高中化学复习分类突破训练：离子反应.pdf

专题三离子反应对应学生书第15页盘分类突破 知识重物 归 纳 知 识 突破疑难知识点一离子反应和离子方程式1.书写离子方程式的注意事项（1）微溶物处理方式有三种情况:出现在生成物中写化学式;作反应物处于溶液状态写离子符号;作反应物处于浊液或固态时写化学式2）单一离子水解的离子方程式不要忘记 一与0H-在稀溶液中反应生成N H 3-H 2在浓溶液中并加热时生成N H 3（g）和H20O（4）浓H C I、浓H N C h在离子方程式中写离子符号，浓H 2s4不写离子符号H C O八H S;H S O&等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写6）易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示7）离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒2.与 量”有关的离子方程式的书写技巧Q）多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量如 在N a 2c3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为C O女+H+H C O&;若盐酸过量,离子方程式为C O|-+2H+CO2T +H2OO（2）C O 2（或S C）2）与强碱溶液反应时,应注意C 02（或S 02）是否过量。

一般来说，若C C 2（或S 02）少量,产物为碳酸盐（或亚硫酸盐），若C 02（或S O 过量，产物为碳酸氢盐（或亚硫酸氢盐）如将少量C 02气体通入澄清石灰水中,离子方程式为C O 2+C a 2+2O H C a C O 31+H 2若通入过量的C O z离子方程式为C O2+O H HC03O酸式盐与碱反应时，应注意物质之间 量”的关系如N a H S C U溶液与Ba(0H)2溶液的反应,N a H C C h溶液与C a(0H)2溶液的反应,C a(H C C)3)2溶液与N a O H溶液的反应等对于这类反应的离子方程式要按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为L根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目如少量的N a H C C h溶液与Ba(O H)2溶液反应的离子方程式为H C 0g+O H +Ba 2+Ba C C R +H z O；若N a H C C 3溶液过量,离子方程式为Ba 2+20H +2H C O g Ba C O3i +2H2O+C O i-o(4)强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量。

如 将 少 量 的 通 入F e Br z溶液中,离子方程式为2F e 2+C l 22F e 3+2C r；若2过量，则离子方程式为2F e2+4Br+3C I2=2 F e3+2Br 2+6C I0知识点二离子共存多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话:一色、二性、三特殊、四反应1.一色即溶液颜色若限定无色溶液，则C W+、F e3 F e2 M n O C o2 C r2O C r O42 C r 3+等有色离子不能存在2.二性即溶液的酸碱性在强酸性溶液中Q H-及弱酸阴离子(C O式S O n S、C H 3c o 0一等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(N H么M g 2+、A P F e 3+等)均不能大量存在;酸式弱酸根离子(H C O)、H S O)、H S;H 2P o z等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在3.三特殊指三种特殊情况:H C O 3与AI 0)不能大量共存;H+与N 03组合具有强氧化性，能 与S、F e 2+、等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽,不易被察觉;N H 与C H 3c o 0-、C(,M g 2+与H C O 3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

4.四反应指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存1)发生复分解反应生成难溶物或微溶物，如Ba 2+与C O 3Ag+与B,C a 2+与S O/等不能大量共存生成气体或挥发性物质，如H+与C O式HCO3S S2 H S S O式H S O g等不能大量共存生成难电离物质，如H+与C H 3c o e?、C O式S2 S O/等因生成弱酸不能大量共存;O H-与N H因生成弱碱不能大量共存;H+与0H-因生成水不能大量共存2)发生氧化还原反应氧化性离子 F e 3+、C I O-、M n O，H+)、N O g(H+)等 与还原性离子(S”、匚S o/等)不能大量共存3)离子间发生双水解反应，不能共存，弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底如A P+与C O n H C O 3、S 2;H S-、AI 0)等4)络合反应如F e 3+和S C N 0【规律总结】离子共存问题中隐含条件的分析分析解读有色离子不能大量存在溶液显酸性,无大量的0H-及弱酸的酸根离子溶液呈碱性,无大量的H+及熨碱的阳离至酸式弱酸根离溶液可能显酸性,也可能显强碱性,显酸性时不能考 N03溶液可能显酸性,也可能显碱性溶液呈酸性(或碱性)能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存确 定 是“可能性还是肯定性限制条件空 色 濯 液使甲基橙呈红色或pH=l遇 酚 骐 红 色 或 pH=13与 A l反应放出 H2由水电离出的c(H+)=1x10 13 mol L 1通入足量的CC)2(或N H3)因发生氧化还原反应而不能大量共存“一定”、”可能”还是“不能大量共存(续表)限 制 条 件 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 分析解读加水稀释，瑞/咸 小 说明该溶液呈酸性 稀释的是溶质,溶液中c(H+)减小，而 c(OH)增大某溶液的1g孺=12 该溶液呈酸性知识点三离子检验与推断1.离子检验鉴别 利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是不是这种物质，如鉴定NH4CI,既类型 要检验出NH+,又要检验出CI-.什 根据已知实验及现象,分析判断,确定被检验的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在推 断,z什么若是固体，一般应先用蒸储水溶解；、法若同时检验多种物质，应将试管编号；万法要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验；叙述顺序:实验(操作)一现象一结论一原理(写方程式)反应要有良好的选择性,反应速率要快,并且能够完全反应。

反应要有明显的外部特征,如溶液、颜色的改变，沉淀的生成或溶解，气体的产生等要排除干扰物质的影响，如用Ba2+检验SO亍的存在,要排除8八SO八P01等离子的干扰;用Ag+检验5、B、卜的存在，要排除CO八P01等离子的干扰反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、温度下进行2.离子的推断利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型,它既考查了常见离子的典型性质,又考查了考生的推断能力这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误,因此,解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质,然后逐步分析，从而得出正确的结果金分类突破 题型解码 剖 析 题 型 思维建模1 离子方程式的书写与正误判断题型(2023湖南卷,5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是()A.碱性锌镒电池的正极反应:MnO2+H2O+e-MnO(OH)+C)H-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2+2H2O-2e-PbO2+4H+C.K3Fe(CN)6溶液滴入 FeCL溶液中K+Fe2+Fe(CN)63-KFeFe(C N)6ID.TiC1加入水中:TiCl4+(x+2)H2OTiO2-AH2OI+4H+4Cr答 案 B解析 碱性锌镒电池放电时正极得到电子生成MnO(OH),正极反应为MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH,A 项正确;铅酸蓄电池在充电时阳极失电子,其阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-Pb02+4H+S03B项错误;K3Fe(CN)6用来检验Fe2+,反应会生成蓝色沉淀，离子方程式为K+Fe 2+Fe(CN)63 KFe Fe(CN)6LC项正确;Ti Cb 容易与水发生水解反应,反应的离子方程式为 Ti CI4+(x+2)H2O-T i O 2 AH2Ol+4 H+4 CI,D 项正确。

2 0 2 3浙江6 月选考下列反应的离子方程式正确的是()A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2 Fe 2+2 I-+2 Cl 2 2 Fe 3+l 2+4 C|-B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:CIO-+CO2+H2 OHCIO+HC0 3C.铜与稀硝酸:Cu+4 H+2 N O g-C u 2+2 NO2 f +2 H2 OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S+2 SO2+2 H2 OH 2 s+2 HSO3答 案 B解析碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完全反应-+Cl 2 I2+2一,A 项错误;向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸:CIO-+C O 2+H 2 O-H C I O +HCO3,B项正确;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水:3 Cu+8H+2 N0 3 3 CU2+2 NOT+4 H2项错误;向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2 S2-+5 SO2+2 H2 O3 Sl+4 HS0 3，D 项错误解题技法1 .离子方程式正误判断的思维流程T 反应物匕思维流程T 三守恒卜T 产物U化学式及其配本拆写是否正确|是否错误或漏官元素质量守恒电荷守阖得失电子守恒|是否注意酸碱闺是否注意氧化性、还原性的强弱顺序是 否 符 合 定 量 稿2 .四两破千题 离子方程式正误判断要注意 4 个两，豆 落 手 永、扇电函的通电癖质闲羹底参笳晶晓反 应 的 离 子 表 示，非 电 解 质、弱 电 解 质（弱酸、弱 碱、水 等）、难 溶 物、气 体、氧 化 物、单:质等均用化学式表示胸字号模线的近原字不薮而尊:而标就数与）等,检看函学为裾式币客顼显否看指为数，检 至_ J是否漏写某个反应或特殊条件。

如Ba（0 H）2乂 丁-与H2sO的 反 应 不 能 书 写 成Ba2i+SO-=BaSO4.L :注 意 限 制 条 件 的 影 响，如 少 量、过 量 等；注两 注 初 意 五 种 符 号（“T j”“一”“=”“0”）的-:正确使用题型2 离子共存（2022湖北卷,4）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）1 mo卜 L 氨水中:Ag+、Cu2+S NO3s SO|-B.在 0.1 m卜 L-i氯化钠溶液中:Fe3+、匚 Ba2 HCO3C.在 0.1m卜 L i醋酸溶液中:SO久NHBr H+D.在 0.1 moM,i 硝酸银溶液中:K+、C l Na+、Co答 案 C解析 氨水显碱性，会与Ag+、CW+反应，不能大量共存,A 项不符合题意;Fe3+会与I-发生氧化还原反应，不能大量共存力项不符合题意;醋酸显酸性,在醋酸溶液中SOK NH：,Br H+均不会发生反应，能大量共存（项符合题意;硝酸银溶液中的银离子会与氯离子反应生成白色沉淀，不能大量共存,D 项不符合题意202 L 湖南卷,12）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）粒子组 判断和分析Na+A|3+A 不能大量共存，因发生反应:A|3+4NH3 H2。

AIO3+4NHH2H2a-、NH3-H2OcDH+、K+、S20 1 SQ2-Na+Fe3+SO彳、H2O2H+、Na+、C hMnO；不能大量共存，因发生反应：2H+S2女SI+SO2HH2O能大量共存,粒子间不。