河北省大名一中高一化学下学期第一次半月考试题05080237.doc

河北省大名一中2018-2019学年高一化学下学期第一次半月考试题 (时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1．下列是几种原子结构示意图，其中正确的是(　　)2．下列微粒中：①13Al3＋　②　③　④F－，其核外电子数相同的是(　　)A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④3. 铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是(　　) A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱C．金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳4．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子5．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是(　　) A．HClO B．Ba(OH)2C．Na2O2 D．Ar6．下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是(　　)7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是(　　) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素8．下列顺序排列不正确的是(　　)A．热稳定性：H2O>HF>H2SB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>Br9．共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用下列物质含有上述各类相互作用中两种的有(　　)A．石英 B．金刚石C．食盐 D．烧碱10．下列说法中正确的是(　　) A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高11．下列电子式正确的是(　　)12．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为： ，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构下列比较中，正确的是(　　) A．原子序数：a>b>cB．元素的非金属性：d>a>cC．原子半径：c>a>dD．最高价含氧酸的酸性：d>c>a13．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是(　　)①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．①②③ B．①③④C．②③④ D．①②③④14．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验其中合理、可靠的是(　　)选项方法或操作现象或结果结论A观察常温下的状态SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体SbCl5和SnCl4都是离子化合物B测定三者的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃三者都不是离子化合物C将三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液都产生白色沉淀三者都是离子化合物D测定三者水溶液的导电性都可以导电都是离子化合物15．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A．常温、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强16．已知均为短周期元素形成的简单离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．单质还原性：A>B>D>C(备选)如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(7分)如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答(均用具体的元素符号或化学式回答): (1)写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________。

2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________________________________________________18．(8分)C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：(1)等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量________，在一定条件下它们相互之间能否转化？________(填“能”或“不能”)2)固态时C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是________3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是______________________________________________________________________________________________________________________19．(9分)下表是元素周期表中的一部分族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。

2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________5)元素C与I形成的化合物的电子式是________20．(8分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系： (1)元素A在周期表中的位置为________________________2)用电子式表示D2G的形式过程：______________________________________，其所含化学键类型为_________________________3)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)，原因是___________________________________________________________两种气态氢化物的稳定性C________G(填“>”或“<”)5)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为________。

21．(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律 Ⅰ.甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入氢硫酸中1)过氧化氢的电子式为________________2)从图1中选择氧气的制备装置：________(填“A”或“B”)，反应前需要进行的操作是____________________________3)该实验如何证明O的非金属性强于S？________________________(用化学方程式表示)Ⅱ.乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱已知A是一种强酸溶液，常温下可与铜反应；B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成4)写出所选物质或溶液中溶质的化学式：A________，B________，C________22．(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的简单离子核外电子排布与C2－相同　　　图1　　　　　　　　　图2试回答：(1)元素E在元素周期表中的位置是________2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________(用化学式作答，下同)。

3)B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为________若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ__________，Ⅱ________，观察到的实验现象是________________4)由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A、C、D的盐bC、D组成的化合物，且原子个数之比为1∶1c化学组成为AC2①a含有的化学键有____________________________________；②b与c反应的化学方程式为____________________________________专题综合测评(一)　微观结构与物质的多样性(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分)1．B　[第一层为最外层时，最多容纳的电子数不超过2个；凡是原子结构示意图中核电荷数一定要与核外电子总数相等，C项中核内有12个质子，而核外有13个电子；核外电子的排布除第一层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为8]2．C　[①属于阳离子，核外电子数＝质子数－所带电荷数，此微粒核外电子数为10；②核外有10个电子；③属于阴离子，核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝17＋1＝18；④F是9号元素，其离子核外电子数为10。

]3. D　[我们已经知道碱金属中钠的性质，铯与钠同属于碱金属元素的单质，其结构上的相似性和递变性决定了它们在化学性质上的相似性和递变性铯和钠一样，最外层只有一个电子，在化合物中显＋1价，所以硫酸铯的化学式为Cs2SO4；氢氧化钠是强碱，而铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯也是一种强碱；由于金属铯的金属性比钠强，所以与水反应时更剧烈；碳酸钠受热不易分解，类比可推知碳酸铯受热也不易分解]4．D　[第3列元素中包括镧系和锕系元素，各有15种元素，所以种类最多，第14列元素中包括碳元素，碳元素可形成有机物，故化合物的种类最多，A正确；第10列为过渡金属，故B正确；第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，故C正确；D项，除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2。