第一节质量守恒定律.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题复习,有关化学方程式的综合计算,2018.4,重点化学方程式检测,1,、珍珠粉（含有碳酸钙）高温煅烧的反应原理,2,、服用氢氧化镁治疗胃酸过多的原理,3,、纯碱碳酸钠与熟石灰的反应原理,4,、氢氧化钠变质的原理,5,、碳酸钠与盐酸反应原理,对照检查,:,CaCO,3,=CaO,+CO,2,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,Na,2,CO,3,+,Ca(OH),2,=CaCO,3,+,2NaOH,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,高温,中考考试要求,利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算,利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质 不参加化学反应）,化学方程式与溶质质量分数简单综合计算,计算公式,溶质的质量,溶液的质量,溶质质量分数,=,100%,反应后溶液的质量,=,反应前各物质的质量总和,-,生成沉淀的质量,-,生成气体的质量,-,反应后不溶性杂质的质量,类型一：文字叙述类,将适量的二氧化碳通入,100,克氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到,108.8,克碳酸钠溶液，请计算：,（,1,）参加反应的二氧化碳的质量为,_,_,克。

2,）氢氧化钠溶液的溶质质量分数2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,类型二：坐标曲线类,某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质现取,21.3,克样品于烧杯中，加入,173.4,克水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加入稀盐酸质量关系如图，请计算：样品中氢氧化钠的质量,气体质量（克,),稀盐酸质量,(,克）,A,B,2.2,100,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,类型三：实物流程图类,_,类型四：表格数据分析类,称取,12.5,克珍珠粉样品，进行四次高温煅烧冷却称量剩余固体的质量，记录如下：,操作次序,第一次,第二次,第三次,第四次,剩余固体质量,/,克,10.8,9.6,8.1,8.1,计算：,(1),完全反应后生成二氧化碳的质量为,_,克,(2),求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数,拓展提升：标签综合类,胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为,6.5,克,-7.3,克某患者每日分泌盐酸溶质质量为,9,克，为治疗胃酸过多需服用下列抑酸剂某牌复方抑酸剂,有效成分：氢氧化镁,作用用途：用于治疗胃酸过量,用法用量：口服，每次,2,片，每天,3,次,药物含量：每片含,0.145,克氢氧化镁,1,、按说明书用量每天中和胃酸中盐酸溶质质量是多少克？,2,、通过计算判断该患者胃液中的盐酸能否恢复到正常范围？,能力提升测试,为了测定某氢氧化钙样品中,Ca(OH),2,含量（含有的杂质为,CaCO,3,），共做了,3,次实验，一定质量的该样品分别与同一种盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表,：,第,1,次,第,2,次,第,3,次,所取样品的质量,17.4g,17.4g,17.4g,所取稀盐酸的质量,80g,100g,120g,生成,CO2,的质量,2.64g,4.4g,4.4g,在 _ 次实验中，反应容器内有白色固体剩余。

2,）计算样品中氢氧化钙的质量分数,课下任务,：,结合中考考试说明，根据自身需要，整理相应典型计算题型,谢谢,。