江西省赣州市石城中学2024学年化学高三上期中监测模拟试题（含解析）.doc

2024学年高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A．22.0gT2O中含有的中子数为10NAB．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NAC．6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合充分反应后，原子总数是0.4NA2、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（　　）A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度3、下列除去杂质的操作中不正确的是（ ）A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶4、实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴，其合理的是 (　　)A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙氧化溴离子C．用装置丙分离出溴的CCl4溶液 D．用装置丁获得单质溴5、向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是（）A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况B．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1C．根据图像无法计算a的值D．线段Ⅳ表示HIO3的变化情况6、下列化学实验事实及解释都正确的是A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-D．取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质7、雾霾含有大量的污染物SO2、NO工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：下列说法错误的是A．Na2S2O4中S元素的化合价为+3B．装置Ⅱ消耗36 g 水生成4 NA个H+(NA代表阿伏伽德罗常数）C．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g 甲烷时，理论上可再生10 mol Ce4+D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。

8、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去A．A B．B C．C D．D9、下列操作或装置能达到实验目的的是A．检验铁粉与水蒸气反应生成氢气 B．快速制备和收集一定量的氨气 C．分离互溶但沸点相差较大的液体混合物 D．直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体10、某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－B．肯定不存在的离子是SO42－、OH－C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2－、NH4+D．OA段反应的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－11、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．使红色布条褪色(HCl)B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)12、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl13、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。

砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜下面有关解释不正确的是（ ）A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D．青菜中含有维生素C14、工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是A．增大压强，①→②之间的能量差值会增大B．合成氨的正逆反应的焓变相同C．合成氨的过程是吸热反应D．若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短15、 “故近朱者赤，近墨者黑”出自晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》，这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹”的原料，有毒，它的主要成分是A．HgS B．Cu2O C．Fe2O3 D．Cu16、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的－半，则下列说法正确的是( )XYZWQA．离子半径：Q>W>YB．Y有多种同素异形体，而W不存在同素异形体C．X与W可形成化合物XW2，该化合物可作溶剂D．最高价氧化物的熔点：Z>X，因为氧元素与X、Z形成的共价键，后者键能更大二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。

(1)E元素在周期表中的位置为__________；B、C的氢化物稳定性强的是________(用化学式表示,下同)；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_____________(2)D2C2的电子式是_________,将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______________；(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_____________4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式__________________________18、如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2EF3ACDGR4BH（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是___2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是__3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序__。

5）E元素氧化物的电子式是__，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是__6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）__A．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2B．G的气态氢化物的稳定性弱于HFC．FeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：_____19、工业上利用回收的合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Si、Li）进行深度加工的工艺流程如图：已知：①Fe、Co、Ni为同族元素，化学性质相似②Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的物质的量浓度与温度关系如表所示温度／℃10306090浓度/mol／L0.210.170.140.10回答下列问题：（1）流程中残渣M的主要成分为____2）“浸出液”中加入H2O2后，为检测Fe2+是否完全被氧化，最佳试剂为____；加入氨水发生反应的离子方程式为_________________3）为减少Li2CO3的溶解损失，“操作3”应为蒸发浓缩、______、洗涤、干燥4）将CoC2O4·2H2O样品于空气中加热，样品质量随温度变化的曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体为钴的氧化物。

实验室中应置于______（填仪器名称）焙烧样品通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______；试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：_______________20、MnC2O4·2H2O是一种常见的化学实剂，是制备其他含锰化合物的重要原料某课外化学兴趣小组利用软锰矿主要成分为MnO2，含少量CaCO3、Fe2O3和Al2O3)制备MnC2O4·2H2O，设计流程如图所示（注：试剂①②③按编号顺序加入） 已知：常温时部分难溶化合物的Ksp近似值如下表：物质CaF2Mn(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp10-910-1310-1710-3310-39(1)该小组同学在酸浸之前，先将软锰矿物粉碎，其目的是_______________________2)“酸浸”过程中MnO2发生反应的离子方程式为_________________________3)加入MnF2固体的目的是_____________________________，甲同学提出将上述流程中的氨水换成氢氧化钠溶液，乙同学觉得不妥，乙同学的理由是_________________。

4)丙同学认为向滤液C中滴加Na2C2O4溶液的过程中可能会生成Mn(OH)2沉淀，并提出可能的原因为Mn2+(aq)+2(aq)+2H2O(l)Mn(OH)2(s)+2(aq)，常温时，该反应的平衡常数K=_______[已知Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5]5)操作Ⅰ的名称为_____________21、十九大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意。