2022年高考化学二轮复习讲义专题突破(八) 突破酸碱中和图像中的五个关键点（教案）.doc
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专题突破(八) 突破酸碱中和图像中的五个关键点1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1盐酸为例)2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)3.酸碱中和图像中的五个关键点酸碱中和图像中的五个关键点分别是原点、反应一半的点、中性点、恰好完全反应点、过量点如图是用0.05 molL－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 molL－1 HA溶液时，NaOH溶液体积与溶液pH的关系曲线图1)原点(0)：原点为0.1 molL－1 HA的单一溶液，pH>1，说明HA是弱酸溶液中粒子浓度关系为c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)2)反应一半的点(①)：两者反应后的溶液中含有等物质的量的NaA和HA，此时pH<7，说明HA的电离大于NaA的水解。
溶液中粒子浓度关系为c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)3)中性点(②)：两者反应后的溶液中含有NaA溶液和过量的HA溶液，此时pH＝7，溶液中粒子浓度关系为c(A－)＝c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－)4)恰好反应点(③)：两者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)5)过量点(④)：两者反应后的溶液中含有等物质的量的NaA和NaOH，此时pH>7溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)2020全国卷Ⅰ)以酚酞为指示剂，用0.100 0 molL－1 的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH 的变化关系如图所示[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝]下列叙述正确的是( )A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B.H2A溶液的浓度为0.200 0 molL－1C.HA－的电离常数Ka＝1.010－2D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)C [根据题干信息并结合图中分布系数和pH变化可知，H2A为二元酸，且第一步完全电离，又因滴定终点附近pH曲线突跃明显，故HA－的酸性较强。
曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，A项错误；根据H2A为二元酸，H2A和NaOH按物质的量之比为1∶2完全反应，故c(H2A)＝0.100 0 molL－1，B项错误；当加入25.00 mL NaOH溶液时，c(HA－)＝c(A2－)，此时pH＝2.0，故Ka＝c(H＋)，故Ka＝1.010－2，C项正确；根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，又因滴定终点时溶质为Na2A，A2－水解使溶液显碱性，则c(H＋)
]1．(2021广东珠海检测)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为1 molL－1B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂B [依据曲线的起点可判断盐酸和NaOH的浓度均为0.1 molL－1，曲线a为NaOH溶液滴盐酸的滴定曲线，曲线b为盐酸滴NaOH溶液的滴定曲线，强酸与强碱的中和滴定既可用甲基橙也可用酚酞作指示剂]2．(2021山西大同学期调研)常温下，用0.10 molL－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )图1 图2A.图2是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是a ]3．(2021河南南阳一中检测)室温下，向10 mL 0.1 molL－1NaOH溶液中加入0.1 molL－1 的一元酸HA，测得溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(OH－)B.b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.a、b两点所示溶液中水的电离程度a＜bB [a点加入10 mL HA溶液，恰好完全反应生成NaA，A－发生水解而使溶液呈碱性，但A－的水解程度较小，且水电离产生OH－，故a点溶液中离子：c(Na＋)> c(A－)>c(OH－)>c(HA)，A错误；b点加入20 mL HA溶液，所得溶液为等浓度的HA和NaA混合液，此时pH＝4.7，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，则有c(A－)>c(HA)，B正确；HA和NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，据物料守恒可得c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，此时pH>7；若pH＝7，要多加HA溶液，则有c(Na＋) ]4．(2021天津部分区联考)25 ℃时，向20.0 mL 0.10 molL－1 H2A溶液中滴加0.10 molL－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示下列说法正确的是( )A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH－===A2－＋2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)===c(OH－)＋2c(A2－)D.反应H2A＋A2－2HA－的平衡常数K＝1.0107.4D [石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根据图示滴定终点的pH，可知第二反应终点应用酚酞作指示剂，A错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋OH－===HA－＋H2O，B错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因为Y点对应的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A2－)，C错误；H2AHA－＋H＋，Ka1＝，由于W点c(HA－)＝c(H2A)，故Ka1＝c(H＋)＝1.010－2.3；HA－A2－＋H＋，Ka2＝，由于Y点对应的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，故Ka2＝c(H＋)＝1010－9.7；H2AHA－＋H＋与HA－A2－＋H＋相减即得H2A＋A2－2HA－，此时的平衡常数K＝＝＝1.0107.4，D正确。 ]章末综合检测(八) 水溶液中的离子平衡一、选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项最符合题意1．(2021贵州思南中学检测)下列说法正确的是( )A．25 ℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NH4Cl溶液的KwB．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，c(H＋)/c(HF)保持不变C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性C [温度升高，水的离子积Kw增大，故100 ℃时NH4Cl溶液的Kw大，A错误；HF溶液加水不断稀释，HF的电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(HF)减小，则c(H＋)/c(HF)增大，B错误；加入铝粉能产生氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性，则四种离子可以大量共存，C正确；100 ℃时，水的电离程度增大，则有Kw>110－14，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)大于10－2 mol/L，故pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，NaOH剩余，所得混合液呈碱性，D错误]2．(2021重庆云阳县检测)常温下，在等体积：①pH＝0的硫酸；②0.1 molL－1NaOH溶液；③pH＝10的纯碱溶液中，水的电离程度的大小顺序是( )A．①>②>③ B．②>①>③C．③>①>② D．③>②>①D [酸或碱抑制水的电离，且c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：①<②；纯碱(Na2CO3)是强碱弱酸盐，发生水解而促进水的电离，则水的电离程度最大。 ]3．(2021福建三明一中检测)根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( )A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大C．HR溶液的导电性比盐酸弱D．室温下，0.01 molL－1的HR溶液pH＝2.8C [室温下，NaR溶液的pH大于7，说明R－发生水解反应，则HR是弱酸，A正确；HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明。
