPa，373.15 K），若保持整个体系的温度为373.15K，小球被击破后，水全部汽化成水蒸气，计算Q，W，ΔU，ΔS，ΔG，ΔA根据计算结果，这一过程是自发的吗？用哪一个热力学性质作为判据？试说明之已知水在101.325 kPa，373.15 K 时的汽化热为40.6685kJ·mol-115分）4、 在铅和金刚石中，Pb原子和金刚石原子的基本振动频率分别为2×1012和4×1013 s-1，试计算它们的振动特征温度和振动配分函数在300 K 下的数值选取振动基态为能量零点k=1.3805×10-23J·K-2，h=6.626×10-34J·s） （10分）5、 某乙醇水溶液中，乙醇的物质的量分数x乙=0.0300，在97.11℃时该溶液的蒸气总压等于101.3 kPa，已知在该温度时纯水的蒸气压为91.30 kPa。

若该溶液可视为稀溶液试计算该温度下在x乙=0.0200 的乙醇水溶液上面乙醇和水的蒸气分压10分）6、 已知组成蛋白质的卵白朊的热变作用为一级反应，其活化能约为85 kJ·mol-1，在与海平面同高度处的沸水中，“煮熟”一个蛋需要10 min试求在海拔2213 m高的山顶上的沸水中，“煮熟”一个蛋需要多长时间？假设空气的体积组成为80%N2和20%O2，空气按高度分布服从公式 p=p0exp(—Mgh/RT)气体从海平面到山顶都保持293.2K水的正常汽化热为40.6685kJ·mol-115分）7、 在间歇式反应器中，进行一级可逆液相反应，AB，[A]o=0.5 mol·dm-3，[B]o=0，8 min后，A的转化率为33.3%，而平衡转化率是66.7%求此反应的速率表达式15分）8、 在298.15K，小水滴的蒸气压是平面水蒸气压的2.7倍，求液滴半径？如果纯水蒸气的过饱和度达2.7时才能凝聚出上述大小的液滴，求每滴水中含H2O分子数目？已知这时纯水的γ0为7.197×10-2J·m-210分）9、 已知反应Ag (s)+Hg2Cl2 (s) → AgCl (s)+Hg (l)，在298.15K时，有如下数据：物质Ag(s)Hg2Cl2 (s)AgCl (s)Hg (l)/ kJ·mol-10-264.93-127.03/J·K-1·mol-142.55195.896.277.4（1） 将反应设计成电池并写出电极反应；（2） 计算298.15 K时的电动势E和温度系数；（3） 计算可逆热效应Qx与恒压反应热Qp二者之差值。

15分）10、 指出下列平衡体系中的物种数，组分数，相数和自由度数（1） BaSO4的饱和水溶液；（2） 5 g氨气通入1 dm3水中，在常温常压下与蒸气平衡共存；（3） NaCl(s)，KCl(s),NaNO3(s）与KNO3(s）的混合物与水平衡15分）。