【课件】物质的量浓度-（人教版必修第一册）.pptx

第二章海水中重要的元素钠和氯第三节第三节 物质的量物质的量第33课时物质的量浓度1.1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系及其微观粒子间的关系2.2.掌握物质的量浓度的有关计算掌握物质的量浓度的有关计算3.3.掌握溶液稀释和混合的计算掌握溶液稀释和混合的计算4.4.了解物质的量浓度在生活、生产中的应用了解物质的量浓度在生活、生产中的应用教学引入：教学引入：表示溶液组成的方法？表示溶液组成的方法？体积分数质量分数溶液的量溶液的量溶质的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=n(溶质)V(溶液)c=讨论讨论:根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物质的量浓度下个定义质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量思考思考:取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？物质的量浓度010101011.1物质的量浓度物质的量浓度4.常用单位：c(B)c(B)=mol/L（或 molL-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量1.定义：2.符号：3.数学表达式：m(B)/MV思考：0.1 mol/L HCl溶液的含义是什么？1LHCl溶液中含有 0.1 mol HCl判断下列说法是否正确，并加以说明理由（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1molL-1 ()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1molL-1 ()（3）若从1L 1 molL-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1molL-1 ()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等 ()【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。

微点拨从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水如胆矾(CuSO45H2O)配成溶液，溶质是CuSO4物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度与水发生反应的物质，溶质是生成新物质Na、Na2O、Na2O2水NaOHCaO水Ca(OH)2根据描述填空：1.从1L 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度 是_.2.取250 g CuSO45H2O晶体溶于水配成1L溶液，则溶质是_，其物质的量浓度是_ _.3.已知某MgCl2溶液的浓度为2mol/L，则在此溶液中的Mg2+的浓度为_，Cl的浓度为_某混合溶液中MgCl2的浓度为1mol/L，NaCl的浓度为0.5mol/L，Cl的浓度 为_3 mol/LCuSO40.1 mol/L2 mol/L4 mol/L2.5mol/L物质的量浓度相关计算020202022.1根据定义式进行计算根据定义式进行计算CB=VnBCB V=nB=VCBnBn已知溶质的质量已知溶液中某种粒子的数目已知气体溶质在标准状况下的体积VmV=n 1.在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度为 。

2.300mL 2molL-1的NaOH 溶液中溶有的NaOH的质量为 g 3.含有40g NaOH的浓度为5molL-1的溶液的体积为 mL2.5mol/L24200课堂检测2.2溶液稀释与混合的有关计算溶液稀释与混合的有关计算溶液稀释：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）m（浓）（浓）=m（稀）（稀）溶液混合：混合前后溶质的物质的量和质量都保持不变c1V1 +c2V2 =c（混）V（混）m11+m22=m（混）（混）课堂检测4.市售浓硫酸的浓度为18.4 molL-1，现需配制500 mL 1.50 mol/L的硫酸溶液，应需浓硫酸 毫升？40.8 6.100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（）A0.5 mol/LB0.75 mol/LC1 mol/L D1.50 mol/LC5.浓度为0.1 molL-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10 mL，这10 mL溶液中含有c(H+)为（）A0.5 molL-1B0.01 molL-1C0.02 molL-1D0.05 molL-1D2.3物质的量浓度与质量分数的关系物质的量浓度与质量分数的关系溶质的质量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）溶液的体积V（mL）溶质的质量分数=物质的量浓度c（mol/L）溶液的体积V（L）溶质的摩尔质量M（g/mol）1000V =c V Mc=1000M7.将5mL浓硫酸(质量分数为 98%，密度为1.84g/cm3)稀释为20 mL的稀硫酸。

稀释后溶液的浓度为（）A4.6molL-1B0.46molL-1C24.5%D46%稀释后稀硫酸溶液的密度未知，无法计算质量分数由稀释定律c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)可知，需要浓硫酸的体积为A课堂检测=18.4mol/L学习评价11molL1硫酸溶液的含义是()A1L水中含有1mol硫酸B1L溶液中含有1molHC将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1molL1D2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 ()A将40 g NaOH溶解在1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C将NA个氨气分子通入1 L水中 D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mLD学习评价3.将4gNaOH溶解在100mL水中，稀释至1L后取出100mL，其物质的量浓度是（）A1mol/L B0.1mol/LC10mol/LD0.01mol/LA学习评价4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C1L0.3mol/L的NaCl溶液D4L0.5mol/L的Na2CO3溶液D学习评价课堂小结 物质的量浓度物质的量浓度概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量符号：CB常用单位：mol/L（或 molL-1）物质的量浓度的相关计算溶液稀释：c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)溶液混合：c1V1 +c2V2 =c(混)V(混)物质的量浓度与质量分数的关系c=1000M第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯第二节第二节 物质的量物质的量第3课时物质的量浓度。