2023年高中化学必修三知识点大全.doc

一、焓变 反映热 1．反映热：一定条件下，一定物质的量的反映物之间完全反映所放出或吸取的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反映的热效应（1）.符号： △H（2）.单位：kJ/mol 3.产生因素：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热放出热量的化学反映放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸取热量的化学反映吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆ 常见的放热反映：① 所有的燃烧反映 ② 酸碱中和反映 ③ 大多数的化合反映 ④ 金属与酸的反映 ⑤ 生石灰和水反映 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆ 常见的吸热反映：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反映 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反映 ④ 铵盐溶解等 注：① 需要加热的反映，不一定是吸热反映；不需要加热的反映，不一定是放热反映 ② 通过反映是放热还是吸热，可用来比较反映物和生成物的相对稳定性 如C（石墨，s） C（金刚石，s） △H3= +1.9kJ/mol，该反映为吸热反映，金刚石的能量高，石墨比金属石稳定。

二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化 ②热化学方程式中必须标明反映物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表达固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表达） ③热化学反映方程式要指明反映时的温度和压强 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反映逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量燃烧热的单位用kJ/mol表达※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反映限度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反映而生成1mol H2O，这时的反映热叫中和热2．强酸与强碱的中和反映其实质是H+和OH-反映，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸取热量，所以它们参与中和反映时的中和热小于57.3kJ/mol。

4．中和热的测定实验五、燃烧热、中和热、能源要点一：燃烧热、中和热及其异同特别提醒：1．燃烧热指的是1 mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，注意：稳定的化合物，如H2→H2O(l)而不是H2O(g)、 C→CO2(g)而不是CO 、S→SO2(g)而不是SO32．中和热是指酸、碱的稀溶液发生中和反映生成1 mol水所放出的热量注意：弱酸、弱碱电离出H+、OH－需要吸取热量，故所测定中和热的数值偏小；浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸释稀要放热，故测定的中和热的数值偏大3．因燃烧热、中和热是拟定的放热反映，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol4．注意表达燃烧热的热化学方程式和燃烧的热化学方程式；表达中和热的热化学方程式和表达中和反映的热化学方程式的不同燃烧热以可燃物1mol为标准，且燃烧生成稳定的化合物；中和热以生成1mol水为标准要点二：能源新能源的开发与运用,日益成为社会关注的焦点,因此,以新型能源开发与运用为背景材料，考察热化学方程式的书写及求算反映热，已成为高考命题的热点关于能源问题，应了解下面的几个问题：（1）能源的分类：常规能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等）；新能源（可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料）（2）能源的开发；①太阳能：每年辐射到地球表面的能量为5×1019kJ，相称于目前全世界能量消耗的1.3万倍。

②生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再运用燃烧放热③风能：运用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源④地球能、海洋能六、盖斯定律1．内容：化学反映的反映热只与反映的始态（各反映物）和终态（各生成物）有关，而与具体反映进行的途径无关，假如一个反映可以分几步进行，则各分步反映的反映热之和与该反映一步完毕的反映热是相同的第二章 化学反映速率与化学平衡一、化学反映速率1. 化学反映速率（v）⑴ 定义：用来衡量化学反映的快慢，单位时间内反映物或生成物的物质的量的变化⑵ 表达方法：单位时间内反映浓度的减少或生成物浓度的增长来表达⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）⑷ 影响因素：① 决定因素（内因）：反映物的性质（决定因素）② 条件因素（外因）：反映所处的条件 特别提醒： ①化学反映速率指的是平均速率而不是瞬时速率 ②无论浓度的变化是增长还是减少，化学反映速率均取正值 ③同一化学反映速率用不同物质表达时也许不同，但是比较反映速率快慢时，要根据反映速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表达，看其数值的大小。

注意比较时单位要统一2.※注意：（1）、改变压强的实质是改变浓度，若反映体系中无气体参与，故对该类的反映速率无影响 （2）、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反映速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反映物浓度减小→反映速率减慢 （3）温度每升高10℃，化学反映速率通常要增大为本来的2～4倍 （4）从活化分子角度解释外界条件对化学反映速率的影响：二、化学平衡（一）1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反映进行到正逆反映速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达成表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反映所能达成的限度即化学平衡状态2、化学平衡的标志及特性 标志：（1）V正=V逆，它是化学平衡的本质特性 （2）各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反映物的转化率等均不再改变，这是外部特点 特性：逆（研究前提是可逆反映）等（同一物质的正逆反映速率相等） 动（动态平衡） 定（ 各物质的浓度与质量分数恒定） 变（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据判断可逆反映达成平衡状态的方法和依据例举反映mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反映速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定期，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定期，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反映都随着着能量变化，当体系温度一定期（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡特别提醒：1．当从正逆反映速率关系方面描述时，若按化学计量数比例同向说时，则不能说明达成平衡状态；若按化学计量数比例异向说明，则可以说明达成平衡状态。

2．恒温、恒容下的体积不变的反映，体系的压强或总物质的量不变时，不能说明达成平衡状态如H2（g）+I2 （g）2HI（g）3．所有是气体参与的体积不变的反映，体系的平均相对分子质量不变，不能说明达成平衡状态如2HI（g） H2（g）+I2（g）4．所有是气体参与的反映，恒容条件下体系的密度不变，不能说明达成平衡状态二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反映物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反映物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增长固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_（3）在溶液中进行的反映，假如稀释溶液，反映物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_， V正_减小___，V逆也_减小____，但是减小的限度不同，总的结果是化学平衡向反映方程式中化学计量数之和__大___的方向移动2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反映______方向移动，温度减少会使化学平衡向着_放热反映__方向移动3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。

注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 （2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反映速率和逆反映速率影响的限度是等同的，所以平衡__不移动___但是使用催化剂可以影响可逆反映达成平衡所需的_时间_5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：假如改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向可以减弱这种方向移动对该原理中的“减弱”不能理解为消除、抵消，即平衡移动的变化总是小于外界条件变化对反映的改变如给已达成平衡状态的可逆体系，增长5个大气压，由于化学反映向体积缩小的方向移动，使体系的最终压强大于其初始压强P0而小于P0+5此外，工业上反映条件的优化，实质上是勒夏特例原理和化学反映速率两方面综合应用的结果三）化学速率和化学平衡图象1．速率v——时间t的图象：（1）由速率的变化判断外界条件的改变：①若反映速率与原平衡速率断层，则是由改变温度或压强所致，具体改变的条件，则要结合V逆、V正大小关系及平衡移动的方向进行判断②若反映速率与原平衡连续，则是由改变某一种物质的浓度所致，具体是增大或减小反映物还是生成物的浓度，则要结合V逆、V正大小关系及平衡移动的方向进行判断2．组分量——时间t、温度T、压强P的图象①“先拐先平”：“先拐”的先达成平衡状态，即相应的温度高或压强大，从而判断出曲线相应的温度或压强的大小关系。

②“定一议二”：即固定其中的一个因素（温度或压强等），然后讨论此外一个因素与化学平衡中的参量（浓度、质量分数、体积分数、平均相对分子质量）的变化关系，从而判断出该反映为放热反映或吸热反映、反映前后气体体积的大小等四）化学平衡常数1．对于一般的可逆反映：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表达化学方程式中反映物和生成物的化学计量数当在一定温度下达成化学平衡时，这个。