吉林省2021年高一上学期化学开学考试卷.doc

吉林省2021年高一上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·临川月考) 下列关于金属的说法正确的是（ ） A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧    B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体    C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的     D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物    2. （2分） (2018高一上·上海期中) 氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是（ ） A .     B .     C .     D .     3. （2分） 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ） A . 钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B . 大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火C . 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D . Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同4. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（ ） A . Fe3O4    B . FeCl3    C . FeCl2    D . CuCl2    5. （2分） 下列关于氯水的叙述正确的是A . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色    B . 新制氯水中只含Cl2和H2O 分子    C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2    D . 氯水放置数天后pH值将变大    6. （2分） (2018高三上·平遥月考) NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ） A . 1.0L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA    B . 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA    C . 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA    D . 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA    7. （2分） (2018·武汉模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A . 100gKHCO3晶体中含有的离子数为3NAB . 一定条件下，将71gCl2和足量的PCl3混合充分反应,可得到NA个PCl5分子C . 3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NAD . 标准状况下，22.4L正戊烷中含有共价键的数目为16NA8. （2分） 在标准状况时密度为2.5g/L的是（ ）A . C4H8    B . C2H4    C . C2H2    D . CH4    9. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子    B . 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L    C . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA    D . 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA    10. （2分） (2017高一上·惠来期中) 将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取1mL，这1mL溶液的物质的量浓度为（ ） A . 1mol•L﹣1    B . 0.1mol•L﹣1    C . 0.01mol•L﹣1    D . 10mol•L﹣1    11. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ） A . 0.3 mol·L-1               B . 0.4 mol·L-1    C . 0.45 mol·L-1             D . 0.5 mol·L-1    12. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 配制100mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（ ） A . 100mL容量瓶      B . 100mL集气瓶      C . 100mL烧瓶      D . 100mL滴瓶    二、 实验题 (共1题；共15分)13. （15分） (2018高二上·钦州港开学考) 我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。

1） 在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是________（填右图相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________，其作用按使用的先后顺序分别是________和________2） 根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是________；容量瓶应使用________在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A、10mL    B、100mL   C、250mL    D、500mL（3） 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________________ A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D . 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E . 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4） 若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该________________ A . 直接转移到细口试剂瓶中              B . 再用胶头滴管加水，重新定容    C . 将此溶液倒掉，重新配制              D . 直接贮存于容量瓶中    （5） 假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。

a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）①容量瓶中有少量蒸馏水                                     ________②稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中               ________③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中             ________④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度                     ________三、 计算题 (共1题；共6分)14. （6分） (2017高一上·定州期末) 回答下列问题 （1） 8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是________，x值为________． （2） 4.5g水与________ g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，其中氢原子数之比是________． （3） 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为________． 四、 填空题 (共1题；共14分)15. （14分） 为验证氯气的性质，某小组用如图所示的微型实验装置进行试验，a、b、c、d、e、是浸有相关溶液的滤纸．小组同学用KMnO4晶体与浓盐酸反应来制取少量的氯气，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．其化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）→KCl+Cl2↑+MnCl2+H2O （未配平），请回答下列问题： （1） 上述反应中，________元素的化合价升高；而________ 元素被还原． （2） 配平上述反应： ________ KMnO4+________ HCl（浓）═________ KCl+________ Cl2↑+________ MnCl2+________ H2O（3） c处湿润蓝色石蕊试纸会先________后________，产生此现象的原因是：________． （4） e处滤纸的实验现象是：________，写出氯气与Fe2+反应的离子方程式是：________． （5） 上述反应若在标准状况下产生56L的氯气，则转移电子为________． 第 1 页 共 1 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 实验题 (共1题；共15分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、三、 计算题 (共1题；共6分)14-1、14-2、14-3、四、 填空题 (共1题；共14分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、。