2019-2020学年四川省遂宁市仁里镇中学高三化学模拟试题含解析.docx

2019-2020学年四川省遂宁市仁里镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是   A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—参考答案：C略2. 下列离子方程式中正确的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体B．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐D．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水 参考答案：C3. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是           (    )A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B略4. 2011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是 A．核裂变是一种化学变化           B．131I 与127I互为同素异形体 C．131I 原子的中子数为78           D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族参考答案：C略5. 某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4               C．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO 参考答案：A略6. 下列实验装置能达到相应实验目的的是（　　）A. 配制0.1mol?L-1 NaCl溶液B. CO回收利用C. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃D. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液参考答案：C【详解】A．图示为仰视定容，导致加入蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故A错误；B．氢氧化钙在水中溶解度较小，应该用NaOH溶液除去CO中的二氧化碳，图示除杂药品不合理，故B错误；C．若溴四氯化碳溶液褪色，证明石蜡油分解产生了不饱和烃，能够达到实验目的，故C正确；D．葡萄糖与氯化钠的混合液属于溶液，都能够透过半透膜，无法用渗析法分离，故D错误；故答案为C。

7. 向10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中先后滴入10 mL 0.1 mol/L的氨水和40 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液先浑浊后澄清再向此澄清溶液中滴加0.1 mol/L的HCl溶液，沉淀物质的量随HCl溶液体积变化的图像为（    ）A．B．C．D． 参考答案：C略8. 将CO2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：且温度升高，K值变小下列说法正确的是(　　)    A．该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g)      CH3OH（g）+H2O（g）△H>O    B．在恒温、恒容的密闭容器中，若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态    C．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时，CO2的转化率增大    D．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化参考答案：C9. 下列说法正确的是A．相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序：  NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2OB．为了确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．0.2mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1mol?L-1的HCl等体积混合呈酸性：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③参考答案：A略10. 某铁的氧化物样品，用5mol·L140mL的盐酸恰好完全溶解， 所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化无Fe3+，该样品化学式为A、Fe2O3           B、Fe3O4           C、Fe4O5            D、Fe5O7参考答案：D略11. 下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、NO3-、AlO2-、HCO3 -C．含大量Al3+的溶液中：K+、NO3-、Na+、ClO-D．含大量OH-的溶液中：CO32 -、 Cl-、F-、K+参考答案：D略12. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是  A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变    B．加入少量水，v(H2)减小  C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小  D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小参考答案：BC本题考查影响化学反应速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。

A项导致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，A项错误；B项导致溶液中c(H+)减小，v(H2)减小，B项正确；C项因发生CH3COO-+H+＝CH3COOH，导致溶液中c(H+)减小，v(H2)减小，C项正确；D项形成铜锌原电池，v(H2)加快，D项错误13. 下列叙述正确的是(　　)       A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强       B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质       C.溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关       D.绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化参考答案：D略14. 标准状况下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，阴阳两极所得气体的体积随时间变化如下图所示，则c(CuSO4)为（     ）A.0.1mol/L       B.0.15mol/L    C .0.2mol/L     D.0.25mol/L参考答案：A15. 对可逆反应：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；ΔH>0    上右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①     加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C符合图示的条件是               A.②③       B.①②        C.③④ D.④⑤参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。

请完成横线上的相关问题：（1）实验步骤及现象：① 连接仪器并 然后，向各仪器中加入适量所需药品②                      ③ 打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡④ 点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）（2）A装置中仪器a的名称为 3）写出B处反应的化学方程式                        4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是          A．NH3       B． H2           C．SO2        D．CO2（5）E装置中发生反应的化学方程式为                        6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是                         7）某同学要探究E中固体成分将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式               、                 参考答案：（1）①检验装置的气密性；②通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）分液漏斗；（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；（4）B；（5）N2+3MgMg3N2（6）在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。

7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl= MgCl2+H2↑; 试题分析：（1）① 由于该装置是有气体制取及参加的反应，所以首先应该连接仪器并检验装置的气密性，然后，向各仪器中加入适量所需药品②由于氢气是可燃性气体，为了防止在加热时大量的氢气与氧气化合放热发生爆炸，要在通入氢气前先通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）A装置中仪器a的名称为分液漏斗；（3）在B处氨气与Br2发生反应产生氮气，根据电子守恒和质量守恒定律可得该反应的化学方程式是3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH3与水发生反应产生碱，可以与浓硫酸和P2O5发生反应，不能用于干燥，错误；B. H2 有还原性，与P2O5不能发生反应，可用于干燥，正确；C.SO2 与D. CO2与浓硫酸和P2O5都不能发生反应，可以用于干燥两种气体，错误可以干燥的气体是氢气，选项是B；（5）在E装置中氮气与Mg发生反应产生氮化鎂，发生反应的化学方程式为N2+3MgMg3N2；（6）此装置后边无尾气吸收装置，而且空气中的水蒸汽进入会导致Mg3N2水解变质，因此需要改进，改进措施是在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。

7）要探究E中固体成分，将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，在此过程中反应的化学方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl, Mg+2HCl= MgCl2+H2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2004·广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下取10 mL 6 mol·L－1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液 （1）为何加入的 CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数参考答案：（1）煮沸是为了除去溶液。