常见的定量实验学案(答案).pdf

1 常见的定量实验学案（答案） 【考点定位】 1、明确化学定量分析法的应用方法； 2、能根据要求配制溶液； 3、能利用中和滴定法进行定量分析 【知识梳理】 一、定量实验分析的原则和注意事项 中学化学的定量实验主要包括中和热测定硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，一定物质的量浓度溶液的 配制、中和滴定等，在复习时，应在掌握实验原理的基础上，注意实验仪器和装置的操作方法以及实验数 据的处理和分析误差产生的原因，结合常见定量实验（配制溶液、中和滴定等）理解定量实验分析的基础 要求 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1、 物质的量浓度： 物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 公式： CB= V n 例：配制100mL 2.0mol/LNaCl溶液 2、实验仪器：烧杯、酸式滴定管、容量瓶（100mL ）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘 天平 3、实验步骤： （1）计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl 固体的质量 m=11.7g ； （2）称量在托盘天平上称量出所需的NaCl 固体 11.7g ； （3）溶解把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯 化钠固体完全溶解； 2 （4）转移将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中； （5）洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； （6）振荡轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀； （7）定容继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下23cm时，改用胶头滴管逐滴加 水，眼睛平视，使溶液凹面恰好与刻度相切； （8）摇匀盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀； （9）装瓶将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。

4、误差分析： 根据公式CB= V n ，判断实验操作对物质的量n和溶液的体积V的影响，用“水涨船高”原则判 断配制溶液中产生的误差 练习：下列操作对上述所配溶液的物质的量浓度（实际浓度）有何影响？ （1）使用托盘天平称2.3g 溶质固体时 , 左码右物 (1g 以下用游码 ) 偏低 （2）配制 NaOH溶液时 ,NaOH固体在纸上称量偏低 （3）容量瓶在转入溶液前有蒸馏水无影响 （4）配制 NaCl 溶液时 , 在转入溶液前 , 容量瓶中有少量NaCl 溶液偏高 （5）烧杯玻璃棒没有洗涤, 或洗涤液没有转入容量瓶偏低 （6）定容时溶液凹液面超过刻度线偏低 （7）定容振荡摇匀后, 发现液面低于刻度线, 再加水至刻度线偏低 （8）用量筒量取浓硫酸后, 用水洗涤量筒23 次, 洗涤液转入烧杯中偏高 （9）配制稀硫酸溶液时，用量筒量取5.5mL 浓硫酸，结束时仰视偏高 （10）定容时，俯视刻度线偏高 三、酸碱中和滴定 1、酸碱中和滴定：利用酸碱中和反应的原理用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓 度的碱（或酸）的方法 2、滴定原理：K酸C酸V酸=K碱C碱V碱得出 C测=K ） V（ ）V（C 测 标标( 3、滴定步骤：（以标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例） （1）仪器的洗涤 将滴定需用的滴定管、移液管和锥形瓶均洗涤干净，并用蒸馏水洗23 次。

滴定管、移液管再用少量 要盛的溶液润洗23 次，备用 （2）滴定的准备 3 在酸式滴定管中注入标准盐酸，使尖嘴部分充满溶液且无气泡后，调整管内液面，使其保持在“0”或 “ 0”以下的某一刻度，记录起始读数 用碱式滴定管或移液管量取一定体积的未知浓度的NaOH溶液，放入锥形瓶中，并加入少量适当的酸碱 指示剂 ( 例如 2 3 滴无色酚酞试液)，振荡、摇匀 （3）滴定 在锥形瓶下垫一白纸左手控制滴定管活塞 ，右手振荡锥形瓶 ，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ， 余光观察滴液速度判断滴定终点，观测、记录滴定管液面的刻度读数 判断滴定终点： 以酚酞为指示剂用盐酸滴定NaOH溶液时，粉红色变无淡红色 ； 若以酚酞为指示剂用NaOH 溶液滴定盐酸时，溶液由无色变淡红色并在半分钟内不变色 ，即达滴定终点 （4）把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水洗涤干净按上述操作重复一次 （5）取两次测定数值的平均值，计算待测NaOH 溶液的物质的量浓度 4、注意事项： （1） 滴定管不能漏水， 酸式滴定管的活塞应该转动灵活滴定管中加入液体后，应该从下面放出液体， 调节到尖嘴部分充满溶液，并使滴定管内部没有气泡，再把起始时液面的读数记录下来。

（2）滴定过程中，要小心摇动锥形瓶，确保所有滴加的液体进入瓶内溶液，不能有任何的溶液从瓶内 溅出 （3）要恰当地选择酸碱指示剂各种酸碱指示剂都有一定的变色范围 （4）滴定操作，应重复23 次取两次或多次测定数据的平均值去计算待测试样的含量或待测溶液 的浓度 5、误差分析 根据公式C测=K ） V（ ）V（C 测 标标( ，判断实验操作对V(标 )、V( 测)的影响，用“水涨船高”原则判断中和滴定中产生 的误差 练习：下列操作对待测液浓度（所测浓度）有何影响？ （1）量取待测液的滴定管未用待测液润洗偏低 （2）在摇动锥形瓶时，不慎将瓶内液体溅出少量偏低 （3）滴定至终点后用俯视法读取终点刻度偏低 （4）锥形瓶未用待测液润洗无影响 （5）盛放标准液的滴定管未赶尽气泡就开始滴定，滴定后气泡消失偏高 【高分宝典】 一、关于定量分析实验的基本要求 知识支撑：1、 “量”是定量检测中最基本和重要的概念，无论实验原理和实际操作都与“量”紧密 联系在一起定量检测不仅要测得物质基础成分，还要确定物质中某组分的含量，因此，除了分析测定所 依据的化学原理的正确性以外，还要保证所釆用的实验方法和所用的实验仪器具有一定的准确度和精确度； 4 2、定量实验的数据在分析中起到致关重要的作用，一定要保证所得数据的合理准确，要根据所选仪器 确定精确度，根据已知数据处理所得数据的有效数字位数。

例 1（08 年四川卷） 某课外小组利用H2还原黄色的WO 3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置 的示意图， A中的试剂是盐酸 请回答下列问题 （1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、 D_； （2）连接好装置后应首先_ ，其方法是 _ ； （3）“ 加热反应管E” 和 “从 A瓶逐滴滴加液体” 这两步操作应该先进行的是 _ ， 在这两步之间还应进行的操作是_ ； （4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是 _ ； （5）从实验中测得了下列数据 空 E管的质量a ； E管和 WO3的总质量b ；反应后E管和 W粉的总质量c（冷却到室温称量） ； 反应前F 管及内盛物的总质量d ；反应后F 管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量 均为已知）： 计算式 1：Ar(W)_，计算式2： Ar(W)_ 答案 : （1）锌粒水浓硫酸（2）检查气密性将 G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热 烧瓶 B ，观察 G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好 （3）先从 A瓶逐滴滴加液体；检验 H2的纯度（ 4）氢气在 G管出口处点燃（5） cb ac)(48 de ac)(54 二、关于物质的量浓度溶液的配制 知识支撑： 1、溶液的配制是化学实验必须掌握的基本技能。

要全面掌握一定物质的量浓度溶液的配 制方法及误差分析， （见知识梳理） ； 2、能应用溶液的配制原理解决一些实际问题 例 2 按要求回答下列问题: 。