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高考化学总复习九 无机化学工艺流程选择 1.工业上除去电石渣浆(含 CaO)上清液中的 S 2- ，并制取石膏 (CaSO4 2H2O)的常用流 程如下： 下列说法正确的是() A. Mn(OH) 2、MnO3 2- 在过程 、中均起催化剂作用 B. 过程 中，反应的离子方程式为2Mn(OH)2+ O2+ 4OH-= 2MnO3 2- + 4H2O C. 将10 L上清液中的 S2- 转化为 SO4 2- (S2-浓度为 480 mg L-1)，理论上共需要 0.03 mol 的O2 D. 常温下， 56 g CaO溶于水配成 1 L溶液，溶液中Ca2+的数目为 6.02 10 23 个 【答案】 B 【解析】 本题考查无机反应流程分析，为高频考点，把握物质的性质、电子守恒为解答的关键， 题目难度中等 【解答】 A. 催化剂在反应中参加又生成，由图可知，过程 、中，起催化剂作用的物质是 Mn(OH)2，故 A 错误； B.由流程可知过程 中，反应的离子方程式为 2Mn(OH)2+ O2+ 4OH - = 2MnO3 2- + 4H2O，故 B正确； C.由电子守恒及原子守恒可知，存在S2- SO4 2- 8e-2O2，将 10L 上清液中的 S2-转 化为 SO 4 2- (S2- 浓度为 480mg/L) ， 理论上共需要 O2的物质的量为 ?10L 480mg/L 10 -3 mg/g? 32g/mol ? 2 = 0.3mol ，故 C 错误； D. 常温下， 56 g CaO溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，配成1 L溶液后， 生成溶 液中 Ca2+的数目小于 6.02 10 23个，故 D 错误。

故选 B 第 2 页，共 19 页 2.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确 的是 () A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体 B. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化 铵晶体 C. 循环 中 X 是二氧化碳 D. 该反应原理：NH3+ CO2+ H2O = HCO3 - + NH4 + 【答案】 D 【解析】 本题考查联合制碱法(侯氏制碱法 )的原理，为高频考点，明确流程图中发生的反应、物 质性质、制取原理是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意通入氨气和二氧化 碳先后顺序，题目难度中等解答】 A. 二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧 化碳，故A 正确； B.母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入氯化钠粉末，氯化钠电离产生氯离子，通 入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，氯离子、铵根离子浓度增 大有利于析出氯化铵，故B 正确； C.循环 是将煅烧碳酸氢钠时生成的二氧化碳返回沉淀池，所以X 是CO2，故 C 正确； D. 氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+ H2O + CO2+ NaCl = NH4Cl + NaHCO3 ，故 D 错误。

故选 D 3.从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知 TeO2 微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是() A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 B. “过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀 生成 D. “还原”时发生的离子方程式为2SO?3 2- + Te4+ 4OH - = Te +2SO?4 2- + 2H2O 【答案】 C 【解析】 本题考查工业流程，弄清流程中每一步的目的、化学反应原理、方程式的书写，实验操 作的判断是解本题关键，涉及计算要注意得失电子守恒的运用 【解答】 A.由题中信息可知， TeO2微溶于水， 易溶于强酸和强碱，是两性氧化物 Cu2Te与硫酸、 氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率 降低，故A 错误； B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B 错误； C.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO? 4 2- ，取少量最后 一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故C 正确； D. Na2SO3加入 Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成 Na2SO4，该反应的离子 方程式是 2SO? 3 2- + Te4+ 2H2O = Te +2SO?4 2- + 4H +，故 D 错误。

故选 C 4.钼酸铵 (NH4)2MoO4是一种重要的化工催化剂，有多种生产工艺，其中全湿法生 产工艺的金属回收率最高，可达 90以上，由镍钼共生矿 (主要成分为 MoS2、NiS、 FeS2)生产钼酸铵的工艺流程如下 下列说法错误的是() A. 钼酸铵中Mo 的化合价为 +6 价 B. “浸出”时，生成钼酸钠的离子方程式为MoS2+ 9ClO-+ 6OH - = MoO4 2- + 9Cl-+ 2SO4 2- + 3H2O C. “操作 ”为蒸发结晶 D. 钼酸铵晶体干燥时，若干燥时间过长或温度过高会分解产生杂质MoO3 【答案】 C 【解析】 本题以钼酸铵的制备为载体，考查氧化还原反应、实验操作和铵盐的性质，难度一般 【解答】 A. 由钼酸铵的化学式(NH4)2MoO4可知，钼酸铵中 Mo 的化合价为 +6 价，故 A 正确； B.“浸出”时，生成钼酸钠的离子方程式为 ，故 B 正确； 第 4 页，共 19 页 C.钼酸铵 (NH 4)2MoO4为铵盐，不稳定，受热易分解，所以“操作 ”为蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C 错误； D. 钼酸铵不稳定，受热分解时发生反应，产生氨气、水和MoO3，故 D 正确。

故选 C 5.Li2TiO3是制备电池材料的中间体 以某含锂矿石 ( 主要成分为 Li2CO3， 含少量 Al2O3、 SiO2、MgO 杂质 )为原料，制备 Li2TiO3的流程如下已知： Ksp(Li 2CO3) = 8.15 10 -4 ，Ksp(MgCO3) = 6.82 10 -6 ，KspAl(OH) 3 = 1.0 10 -30 ) 下列说法错误的是() A. “滤渣 ”经过处理后可用于制备光导纤维 B. “净化”时， Na2CO3固体需过量 C. “净化”的目的是除去“滤液”中的 Al 3+ 和Mg 2+ D. “转化”过程中制备Li2TiO3的反应属于非氧化还原反应 【答案】 B 【解析】 本题考查无机工艺流程，较为基础，难度不大 【解答】 A. 向锂矿石中加入稀硫酸后只有二氧化硫不与酸反应，所以滤渣I 的主要成分为二氧化 硅，其经过处理后可用于制备光导纤维，故A 正确； B.加入碳酸钠是为了除去镁离子和铝离子，若加的碳酸钠过量锂离子也会生成沉淀，故 B 错误； C.“净化”的目的是除去“滤液I”中的 Al 3+ 和Mg 2+ ，生成 MgCO3、Al(OH) 3沉淀， 故 C 正确； D. 转化过程中元素化合价并没有变化，所以该反应不是氧化还原反应，故D 正确。

故选 B 6.从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知 TeO2 微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是() A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 B. “过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀 生成 D. “还原”时发生的离子方程式为2SO? 3 2- + Te4+ 4OH - = Te +2SO?4 2- + 2H2O 【答案】 C 【解析】 本题考查工业流程，弄清流程中每一步的目的、化学反应原理、方程式的书写，实验操 作的判断是解本题关键，涉及计算要注意得失电子守恒的运用 【解答】 A. 由题中信息可知， TeO2微溶于水， 易溶于强酸和强碱， 是两性氧化物 Cu2Te与硫酸、 氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率 降低，故A 错误； B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B 错误； C.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有SO? 4 2- ，取少量最后 一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故C 正确； D. Na2SO3加入 Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成 Na2SO4，该反应的离子 方程式是 2SO? 3 2- + Te4+ 2H2O = Te +2SO?4 2- + 4H + ，故 D错误。

故选 C 7.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、 乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157 ，热稳定性 差已知：乙醚沸点为35 提取青蒿素的主要工艺为： 下列有关此工艺操作的说法不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作 需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作 是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 D. 操作 的主要过程为加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】 D 第 6 页，共 19 页 【解析】 本题主要考查提取青蒿素的工艺流程，难度一般， 解题的关键是对流程的解读和对基础 知识的灵活运用 【解答】 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故A 正确 ; B.操作 为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B 正确 ; C.操作 是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，故C 正确； D.由题意可知，青蒿素在水中几乎不溶，因此操作 不能加水溶解，故 D错误 故选 D 8.钼酸铵 (NH 4)2MoO4是一种重要的化工催化剂，有多种生产工艺，其中全湿法生 产工艺的金属回收率最高，可达 90% 以上，由镍钼共生矿(主要成分为 MoS2、NiS、 FeS 2)生产钼酸铵的工艺流程如下。

下列说法错误的是 A. 钼酸铵中Mo 的化合价为 +6 价 B. “浸出”时，生成钼酸钠的离子方程式为MoS2+ 9ClO-+ 6OH - = MoO4 2- + 9Cl-+ 2SO4 2- + 3H2O C. “操作 ”为蒸发结晶 D. 铝酸铵晶体干燥时，若干燥时间过长或温度过高会分解产生杂质MoO3 【答案】 C 【解析】 本题以钼酸铵的制备为载体，考查氧化还原反应、实验操作和铵盐的性质，难度一般 【解答】 A. 由钼酸铵的化学式(NH4)2MoO4可知，钼酸铵中 Mo 的化合价为 +6 价，故 A 正确； B.“浸出”时，生成钼酸钠的离子方程式为 ，故 B 正确； C.钼酸铵 (NH 4)2MoO4为铵盐，不稳定，受热易分解，所以“操作 ”为蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C 错误； D. 钼酸铵不稳定， 受热分解时未发生氧化还原反应，产生氨气、 水和 MoO3，故 D 正确 故选 C 9.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿( 主要成分为 MnO2，含少 量 Fe、Al 、Mg 等杂质元素 )制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括： 向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH 为3.5 5.5； 再加入一定量的 软锰矿和双氧水，过滤； 下列说法正确的是()已知常温下 KspMg(OH) 2 = 1.8 10-11 ， K spAl(OH)3 = 3.0 10 -34 ，K spFe(OH)3 = 4.0 10 -38 A. 试剂 X 可以是 MnO、MnO2、MnCO3等物质 B. 浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂 C. 除杂过程中调节浸出液的pH 为3.5 5.5可完全除去Fe、Al、Mg 等杂质 D. 。