2024年高考化学猜想预测卷含答案（七套试卷）.pdf

2024年高考猜想预测卷（北京卷）05高三化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回本试卷分第一部分和第二部分两部分满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Mg-24 P-31 S-32第一部分本部分共14小题，每 题 3 分，共 4 2 分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1.勤劳致富，越努力越幸福下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A游泳池中加硫酸铜进行消毒硫酸铜的氧化性B高铁酸钾常用于处理水高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性C用热的纯碱溶液洗去油污热的纯碱溶液水解显碱性D用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P 等元素A.A B.B C.C D.D2.M&N?与水反应可产生N H 3,液氨发生微弱电离产生N H,液氨能与碱金属（如 Na、K）反应产生H?。

下列说法正确的是A.、中 键与无键的数目比例为1 ：1 B.液氨电离可表示为：2NH3 NH；+NH；C.N2H4的结构式为H）N=N，H D.Mgs、中存在M g与N2之间的强烈相互作用Hz、H3.部分含F e物质的分类与相应化合价关系如图所示下列推断不合理的是化、合+3价+2+10盐碱氧化物单质.可存在f f d e 的转化B.高温下a 与H2反应制备cC.KSCN溶液可用于鉴别f 和D.a 在 g 溶液中反应生成f4.堪 基 硫（COS）是一种粮食烝蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害CO与H2s反应可以制得COS化学方程式为CO（g）+H2s（g）=COS（g）+H2（g）0、为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是,其A.2.8gC包 含中子数为1.6$B.4.8gCOS中兀键数目为0.16NAC.pH=2 的H2s溶液中H+的数目为O.OINAD.生成2.24LH?,转移电子数目为0.2NA5.有机物XY 的异构化反应如图所示下列说法正确的是A.可用红外光谱区分X 和 YB.X 分子中所有碳原子可能共平面C.含一OH和的Y 的同分异构体有18种D.类比上述反应,OH的异构化产物为6.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A.Na。

溶于水：Na2O2+H2O=2Na+2OJT+O2 TB.食醋去除水垢中的CaCC3：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 T+H2OC.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH：+OH-=NH3-H2OD.硫酸铝溶液中滴入足量氨水：Al3+3NH3-H2O=Al（OH）3；+3NH：7.为了减少污染和合理使用资源，某厂计划与氯碱厂、甲醇厂进行联合生产设计的联合生产的工艺流程如图所示（FeTiCh中 Ti为+4价）下列叙述正确的是烧碱2精制浓缩海水一电解槽C 123TiO2xH2O钛铁矿（FeTiCQ CA.在电解槽中阳极常用铁作电极材料B.“氯化”反应中氧化剂与C O 的物质的量之比为7:6C.“合成”甲醇的反应不符合绿色化学中的原子经济性原则D.利用TiCk水解制TiO2，xH2时，应加强热以促进水解8.利用化工厂产生的烟灰（ZnO的质量分数为co,还含有少量CuO、MnO2 FeO等杂质）制备活性ZnO的工艺流程如图下列说法错误的是N H4H C O3过量氨水 过量j辛 粉烟灰一|浸 取|逋 虬|除 杂 辱 邈 蒸 氨 沉 锌|Z n 2(0 H)2 c o 3燃 烧 _活性zm滤渣1 滤渣2A.由滤液1 中的阳离子主要含有Zn(NH3)F+、CU(N H3)4 2+NH4+可知，滤 渣 1 中含有F eO 和 MnChB.“除杂”工序反应的离子方程式：Zn+Cu(NH3)42+=Cu+Zn(NH3)42+C.“蒸氨沉锌”、“燃烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用D.从 m kg烟灰中得到活性ZnO a k g,贝 lj Z nO 的回收率3 过%m9.常温下，在 MoS2催化下可实现CH4向 CH30H的直接转化。

原理如图下列说法正确的是A.反应过程中，M的化合价未发生变化B.生成甲醇的总反应为2cH4+C)2=2CH30HC.M0S2降低了总反应的焰变 D.反应过程中有非极性键的断裂和形成1 0.有机物M、N 在一定条件下合成灰黄霉素下列说法错误的是A.该合成反应的原子利用率为100%B.灰黄霉素含有2 个手性碳原子C.ImolM 最多消耗 2moi NaOHD.N 的同分异构体能使FeCh溶液显色的有9 种I I.某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、F e,还含少量碳单质)制取碳酸亚铁(FeCCh),设计了如下流程:稀硫酸 NaHCC3溶液滤渣1根据以上流程图，下列说法不正确的是A.工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去B.将反应1加入的稀硫酸改为浓硫酸，加以加快溶解的速率C.反应 2 的离子方程式：Fe2+2HCO；=FeCO3；+CO2T+H2OD.为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量12.一定条件下，1-苯基丙烘(P h-C 三 C-C H j)与 HC1发生催化加成，反应如下:C l/Hc=cPhz C H 产物 A；/：的 0A反应I：Ph-C三 C-CH3(g)+HCl(g)UT,向密闭容器中通入2molPh-C mC-CH3(g)和 3molHCl(g),平衡时测得Ph-C C-C H3(g)的转化率B必 1AH2c.r e 反应I的平衡常数K.=12a(5-2a)7(3-2a)(2-2a)D.若保持温度和压强不变，再向容器中通N?,反应I的化学平衡将逆向移动13.我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯(C O O C H j).催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)AH o如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为工时，c(HOCH2cH2(3H)和以凡)随时间t 的变化分别为曲线I 和 I I,反应温度为T?时，以凡)随时间t 的变化为曲线皿。

下列判断正确的是A.该反应反应物的总能量小于生成物的总能量B.a、b 两时刻生成乙二醇的速率：v(a)v(b)C.在T2温度下，反应在06m in内的平均速率为v(HOCH2cH20H)=0.025moLLT minTD.其他条件相同，在工温度下，起始时向该容器中充入一定量的僦气，则反应达到平衡时C(HOCH2CH2OH)0.03mol-L-114.以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示，下列说法正确的是Mg,Cl22+在乙，含Na+的有机电解质A.放电时，M o箔为电池的负极B.充电时，阳极反应为：FeFe(CN)6+2e-+2Na+=Na2FeFe(CN)6C.充电时，Na+通过交换膜从右室移向左室D.外电路通过0.2mol电子时，负极区离子导体质量变化为2.2g第二部分本部分共5 小题，共 58分1 5.镶有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制造，目前也是三元锂电池中的重要元素由红土银矿(主要成 分 为 N iO,还含有少量MgO、SiO2以及铁的氧化物等)可以制取黄钠铁帆 Na2Fe6(S O j(O H)J 和NiSO4-6H2O红土银矿滤渣黄钠铁矶(s)MgF2(s)滤液 Yf NiSO 6H2O(l)Fe位于元素周期表第 周期第 族。

2)为加快红土银矿的溶解，在“酸浸”步 骤 中 可 采 取 的 措 施 是(举 一 例)3)“预处理”中，反应的离子方程式为 0(4)“沉铁”中若采用Na2cO3作为除铁所需钠源，Na2cO3的用量对体系pH 和银的损失影响如图所示当Na2cO3的用量超过6 g/L 时，银的损失率会增大，其可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o (已知Fe3：Ni?+开始沉淀的 pH 分别为2.2、7.5)%、格米聚蟋0 5 0 5 05 0 5 05 443322115O46121O1468543210w y H d麟及蟆姬(5)若溶液中c(Mg2+)为o/mol/L,溶液的体积为1L,则要使溶液中c(Mg?+)=7.4xl()-7mol/L,应加入固体NaF为 mol忽略体积的变化，已知/(MgF?)=7.4x1沉镁”时应保证MgO将溶液的pH调节至5.56.0,原因是 o(6)硫酸钠与硫酸银晶体的溶解度曲线图如图所示，由滤液Y制备NiSO6H2的步骤为：W M2耳撕S触I.边搅拌边向滤液Y中滴加NaOH溶液至沉淀完全，过滤:II.用蒸储水洗涤固体；III.将所得固体分批加入足量稀硫酸，搅拌使其完全溶解:IV.稍低于_。

2减压蒸发浓缩，降温至稍高于_,趁热过滤请回答:步骤n中确定固体洗涤干净的方法是步骤IV中横线上的数字分别是16.通过电化学将CO2转化为有机物、开发利用清洁能源都是实现“双碳”目标的重要途径请回答:(1)某研究小组采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将co2最终转化为乙烯，装置示意图如图 1 所示惰性电极a 上催化剂纳米Cu处 的 电 极 反 应 式 为,惰性电极aO 阴离子交换膜惰性电极bKOH溶液8812 1整2按物质的量之比1:3投料，经如下流程实现CO,高效转化NiNiCH4、C 02CO、H2、c o2Fe3()4、CaOCO、HeH2O(g)Fe,CaCO3上述转化循环顺利进行时，过程iii中参加反应的“(Fe):(CaCO3)=_若CH4和CO?按物质的量之比1:1投料，会导致过程ii、iii循环无法持续进行，请解释原因(结合第问数据进行说明)o17.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用回答下列问题：(1)基态K 原子中，核 外 电 子 占 据 最 高 能 层 的 符 号 是-占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 o(2)元素K 的焰色为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 色。

单质K 的密度比Na(填“大”或“小”)3)1的原子结构示意图为 0(4)X射线衍射测定发现，LAsFf中存在I；离子I；离子的空间结构为 o(5)KK)3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，棱长为anmK 与 0 间的最短距离为 n m,与 K 紧邻的O 个数为O I 0O K(6)在KIC3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _位置，0 处于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 位置18.S,、是重要的硫一氮二元化合物室温下为橙黄色固体，1781872熔化并分解实验室利用NH,和SC制备S4N4的装置如图所示(加热及夹持装置略)已知SC12易水解，熔点为一78七,沸点为6 0(回答下列问题：L制备SC(1)操作步骤的先后顺序为 o组装仪器并检验装置气密性，加入药品加热装置C 使其中的硫磺熔化通入N 2,通冷凝水，一段时间后，关闭K 1打开K1、K2,关闭K3充分反应后停止滴加浓盐酸向装置A 中滴加浓盐酸，加热装置C 至 1352左右(2)仪器b 的名称为,装置B 中盛 放 的 试 剂 为(填 试 剂 名 称)。

3)为使装置C 受热均匀，可 采 取 的 加 热 方 式 为,装置D 的作用为II.制备 S4N4打开止水夹K j,向装置F 中滴入浓氨水，待装置C 中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水4)生成“N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为 oIII.测定的纯度称 取 5.00g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3,用足量硼酸溶液吸收将吸收液配成1。