江苏省2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷.doc

江苏省2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2015·上饶模拟) 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是（ ） A .     B .     C .     D .     2. （1分） (2019·浙江模拟) 以下是实验室常用的部分仪器，能作反应容器且可直接加热的仪器是（ ） A . ①②③④    B . ②③    C . ①②    D . ②    3. （1分） (2017高二上·南宁期中) 检验氨气可以用（ ） A . 湿润的红色石蕊试纸    B . 干燥的红色石蕊试纸    C . 干燥的蓝色石蕊试纸    D . 湿润的蓝色石蕊试纸    4. （1分） 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（ ） ①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②③    B . ③④⑤    C . ①②④    D . ①③⑤⑥    5. （1分） 硫在加热时能被N2O氧化成SO2 ， 现用3.2 g硫粉和224 mL(标准状况) N2O在加热条件下充分反应，反应结束后，气体混合物在标准状况下的体积为（ ） A . 112 mL    B . 224 mL    C . 336 mL    D . 448 mL    6. （1分） 下列表述正确的是（ ）A . 氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料    B . 在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多    C . Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱    D . 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2    7. （1分） (2018高一下·钟山期末) 军事上，常利用焰色反应的原理制作（ ） A . 燃烧弹    B . 信号弹    C . 照明弹    D . 烟幕弹    8. （1分） 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ） A . 480mL    56.2g    B . 500mL   58.5g    C . 1000mL   58.5g    D . 任意规格   56.2g    9. （1分） 工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（ ）A . 该反应属于复分解反应    B . 该反应中Cl2是氧化剂    C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟    D . 该反应生成1molN2 ， 有6mol电子发生转移    10. （1分） (2018高一上·孝义期末) 把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣上述沉淀和残渣分别为（ ） A . Fe(OH)3  ；Fe2O3    B . Fe(OH)2 ；FeO    C . Fe(OH)3  Fe(OH)2 ；Fe2O3               D . Fe2O3 ；Fe(OH)3    11. （1分） (2017高一上·延安期末) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ） A . 1 g H2和8 g O2    B . 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子    C . 0.1 mol HCl和2.24 L He    D . 150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2    12. （1分） (2018·奉贤模拟) 化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中错误的是（ ）A . 该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成    B . 在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂    C . 过程②需吸收能量,过程③则放出能量    D . 常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成    13. （1分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ） A . 氢氧化钠固体    B . 氯化钠固体    C . 金属钠    D . 生石灰    14. （1分） (2016高三上·济宁期中) 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸   ②偏铝酸钠溶液与盐酸   ③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水   ⑤氯化铝与氨水        ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水．A . ③⑤    B . ①③⑥    C . 仅有⑤    D . ②④    15. （1分） 下列有关Al（OH）3的图象不正确的是（ ） A . 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液    B . 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液    C . 向Na[Al（OH）4]溶液中通入CO2    D . 向AlCl3溶液中滴氨水    16. （1分） 下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ） A . 2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑    B . 2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O    C . NH3+HNO3═NH4NO3    D . 3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2    二、 填空题 (共1题；共4分)17. （4分） (2018高一上·扬州月考) 以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl ，③NaHSO4固体 ，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖 ，⑦澄清石灰水。

请按下列分类标准回答问题 （1） 能导电的是________（填写物质编号）； （2） 属于电解质有：________（填写物质编号）； （3） 属于非电解质的是________（填写物质编号）； （4） 写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜________；硫酸铁________ 三、 综合题 (共1题；共3分)18. （3分） (2018高一下·上饶期末)                （1） 2molO3和3molO2的质量之比为________,分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________ （2） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________ （3） 19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________ 四、 实验题 (共1题；共3分)19. （3分） (2018高三上·佛山期中) 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

（1） “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)： ①检查装置气密性的方法是________，D的作用是________A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________(填化学式)②反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种阳离子是________，试设计实验证明这种离子的存在：________③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)2） 若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________ 五、 推断题 (共1题；共2分)20. （2分） (2019高一上·吉林期末) A,B,C,D  均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)： （1） 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式 表示)________ （2） 若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离 子力程式：________。

六、 计算题 (共1题；共2分)21. （2分） 用化学知识回答： （1） 煤矿坑道气遇到明火会发生瓦斯爆炸，该反应的化学方程式是________，若空气中氧气的体积分数为21%，则爆炸最猛烈时，甲烷的体积分数为________ %． （2） 食品包装袋的主要成分是聚乙烯，用于制造聚乙烯的原料的电子式是________，实验式是________． （3） 最早发现苯的科学家是________，能证明苯分子不是单双键交替结构的一个事实是：________． 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共16题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共1题；共4分)17-1、17-2、17-3、17-4、三、 综合题 (共1题；共3分)18-1、18-2、18-3、四、 实验题 (共1题；共3分)19-1、19-2、五、 推断题 (共1题；共2分)20-1、20-2、六、 计算题 (共1题；共2分)21-1、21-2、21-3、。