氧化还原反应重难点突破.docx

氧化还原反应的重点为各概念之间的关系，难点为氧化还原反应 规律的理解及应用和氧化还原反应的配平，这些内容在高考中反复出 现，并且经常以新的形势出现，所以在教学中要突破这些重难点一、氧化还原反应中概念间的关系1讯 升（化韵:仟高〕铁（去电子〕氧（祕氧优•女尘氧亿辰应）汪隆（化合价隆低）得（得电子）还（被还原.发生还原反应）氧站Ifi（邢是反应焼）性喷（做还原剂，本身具有还原性）,（做氧化剂•本身具有氧化性〕二、氧化还原反应中的一般规律1、守恒规律在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒守恒律的应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算 问题以及方程式的配平问题2、价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元 素处医学教.育网原创于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要 呈现一种性质物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合 体现如HCl，既有氧化性（由氢元素表现出的性质），又有还原性（由氯元素表现出的性质）3、强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的 还原产物和弱氧化性的氧化产物。

4、歧化规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子 转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价 态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化歧化反应是自身氧化 还原反应的一种5、归中规律（1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的 价态既不相互交换，也不交错 （2）同种元素相邻价态间不发生 氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态 物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应如浓硫酸和S02 不能反应 （3）同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越6、难易规律还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧 化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子 邻位 转化规律：发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的 价态比如 S 有-2， 0， +4， +6 价态，如果是0价参加反应时升高到临 近的+4，降低到临近的—2 跳位转化规律：一般都满足邻位规律， 但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原 为低价态 如-2 价的 S 如果遇到一般的氧化剂，被氧化到 0 价，如 果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6 价 互不换位规律、价态归中 规律 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时 ,该元素价 态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,不会出现交错现象三、氧化还原反应方程式的配平 关于化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还 原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。

在中学阶段，教材及其 它资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学 生在运用此方法进行配平时常感到无从下手，而且正确率很低；原因 在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，运用一种方法按照一种模 式配平所有氧化还原反应方程式是不现实的 教学中发现，若从氧 化还原反应的特点出发，运用化合价升降法可以简单准确地配平大多 数氧化还原方程式按照反应的特点，氧化还原反应大致可以分为一 般氧化还原反应，自身氧化还原反应，歧化反应，归中反应，部分氧 化还原反应等基本类型以下着重介绍如何从氧化还原反应的特点出 发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的基本模式1•一般氧化还原反应不同物质中，不同元素之间发生电子转移，作为氧化剂的反应物 全部被还原，作为还原剂的反应物全部被氧化，这样的反应我们称为 一般氧化还原反应 这类反应，宜以氧化剂和还原剂为基准分析配 平例1：配平FeS2 + 02 — Fe2O3 + S02 分析：该反应为一般 氧化还原反应，应以氧化剂 O2 和还原剂 FeS2 为基准分析配平有 下划线的化学式代表基准物质，以下讨论相同）f 11X4 I 4X 11 再根据原子守恒观察确定其它物质的化学计量数：2•歧化反应 同一物质中，同一价态的同种元素之间发生电 子转移的反应叫做歧化反应。

宜以氧化产物和还原产物为基准分析 配平例2： Br2 + Na0H — NaBr + NaBr03 +H20 分析：该反应属 歧化反应，应以氧化产物NaBr03和还原产物NaBr为基准分析配平 I1X5 f5X1 再根据原子守恒观察确定其它物质的化学计 量数： 歧化反应是一类特殊的自身氧化还原应，多数自身氧化还 原应都可以采用此模式配平3•归中反应 不同价态的同一种元素之间发生电子转移的反 应叫做归中反应 归中反应又可分为不同物质之间发生的归中反 应，同种物质中发生的归中反应 不同物质之间发生的归中反应（同 时又属一般氧化还原反应的），这类反应与歧化反应相反，宜以氧化 剂和还原剂为基准分析配平例3： NaBr + NaBr03 + C02 — Na2C03 + Br2 分析：该反 应既是归中反应，又属一般氧化还原反应，应以氧化剂NaBr03和还 原剂 NaBr 为基准分析配平 f1X5 I5X1 再根据原子守 恒观察确定其它物质的化学计量数： 同种物质中发生的归中反应 （如：NH4N03 — HN03 + N2 + H20），以及同时属于部分氧化还原 反应的归中反应(如：HCl + KC103— KCl +C12 + H20)均不宜采用 此模式配平。

4•部分氧化还原反应 作为氧化剂的反应物部分被还原，或 作为还原剂的反应物部分被氧化的反应叫做部分氧化还原反应⑴部 分氧化反应 宜以氧化剂和氧化产物为基准分析配平例4：配平 NH3 + Cl2 — N2 + NH4Cl 分析：该反应中作为 还原剂的NH3只有一部分被氧化，另一部分NH3生成了 NH4C1未被氧 化应以氧化剂C12和氧化产物N2为基准分析配平12X3 f 6X1 再根据原子守恒观察确定其它物质的化学计量数： ⑵部 分还原反应 宜以还原剂和还原产物为基准分析配平例 5：配平 Cu + HNO3 — Cu(N03)2 + NO f + H2O 分析：该 反应中作为氧化剂的 HNO3 只有一部分被还原，另一部分起酸的作用 形成了 Cu(NO3)2应以还原剂Cu和还原产物NO为基准分析配平 f2X3 13X2 再根据原子守恒观察确定其它物质的化学计 量数：以上介绍的几种基本模式适合于只有一种特点的氧化还原反 应，对于同时具有多个特点的氧化还原反应，一般宜用双线桥分析元 素化合价升降，求最小公倍数，先确定完全被氧化或完全被还原的物 质的化学计量数，最后用原子守恒确定其它物质的化学计量数。

例6：配平 NH4NO3 — HNO3 + N2 + H2O 分析：该反应既是 归中反应，也是自身氧化还原反应，也属部分氧化还原应，其中硝酸 根中+5价N只有一部分被还原 有5个一3价N被氧化，3个+ 5价N同时被还原，共得到8个0价N；因此，确定N2的化学计 量数为4反应中一3价N全部被氧化，所以NH4N03的化学计量数 应确定为5而不是3 再根据原子守恒观察确定其它物质的化学 计量数：例7：配平HCl + KC103— KCl +C12 + H2O 分析：该反应既 是归中反应，也是部分氧化还原反应 有5个一1价Cl被氧化， 1个+5价Cl同时被还原，共得到6个0价Cl；因此，确定C12的 化学计量数为 35价 Cl 全部被还原，先确定 KClO3 的化学计量 数为1,而不要先确定HCl的化学计量数 再根据原子守恒观察 确定其它物质的化学计量数：对于反应中同一种物质中有多种元素被氧化或被还原的反应，应 以该物质为基准确定总的化合价变化（例1就属这种情况）需要特别指出的是：由于化学反应错综复杂，任何配平方法都不 是万能的；在学习中，应熟练掌握和运用各种配平方法，不断总结规 律探索新的配平方法。