高考总复习 化学 （苏教版）--专题7 第3讲 化学平衡状态及其移动.ppt

第3讲化学平衡状态及其移动,【2020备考】 最新考纲：1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用 核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律考点化学平衡移动 (频数：难度：),化学平衡移动是高考重点，主要有以下考查方向：(1)外界条件对,平衡的影响判断；(2)化学平衡移动有关图像分析；(3)勒夏特列原理的拓展应用；特别是平衡图像是高考重点，复习时要加以关注1.化学平衡的移动,平衡移动就是由一个“平衡状态不平衡状态新平衡状态”的过程一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：,2.化学平衡移动与化学反应速率的关系,v正v逆，平衡向移动； v正v逆，反应达到平衡状态，平衡移动 ； v正

正反应方向,不发生,逆反应方向,3.外界因素对化学平衡移动的影响,(1)一般影响因素分析,正,逆,减小,增大,不移动,吸热,放热,不能,(1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响 (2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响4.勒夏特列原理,如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够的方向移动减弱这种改变,化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的新平衡时此物理量更靠近于改变的方向速查速测,1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”,,,,,,2.教材实验探究与考题印证,A组基础知识巩固,A.充入1 mol稀有气体氦(He)，平衡将不发生移动 B.充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动 C.将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变 D.加入正催化剂，正、逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动,解析保持温度和压强不变的条件下，充入1 mol 稀有气体氦(He)，容器的容积变大，平衡正向移动，A错误充入A、B、C各1 mol，相当于先充入A、B、C分别为1 mol、0.5 mol、1 mol，根据等效平衡，此时平衡不移动，后又充入0.5 mol B，平衡逆向移动，B错误。

将A、B、C各物质的物质的量都减半，根据等效平衡，平衡不移动，C的百分含量不变，C正确加入正催化剂，正、逆反应速率均加快，但平衡不发生移动，D错误 答案C,A.平衡时，I2蒸气的体积分数为25% B.若在1.5 min时降低温度，则反应将向左进行 C.平衡后若升高温度，v正增大，v逆减小 D.平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移动，H2的体积分数减小,答案A,3.用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图：,(1)则总反应的H________0(填“”、“”或“”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________ (2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由：_________________________________________________ ____________________________________________________________________。

(3)下列措施中，有利于提高HCl的有________ A.增大n(HCl) B.增大n(O2) C.使用更好的催化剂 D.移去H2O,答案(1)K(A) (2)见下图,温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，HCl增大，因此曲线应在原曲线上方(3)BD,【思维建模】 解答化学平衡移动类试题的一般思路,B组考试能力过关,A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C.若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60 ，可缩短反应达到平衡的时间,解析加入NaOH，c(HBr)减小，平衡向逆反应方向移动，乙醇的物质的量增大，A项正确；增大HBr浓度，平衡向正反应方向移动，有利于生成C2H5Br，B项正确；若反应物按照化学计量数之比加入溶液中，则各物质的平衡转化率相等，故反应物均增大至2 mol，两种反应物平衡转化率之比不变，C项正确；若起始温度提高至60 ，生成物C2H5Br为气态，能够从反应体系中逸出，导致反应不断向正反应方向进行，因此不能缩短反应达到平衡的时间，D项错误 答案D,5.(2017全国课标)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

回答下列问题：,图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号) A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强,(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ (3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________、 ______________________________________________________________________；,590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_______________________________ ______________________________________________________________________。

解析(1)由盖斯定律可知， 式式式，即H1H2H3119 kJ/mol(242 kJ/mol)123 kJ/mol由a图可以看出，温度相同时，由0.1 MPa变化到x MPa，丁烷的转化率增大，即平衡正向移动，所以x的压强更小，x<0.1由于反应为吸热反应，所以温度升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此A正确、B错误反应正向进行时体积增大，加压时平衡逆向移动，丁烯的平衡产率减小，因此C错误，D正确2)反应初期，H2可以活化催化剂，进料气中n(氢气)/n(丁烷)较小，,丁烷浓度大，反应向正反应方向进行的程度大，丁烯转化率升高；然后进料气中n(氢气)/n(丁烷)增大，原料中过量的H2会使反应平衡逆向移动，所以丁烯产率下降3)590 之前，温度升高时反应速率加快，生成的丁烯会更多，同时由于反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯而温度超过590 时，由于丁烷高温会裂解生成短链烃类，所以参加反应的丁烷也就相应减少答案(1)123小于AD (2)原料中过量H2会使反应平衡逆向移动，所以丁烯产率下降 (3)590 前升高温度，反应平衡正向移动升高温度时，反应速率加快，单位时间产生丁烯更多温度高于590 时有更多的C4H10裂解导致产率降低,6.(2018课标全国，28改编)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5(g)分解反应：,其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。

体系的总压强p随时间t的变化如表所示(t时，N2O5(g)完全分解)：,答案(1)大于温度提高，体积不变，总压强增大；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强增大 (2)AC,。