2024学年山西省忻州市高三化学第一学期期中检测试题（含解析）.doc

2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种可充电锂-空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移B．充电时，电池总反应为Li2O2-x==2Li+(1-)O2C．放电时，多孔碳材料电极为负极D．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极2、受新冠病毒疫情的影响，某市使用了大量漂白粉进行消毒，产生了大量污水(含Cl-)，利用ECT电解水处理器处理上述污水的简化模型如图，通电后让水垢在阴极表面析出，并采用智能清扫系统去除阴极表面的水垢；让阳极产生游离氯、臭氧等继续杀灭病毒，并防止包括军团菌在内的微生物污染。

下列有关说法正确的是( )A．a极为负极B．处理污水时，Cl-移向a极，b极附近溶液的pH减小C．阳极上产生臭氧的电极反应式为O2+2OH--2e-=O3+H2OD．为了降低原材料成本，可将多孔铂电极a换成Fe电极3、明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示下列叙述错误的是（ ）A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO34、某溶液中有Na+、Mg2+、HSO3-、Cl-、SO42-五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，冷却后再加入过量盐酸，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是（ ）A．Na+ B．Cl- C．Mg2+ D．SO42-5、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）A．若A为浓盐酸，B为Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2SO3> H2SiO3B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀溶解D．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊6、下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应7、实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴，其合理的是 (　　)A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙氧化溴离子C．用装置丙分离出溴的CCl4溶液 D．用装置丁获得单质溴8、新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银­Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是（ ）A．22.4LCO2中含共价键数目为4NAB．30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NAC．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4:19、有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A．A＞B＞C＞D B．C＞D＞A＞B C．D＞A＞B＞C D．A＞B＞D＞C10、一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。

下列说法错误的是（ ）A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJC．若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大D．的值不变时，该反应达到平衡状态11、下列反应中，水只作氧化剂的是①氟气通入水中 　 ②水蒸气经过灼热的焦炭 　 ③钠块投入水中 　④铁与水蒸气反应 　 ⑤氯气通入水中A．只有①④ B．只有①⑤C．只有②③ D．只有②③④12、依据下列实验现象，得出的结论正确的是 操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl2A．A B．B C．C D．D13、已知反应：H2S(g) + aO2(g) ===X + cH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则X为（ ）A．S(s)B．SO2(g)C．SO3(g)D．SO3(l)14、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是(　　)A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化15、在2L密闭容器中充入lmolO2和2molSO2，在一定条件下发生下列反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q，5min后测得O2减少了0.1mol。

下列说法正确的是( )A．此反应的平均速率v=0.01mol/(L·min)B．升高温度，正反应增加的速率一定小于逆反应增加的速率C．如果不断的加入SO2，最终O2会全部反应完D．其他条件不变，密闭容器体积改为1L，5min后测得O2减少的量一定大于0.1mol16、下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92；（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）； 回答下列问题：（1）X的名称为________________，G的分子式为____________________2）F的结构简式为___________________，B中官能团的名称为____________。

3）F→G的反应类型为__________________________4）G→Y的化学方程式为__________________________5）满足下列条件的B的同分异构体有________种①含有苯环；②只含一种官能团；③1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3完全反应6）请写出以C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）18、X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素X是原子半径最小的元素，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数回答下列问题：（1）X与Y组成的化合物属于__________（填“共价”或“离子”）化合物2）X与M组成的物质电子式为__________，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为________3）Y在周期表中的位置是__________4）下列说法正确的是__________A L可能是Ne，也可能是PB L在氯气中燃烧现象为白色烟雾C L与X形成的化合物分子构型为平面三角形D L有多种氧化物以及含氧酸19、硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，其反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。

1）吸硫装置如图所示①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液_________________②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是__________________答一条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________有白色沉淀生成样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，________有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量为214）固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。

已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能__________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________用离子方程式表示）20、某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验请回答下列问题：（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g则红色固体成分的化学式为_______________3）E装置中浓硫酸的作用是______________________。