化学反应与热量-2022浙江学考冲A(考点梳理+真题回顾+模拟预测）（解析版）.pdf

专 题0 8化学反应与热量【核心考点梳理】一、吸热反应和放热反应1.基本概念放热反应：释放热量的化学反应:吸热反应：吸收热量的化学反应3.常见的吸热反应和放热反应吸热反应大多数分解反应，如Ca CCh、N H 4H CO 3、N H K 1等的分解反应镀盐与碱的反应，如B a(O H)2-8 H2O或Ca(O H)2与N H 4c l反应 以C、H?、C O为还原剂的氧化还原反应，如C与H 20(g)反应，C与CO 2反应放热反应 燃 烧 反 应 酸 碱 中 和 反 应 活 泼 金 属 与 水 或 酸 的 反 应 活 泼 金 属 氧 化物与水、酸的反应金属单质间的置换反应，如铝热反应大多数化合反应(C与CO 2反应等除外)，如合成氨反应、S O 2与 生 成S Ch的反应等(1)化学反应中的能量变化，主要表现为热量变化，但并不完全是热量变化，还有光能等释放出来，或者是热能、电能或光能转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程2)并不是所有的化合反应均为放热反应，如C和CO 2、N 2和0 2的反应是化合反应，但为吸热反应3)需要加热的反应不一定是吸热反应，如C+O 2二4 C O2；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如B a(O H)2-8 H2O与N H 4c l的反应是吸热反应。

二、化学反应能量变化的原因1.化学反应的本质是反应物中化学键的 幽 与 生成物中化学键 的 逊 过程，化学反应过程中的能量变化取决于化学键断裂吸收的能量与化学键形成释放的能量的相对大小，即：吸收能量长新 化 监 器 断 裂 反 应 物 生 成 物 释 放 能 量E 2旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化2.一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应放出能量；当反应物的总能量小王生成物的总能量时，化学反应吸收能量量越低，物质越稳定三、能源的利用1 .常规能源目前煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧仍是人类获取热能的主要途径，也是人类利用最多的常规能源1)主要特点：不可再生、储量有限、污染环境2)存在问题能源消耗与有限储量之间的矛盾能源利用与环境污染之间的矛盾3)节能措施节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是充分有效地利用能源,其中节能有以下两个环节燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率;能量利用阶段，可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及工一厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源的利用率。

2.新能源(1)特点：资源丰富、可以再生、对环境无污染等2)种类：太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等四、热化学方程式1.概念：能表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式2.书写 三字诀”罩 正 确“写”出反应的化学方程式-h _ 注”明物质的状态，用 g、1、S分别表示气态、液态、平 固态X 用 A H“标”明反应放出或吸收的热量，负值表示反标 也L应放热，正值表示反应吸热的单位为kJ moL3.热化学方程式的书写方法(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)2)要注明反应物和生成物的状态3)在右端注明的符号(正号常省略)、大小及单位4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数化学计量数改变，的数值要相应改变4”=反应物键能之和-生成物键能之和真 题 回 顾】1.(2022年 1月浙江学考)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成Imol环己烷(的能量变化如图所示:下列推理不事顿是A.2AH1AH2)说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B.A H 2A H 说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C.3AHIAH4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D.AH3-AHI 0,说明苯分子具有特殊稳定性【答案】A【解析】【详解】A.2AHI=AH2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，但是不能是存在相互作用的两个碳碳双键，A 错误；B.AH2(1)A H 4 ,故反应I是I mo l碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则 3AHI=AH4,现3 A H 1 V A H 4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确;D.由图示可知，反应I为：+比值)一 AH,反应H I为:(D+2H2(g)(1)A H 3反应I V为:说明D正确;+3 H 2(g)T(1)+H2(g)(1)A H 0 即具有的总能量小于+H 2(g)T(1)A H4,AH3-AHI0,则,能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性,故答案为：A。

2.(2 0 2 1年7月浙江学考)在2 5 和l O l k Pa条件下，断 开l mo l H 2(g)中的化学键要吸收4 3 6 k J的能量，断 开I mo l C L(g)中的化学键要吸收2 4 3 k J的能量，形成2 mo i H C l(g)中的化学键要释放8 6 2 k J的能量下列说法正确的是眦40C小反应物生成物A.H(g)和C l(g)形成H C l(g)的过程要吸收能量B.等质量的H C 1(1)与H C l(g)具有相同的能量C.H 2(g)+C b(g)=2 HC I(g)的能量关系可用如图表示D.在H2和Ch的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量【答案】C【解析】【分析】【详解】A.H(g)和 Cl(g)形成HCl(g)为化学键的形成过程，要释放能量，故 A 错；B.物质由液态变为气体需要吸收能量，所以等质量的HC1与HCl(g)的能量HCl(l)0.A.该反应为吸热反应，N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180 kJ/moL故 A 错误；B.正反应为吸热反应，逆反应应该为放热反应，则 NO(g)=l/2N2(g)+l/2O2(g)A/=-90 kJ mol,故 B 错误；C.反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，A=(946 kJ/mol+498 kJ/mol)2xE(NO)=+180 kJ/moL E(NO)=632 kJ/m ol,则断开 1 molNO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量，故 C 正确；D.反应热等于反应物键能之和减去生成物的键能之和，AH=(946 kJ/mol+498 kJ/mol)-2xE(NO)=+180 kJ/mol,E(N0)=632 kJ/m ol,则形成I mol NO(g)中化学键可释放632 kJ能量，故 D 错误。

5.|2018浙江4 月学考，21|氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是()HX(aq).-H+(叫)+X-(aq)AM A儿4 4 H+(g)+X-(g)HX(g)一里H(g)+X(g)A.已知HF气体溶于水放热，AWi 0,A 错误；C1的非金属性更强，HC1更稳定，对应A“2更大，B 错误；的非金属性更强，HC1更稳定为较大，但 H I沸点更高，较大，C 借误；即为键能，D 正确6.2017.浙汀.4 月学号，19|已知断裂Imol H2(g)中的H-H 键需要吸收436.4KJ的能量,断 裂 Imol O2(g)中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O(g)中 的 Imol H-O 键能放出462.8KJ的能量.下列说法正确的是()A.断 裂 1 mol H2O 中的化学键需要吸收925.6 K J的能量B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A H=-480.4 K bm ol1C.2H2O(1)=2H2(g)+02(g)H=471.6KJmor1D.H，(g)(g)=H,0(1)H=-240.2Kmo12【答案】B【解析】A.生成H2O(g)中的Imol H-0 键能放出462.8KJ的能量，则断裂1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收热量462.8KJX2=925.6KJ,但并未说明水的状态，故 A 错误；B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=(436.4KJ/mol)x2+(498KJ/mol)-2x2x(462.8KJ/mol)=-480.4 KJmor1,故 B 正确；C.2H2O(g)=2H2O(l)H=-88KJ/mol,则 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-568.4KJ/mol,可知 2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)H=+568,4KJm or,故 C 错误;D.2H2(g)+0,(g)=2H,O(1)H=-568.4KJ/mol,则 H，(g)+工0,(g)=H20 (1)H=2-284.2KJ.mol1,故 D 错误；7.2016浙江10月学学，9|下列属于可再生能源的是A.氢能 B.石油 C.煤【答案】AD.天然气【解析】再生能源是指自然界中可以不断利用、循环再生的一种能源，例如太阳能、风能、水能、生物质能、海洋能、潮汐能、地热能、氢能等。

8.2016浙江10月学苦,A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)D.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)19根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是ltoiN+3molHa kJI mol NH 闺ctl口逼J第19施图 H=一(ba)kJ mol-1 H=(ab)kJ-mor H=2(a+bc)kJ-mor H=2(b+ca)kJ-mor【答案】D【解析】在化学反应中分子分裂成原子(化学键断裂)吸收能量，原子重新组合成分子(化学键形成)放出能量由图象知,0.5molN2(g)+1.5molH2(g)TlmolN+3moiH吸收a k J的能量，lmolN+3moiH ImolNHa(g)放出 bkJ 能量，lmolN+3moiHlmolN比放出(b+c)kJ能量根据A H=反应物的总键能之和一生成物的总键能之和，再由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为为放热反应如 果 N2、比为反应物，NHj为生成物，则 N2(g)+3HMg)=2NH3(g)时，该反应放出能量，对于放热反应，反应物的总键能之和生成物的总键能之和，故 H=2(ba)kJ m o L,或；H=2(a如果NH3为反应物，用、氏为生成物，则 2NHMg)=N2(g)+3H2(l)时，该反应为吸收能量，对于吸热反应，反应物的总键能之和 生成物的总键能之和，H=2(b+c)2a kJ m oL =2(b+ca)kJmol-故 D 正确；9.2016浙江4 月学考，11下列说法正确的是()A.煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C.化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D.若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热【答案】C【解析】煤、石油、天然气都是混合物，A 项错误；化石燃料是不可再生资源，利用太阳能开发氢能是研究方向，B 项错误；化学变化中既有物质的变化，又有能量的转化，C 项正确;断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D 项错误。

10.2016浙江 4 月学考，19|2A(g)=B(g)A/i(A/7i 3CO2(g)+4 H2O(g)0 下列叙述正确的是()A.该反应为吸热反应B.生成物的总能量高于反应物总能量C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的D.能量变化必然伴随着化学反应的发生【答案】C【解析】A项，燃烧为放热反应，C3H 8 燃烧放热，故 A错误；B项，放热反应,生成物的总能量低于反应物总能量，故 B错误；C 项，旧键断裂吸热、新键生成放热，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故 C 正确；D 项，化学变化一定能量变化，能量变化不一定是化学变化，故 D 错误；故选C6.(2 0 2 2.。