初三下册化学重点知识点复习资料.doc

初三下册化学重点知识点复习资料世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志下面是松鼠为大家整理的有关初三下册化学重点知识点复习资料汇总，希望对你们有帮助!初三下册化学重点知识点复习资料汇总1一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 溶剂的质量溶液的体积 ≠ 溶质的体积 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂(1)概念：(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克(2)溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)2(4)溶解度曲线例： (1)t3℃时A的溶解度为 80g(2)P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体6)从A溶解度是 80g 7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积2)影响因素： ①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离(1)过滤法：分离可溶物 难溶物(2)结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= × 100%2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= × 100%(C lt; S)3、配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3) 无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H)(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属 酸 → 盐 氢气(3)金属氧化物 酸 → 盐 水(4)碱 酸 → 盐 水(5)盐 酸 → 另一种盐 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl- AgNO3 及HNO3SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠 氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物碱 → 盐水(3)酸碱 → 盐水(4)盐碱 → 另一种盐另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物 金属氧化物化学性质(1)大多数可与水反应生成酸CO2H2O== H2CO3SO2H2O== H2SO3SO3H2O== H2SO4(1)少数可与水反应生成碱Na2O H2O== 2NaOHK2O H2O== 2KOH 可溶BaO H2O== Ba(OH)2 性碱CaO H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物碱 → 盐水CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物酸 → 盐水Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2加 热CuO H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O33H2O五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH-H== H2O3、应用：(1)改变土壤的酸碱性。

2)处理工厂的废水3)用于医药4、溶液酸碱度的表示法——pH(1)0 7 14酸性增强 中性 碱性增强(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸碱性与酸碱度关系：指示剂 pH值 石蕊 酚酞酸性 lt;7 变红色 无色中性 =7 紫色 无色碱性 7 变蓝色 变红色(4)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pHlt;5.6的雨水为酸雨第十一单元 《盐 化肥》知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物物质 俗称 物理性质 用途氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)Na 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3 纯碱(因水溶液呈碱性)苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

无水氯化钙可用作干燥剂)2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3?10H2O碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O(纯净物)，俗称天然碱、石碱、口碱风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末化学变化)3、2Na H CO3 △ Na2CO3 H2O CO2↑ NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、 盐(可溶) 金属1 → 金属2 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)2、 盐 酸 → 新盐 新酸(满足复分解反应的条件)3、 盐 碱 → 新盐 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)4、 盐 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成气体：H与CO32- ; NH4与OH- 生成水：H与OH-③反应实质：离子结合成H2O：H与OH-↑：H与CO32-;NH4与OH-↓：Ag与Cl-;CO32- Ba2 与CO32-;SO42-Ca2与CO32- ……Mg2与OH-……四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸五、特殊离子鉴别：H 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐：CO32-盐OH- 1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐：Fe3、Cu2盐Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42- 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2CO32- 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3 用OH-能生成红褐色沉淀Cu2 用OH-能生。