2022学年云南省元江县第一中学高二化学第二学期期末复习检测模拟试题（含解析）.doc

2022学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(　　)选项冶炼原理方法A2HgO2Hg＋O2↑热分解法B2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑电解法CCu2S＋O22Cu＋SO2热分解法DFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2热还原法A．A B．B C．C D．D2、已知：①CO2(g)+2H2(g)═ CH3OH(g)+O2(g) △H=+192.9kJ/mol②H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=−285.8kJ/mol则CH3OH(g) +O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为( )A．+478.7kJ/molB．−764.5 kJ/molC．−478.7kJ/molD．+764.5kJ/mol3、某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是A．分子式为C18H16O3B．1molA最多可以与8molH2发生加成反应C．A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应D．A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应4、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。

该化学药品可能是(　　)A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH5、甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ）A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C．一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键D．甲醛分子为非极性分子6、某有机物结构如图所示，它的结构最多有多少种A．108种 B．72种 C．56种 D．32种7、表中对于相关物质的分类全部正确的是(   )选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO2A．A B．B C．C D．D8、下列有机物中，一氯代物的数目最多的是( )A．CH4 B．C． D．C5H129、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是 （ ）A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．在一定条件下，能发生加聚反应10、下列高分子化合物是由一种单体缩聚制得的是A． B．C． D．11、相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是(　　)A． B．C． D．12、下列有机物属于脂肪烃的是（ ）A．新戊烷 B．氯乙烷 C．硬脂酸 D．甲苯13、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子B．28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子14、下列物质中属于纯净物的一组是(　　)①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥漂白粉　⑦二甲苯　⑧TNT　⑨溴苯　⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁　⑫花生油　⑬福尔马林　⑭密封保存的NO2气体A．②③④⑥ B．⑦⑩⑫⑬⑭C．①⑧⑨⑪ D．①④⑧⑨⑪⑫15、下列离子方程式书写不正确的是 ( )A．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OB．向澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2＝HCO3-C．在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 铁粉：4Fe+12H+ +3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2OD．Al2(SO4)溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O16、下列有关物质的分类，正确的是（ ）A．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱B．HCOOH、H2CO3、H2SO4均属于二元酸C．盐酸、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质D．酒精、冰水混合物、液氨均属于纯净物二、非选择题（本题包括5小题）17、为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。

请回答：（1）气体A分子的电子式_____________，白色沉淀D的化学式_____________2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_______________________________________18、已知：① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH② R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸请回答下列问题：（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是___________a. C中核磁共振氢谱共有8种峰 b. A、B、C均可发生加聚反应c. 1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应d. B能与浓溴水发生取代反应（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为______和______（填官能团名称），B→C的反应类型为_____________3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是_________________________。

4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应请写出其中一种的结构简式：_____________5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：_______________________________19、制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：名称相对分子质量性状熔点沸点溶解度甲苯92无色液体-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片状或针状晶体122℃248℃微溶于水高锰酸钾158易溶于水实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇 ②将混合液过滤后冷却③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点回答下列问题：（1）①中反应易暴沸，本实验中采用______方法防止此现象；乙醇的作用是____________________2）②中过滤出的沉淀是____________________3）③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是____________________。

4）提纯苯甲酸粗产品的方法是____________________20、四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略)1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________；（2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______；（3）该装置存在的缺陷是：_______________；（4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________；（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；第二步：向滤液中加入过量FeCl3溶液，将Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100 mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O第二步中发生反应的离子方程式是_______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）21、酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：。

1)酚酞的分子式为________2)从结构上看酚酞可看作(填字母序号) ________A．烯烃 B．芳香化合物C．醇类物质 D．酚类物质E．醚类物质 F．酯类物质(3)酚酞结构简式中画虚线的地方，组成的是醚键吗________？2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D三项正确，C项中的方法不是热分解法，而是火法炼铜，C项错误答案选C答案点睛】掌握金属冶炼的原理和方法是解答的关键，需要注意的是电解法冶炼铝时不能电解熔融的氯化铝，而是电解熔融的氧化铝因为氯化铝在熔融状态下不导电2、B【答案解析】分析：根据盖斯定律，将①-②×2得：CO2(g)+2H2O(l)= CH3OH(g) +O2(g)，然后分析计算详解：①CO2(g)+2H2(g)═ CH3OH(g)+O2(g) △H=+192.9kJ/mol，②H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=−285.8kJ/mol，根据盖斯定律，将①-②×2得：CO2(g)+2H2O(l)= CH3OH(g) +O2(g) △H=(+192.9kJ/mol)-(−285.8kJ/mol)×2=+764.5 kJ/mol，则CH3OH(g) +O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJ/mol，故选B。

3、C【答案解析】分析：有机物含有含有醇羟基,可发生取代、消去和氧化反应,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，能发生水解反应，以此解答详解:A.由有机物结构简式可以知道有机物分子式为C18H18O3，所以A选项是错误的；B. 能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1molA最多可以与7molH2发生加成反应，所以B选项是错误的；C. 在酸催化条件下的水解生成和，两种产物在一定条件下都能发生聚合反应，所以C选项是正确的；D.A中不含羧基，不能NaHCO3反应，故D错误所以C选。