第四次理综化学试题含答案.doc

可能用到的相对原子质量H・1 C-12 0-16 P-31 C1-35.5—、单项选择题（本题共21小题，每小题6分，共126分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 符合题目要求）7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 烧结黏土制陶瓷砖瓦以及工业制备水泥和玻璃的过程均涉及化学反应B. 尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D. 双氧水、高猛酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同&设Na为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法不正确的是A. l mol Feb与一定量氯气反应时，若已知有lmol Fe2+被氧化则转移的电子数为3NaB. 常温下,!LpH=3的Ab（SO4）3溶液中,水电离出的H+数目为IO-3 NaC. lmol氨基（・NH2：）中含有电子的数目为10 NaD. 6.4g CaC2中含有的离子总数目为0.3Na9.用下列装置不能达到有关实验H的的是二氛化《 和怡粉的MOWB.用乙图装置制备Fe（OH）2A. 用甲图装置证明p（煤油）vp（钠）vp（7K）C.用丙图装置制取金属镭D.用丁图装置比较NaHCO3和NMCh的热稳定性10. 一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如表PH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+FC3O4Fc2O3FcO/下列说法正确的是（ ）A. 随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B. 酸性坏境下该碳钢只发生析氢腐蚀，碱性环境下只发生吸氧腐蚀C. pH 为 14,其负极反应为 40H'+Fe-3e_=FeO2"+2H2OD. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外 内层电子数相同。

X的一•种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分憎方法来生 产Y的单质，工业上常用电解Z的氧化物的方法来制备Z的单质，则下列说中正确的是A. 上述四种元素的原子半径大小为W

下列有关说法中正确的是A. Z和W在该条件下至少有一个是为气态B. ti〜t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C. 若该反应只在某温度To以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增人D. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=«X),则h〜t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等二、选择题(本题共8小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，第14〜18题只有一项符合题目要 求，第19〜21题有多项符合题目要求全部选对的得6分，选对但不全的得3分.有选错的得0分)14・对下列物体机械能守恒及动量守恒的实例分析中正确的是( )A. 火箭模型点火升空沿竖直向下喷出炽热气体，喷气过程中，以火箭与喷出的气体为系统动量是守恒的B. 一弹丸在飞行到距地面某高度吋爆炸成为两块弹片水平飞出，由于两弹片重力的作用，弹丸爆炸前后动 量不守恒C. 只在重力作用下做曲线运动的物体，物体的机械能在不断减小D. 用细绳拴着一个小球，绕固定端在竖直面内做圆周运动的小球(不计阻力)机械能不守恒的15. 我国月球探测活动的第一步“绕月”工程和第二步“落月”工程已按计划在2013年以前顺利完成。

如图所示，“落月”飞船在距月球表面高度为月球半径三倍的圆形轨道I运动，到达轨道的A点时点火变轨进入椭圆轨道II,到达轨道的近月点〃再次点火进入月球近月轨道III绕月球做圆周运动•则()A. 飞船在A点点火变轨瞬间，速度增大B. 飞船在轨道II上绕月球运动一周的时间小于在轨道I上运动一周的时间C. 飞船在椭圆轨道II上由A运动到B的过程中，机械能减小D. 在地而上发射载有该飞船的火箭时，速度要大于7.9km/s,且小于11.2 km/s16. 如图所示，4、B质量均为加，亞放在轻质弹簧上（弹簧下端固定于地而上），对4施加一竖直向下、大小为F=3吨的力，将弹簧再压缩一段距离（弹簧始终处于弹性限度内）而处于平衡状态，现突然撤去力F,则下列说法正确的是（重力加速度为g）（）A. 冈U撤去外力F吋，物体A的加速度大小为g/2B. 刚撤去外力F时，物体人的加速度大小为g/3C. 物块A、B间的弹力为加g/2D. 物块A、B间的弹力为5mg/217. -辆汽车质量为1x10’焙，额定功率为2xlO4W,在水平路面上由静止开始做直线运动，最大速度为吵运动中汽车所受阻力恒定.发动机的最大牵引力为3xlO32V,其行驶过程中牵引力F与车速的倒数+的关系如图所示.下列描述汽车运动的说 法中正确的是（）A. 图线ABC反映汽车做加速度减小的加速运动至到匀速B. 卩2的大小为30加/$C. 整个运动过程中的最大加速度2〃必乂D. CB过程汽车的牵引力的功率逐渐增大18. 一质量为1焙的质点做速度逐渐增大的匀加速直线运动，在时间间隔Uls内位移为x=lm,动能变为原 来的16倍.该质点的加速度为（ ）A. 该质点的加速度大小为1.0/必$ B.该质点的加速度大小为12泌2C.该质点在t=ls内合外力的冲量为LON.s D.该质点在Qis内合外力的冲量为2.0N.S19. 100m短跑是田径运动最精彩的项目之一；在2017年成都石室中学第41届运动会上，高2018届7 班充分展示了班级的奋力拼搏，团结友爱，狭路相逢敢于亮剑的精神。

某运动员参加百米赛跑，他采用 蹲踞式起跑，在发令枪响后，左脚迅速蹬离起跑器，在向前加速的同时提升身体重心.如图所示，假设 质量为m的运动员，在起跑时前进的距离s内，重心升高了获得的速度为阻力做功为函，则在 此过程中（）A. 合外力对运动员做的功是寺加$B. 运动员的重力做功为加g/2C. 运动员的机械能增加了^mv2+mghD.运动员自身做功\V=^mv2+mgh+ Wf20. 如图所示，一直角斜面体固定在水平地面上，左侧斜面倾角为60右侧斜面倾角为30A、3两个物 体分別系于一根跨过定滑轮的轻绳两端且分別置于斜面上，两物体下边缘位于同一高度且处于平衡状态，不考虑所有的摩擦，滑轮两边的轻绳都平行于斜面若剪断轻绳，让物体从静止开始沿斜血滑下，下列叙 述正确的是（）A. 着地瞬间两物体的速度相同B. 两物体的质量之比为mA :蚀=1 :筋C. 着地瞬间两物体所受重力的功率相等D. 着地瞬间两物体的动量大小相等21. 如图甲所示，在倾角为37°的粗糙斜面的底端，一质量777= lkg可视为质点的滑块压缩一轻弹簧并锁定, 滑块与弹簧不相连/=0时解除锁定，计算机通过传感器描绘出滑块的速度时间图象如图乙所示，其中％ 段为曲线，处段为直线，在"=O.ls时滑块已上滑尸0.2加的距离，g取10m/s2o贝）A. 斜面的动摩擦因数“的大小为0.5B. t2=0.4s时滑块的速度大小为lm/sC. 在0.1s到0.2s时间内，滑块与斜面间产生了 0.75J热量D. 弹簧锁定时具有的弹性势能EP=4J三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。

第22至32题为必考题，每个试题考生都必须做答26. （14分）PCh可用于半导体生产的外延、扩散工序，有关物质的部分性质如下：熔点/°c沸点/°C密度/gmL-1其他黄磷44.1280.51.822P（过量）+3Cl2 = 2PCl3; 2P+5C12 = 2PC15PC13—11275.51.574遇水生成H3PO3和HC1,遇02生成POC13POC132105.31.675遇水生成H3PO4和HC1,能溶于PC13（一）制备：RU图是实验室制备PCh的装置（部分仪器己省略）Cl2（1） 仪器乙的名称 O（2） 实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cb的化学方程式： 3） 碱石灰的作用是 、 o（4） 向仪器甲中通入干燥CH之前，应先通入一段时间的C02,其目的是 o（二） 提纯：（5） 粗产品中常含有POCI3、PCb等加入黄磷加热除去PC”后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCb的纯品三） 分析： 测定产品川PCb纯度的方法如下：迅速称取4.200 g产品,水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过暈的0.1000 mol/L 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10.00 mLNa2S2 O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+【2=H3PO4+2HI； l2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应6）根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为 若滴定终点时俯视读数，则PC13的质量分数 （偏大、偏小、或无影响）27. 二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，CO?和CHq可以直接转化为乙酸：CO2（g） + CH4（g）^^CH3COOH（g） △H=+36.0 kJmof1在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示① 当温度在250 °C〜300 °C范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是 ,当温度在300 °C〜400 °C范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是 ② 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是 （填标号）A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强（2）高温下，CO?与足量的碳在密闭容器中实现反应：C⑸+CO2（g）^=^2CO（g）« 向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2,在不同温度下达到平衡时CO2的物质的竝浓度c（C02）随温度 的变化如图所示JoE、(do)・7则该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2,平衡— （填“正向”“逆向不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量 （填“变大I变 小不变"）。

3）向压强为〃体积可变的恒压容器中充入一定量CO2, 650 °C时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%；① 则CO2的转化率为 o② 用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作。