浙江省温州市温州中学2022-2023学年高三化学第一学期期中复习检测试题（含解析）.doc

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同C．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大2、下列物质的性质与应用关系不正确的是A．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸B．MgO、Al2O3 的熔点很高，可用做耐高温材料C．Si具有良好的导光性，可用来制作光导纤维D．硫磺香皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加的硫单质有杀菌灭虫的效果3、下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、B．胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C．明矾、水煤气、盐酸、铜D．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇4、 “三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。

下列说法不正确的是A．该反应属于氧化还原反应B．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2C．甲和丙中同种元素化合价不可能相同D．丁物质一定是非金属单质5、下列说法不正确的是( )A．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是6、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．有氧气参与的反应都是放热反应B．热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化C．若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝－566 kJ·mol－1D．放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能7、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用石墨电极电解MgCl2 溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3Al2(CO3)3↓C．向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-CaCO3↓++2H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2O8、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述中正确的是( )A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)29、下列说法正确的是A．煤的液化是物理变化 B．天然气为可再生能源C．食盐溶于水会显著放热 D．电解水的反应中含有电能转化为化学能的过程10、实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如图所示下列说法正确的是A．边加热边蒸出是为得到纯净产物B．长导管的作用是导气、冷凝、回流C．小试管内盛放NaOH溶液，为除去产物中的乙酸D．浓H2SO4既加快反应速率又提高反应转化率11、反应 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 中，氧化产物是A．Na2O2 B．NaCl C．O2 D．H2O12、已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子它们之间转化关系如下图所示下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．X与Y形成的化合物只含极性键C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质D．气态氢化物的稳定性：A

下列说法不正确的是（ ）A．Z元素位于周期表的第三周期第VA族B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XC．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D．X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小14、下列有关说法中错误的是（　　）A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C 高温Si+2CO↑15、下列有关电化学的图示，完全正确的是 ( )A．Cu-Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证气体产物16、能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)A．硅 B．硫 C．铜 D．铁17、2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”下列行为不符合这一活动主题的是（）A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放18、催化加氢可生成3-甲基戊烷的是A．B．C．D．19、表示下列反应的离子方程式正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++ NO 3-3Fe3++NO↑+3H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+20、下列说法正确的是( )A．Na2O的热稳定性大于Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀D．H2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和O221、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图甲所示方法检查装置的气密性B．用图乙所示装置制取氨气C．用图丙所示装置分馏石油获得汽油D．用图丁所示装置分离乙醇与乙酸22、下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)A．FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2++H2OB．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2OC．漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-D．向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。

A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小则： (1)A、B、C、D、E、F的名称分别是 _____________________________ (2)在A至F中任选元素，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 _________ (3)由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是 _________ ，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为__________________ (4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________ (5)将8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式_______24、（12分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：已知：ⅰ.RCH2BrR-HC=CH-R’ⅱ.R-HC=CH-R’ⅲ.R-HC=CH-R’（以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是___。

2）D的结构简式是___3）由 F生成 G的反应类型是___4）由 E与 I2在一定条件下反应生成 F的化学方程式是___5）下列说法正确的是___（选填字母序号）A．G存在顺反异构体B．由G生成H的反应是加成反应C．1molG最多可以与1molH2发生加成反应D．1 molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH（6）E有多种同分异构体，请写出符合下列要求的所有同分异构体①属于芳香族化合物，不考虑立体异构②既能发生加聚反应，又能发生水解反应③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2（7）以乙烯为原料，结合题给信息设计合成的路线用流程图表示，无机试剂任选）___25、（12分）水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验制备NaClO溶液）实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）请写出肼的电子式_________________2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________。

3）装置I中发生的化学反应方程式是 ____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________________________制取水合肼）实验装置如图乙所示4）仪器B的名称为_________；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式_________________5）充分反应后，加热蒸馏烧瓶A内的溶液即可得到水合肼的粗产品若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_____________________测定肼的含量）称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 mol·L－1的I2溶液滴。